Question

2013年12月2日1时30分我国成功将“嫦娥三号”探测器发射升空，将首次实现月球软着落和月面巡视勘察，长征系列火箭为卫星发射提供了技术保证．

（1）火箭推进器常以肼（N₂H₄）作为燃料，以O₂、N₂O₄等作为氧化剂．
①NH₃与NaClO反应可得到肼，该反应化学方程式为

 

．
②以氧气作为氧化剂，肼燃烧过程中的能量变化如图甲所示，该反应热化学方程式为

 

．
（2）LiBH₄有很高的燃烧热，可作火箭燃料，写出LiBH₄与O₂反应的化学方程式：

 

．
（3）火箭残骸中常出现红棕色气体，原因为N₂O₄（g）?2NO₂（g）．
①当升温时，气体颜色变深，则该反应为

 

（填“吸热”或“放热”）反应．
②一定温度下，该反应的焓变为△H，现将1mol N₂O₄充入一恒压密闭容器中，图乙示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是

 

（填字母）．

Answer 1

考点：热化学方程式,化学平衡状态的判断

专题：基本概念与基本理论

分析：（1）①NH₃与NaClO反应可得到肼（N₂H₄），依据氧化还原反应化合价变化分析书写化学方程式；
②根据图示可知，反应物N₂H₄（1）、O₂（g）的总能量大于生成物N₂（g）、2H₂O（g）的总能量，该反应为放热反应，据此写出反应的热化学方程式；
（2）燃料燃烧生成氧化物和水，依据原子守恒配平写出LiBH₄与O₂反应的化学方程式；
（3）①升高温度，平衡向吸热反应方向移动；
②根据达到平衡状态，各组分浓度不变，正逆反应速率相等进行判断．

解答： 解：（1）①NH₃与NaClO反应可得到肼（N₂H₄），次氯酸钠做氧化剂，依据氧化还原反应的电子守恒和原子守恒写出该反应的化学方程式为：2NH₃+NaClO=N₂H₄+NaCl+H₂O，
故答案为：2NH₃+NaClO=N₂H₄+NaCl+H₂O；
②根据图示曲线可知，反应物总能量大于生成物总能量，由N₂H₄（1）、O₂（g）转化成生成物N₂（g）、2H₂O（g）会放出543.2kJ热量，该反应的热化学方程式为：N₂H₄（1）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.2 kJ?mol^-1，
故答案为：N₂H₄（1）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.2 kJ?mol^-1；
（2）LiBH₄有很高的燃烧热，可做火箭的燃料，燃烧生成氧化物和水，反应的化学方程式为：2LiBH₄+4O₂

点燃  .

Li₂O+B₂O₃+4H₂O，
故答案为：2LiBH₄+4O₂

点燃  .

Li₂O+B₂O₃+4H₂O； 
（3）①升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，当温度升高时，气体颜色变深，平衡向正反应方向移动，所以正反应是吸热反应；
故答案为：吸热；
②a、反应方程式两边气体的质量不相等，密度不变，说明达到了平衡状态，故a正确；
b、反应过程中，反应热不会变化，不是变量，无法判断是否达到平衡状态，故b错误；
c、根据反应速率大小，无法判断正逆反应速率是否相等，故c错误；
d、四氧化二氮的转化率不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故d正确；
故答案为：ad．

点评：本题考查了热化学方程式的书写、化学平衡状态的判断等知识，题目难度中等，注意掌握热化学方程式的书写原则，明确化学平衡状态的特征及判断方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．