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    A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由1～2种短周期元素组成，在一定条件下有如下转化关系，请完成下列问题
    （1）若常温下A为有色气体
    ①若F是一种金属单质，请写出B和适量F反应生成C与气体E的离子方程式：
     
    ．
    ②若C为直线型分子，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色，请写出工业上制备物质F的化学反应方程式：
     
    ；
    （2）若A为淡黄色固体，则A物质的电子式为：
     
    ．
    ①若物质B和D的相对分子质量相等，物质C的大量排放往往会造成严重的环境问题即
     
    ；
    ②若物质A和D的相对分子质量相等，请用离子方程式表示物质F的水溶液呈酸性的原因
     
    ．
    （3）若物质A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的
    1
    5
    ，将B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一不含金属元素的盐溶液，请写出A的化学式
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由1～2种短周期元素组成，由转化关系可知，B、E为短周期元素组成，
    （1）①若F是一种金属单质，由转化关系可知，F为变价金属，应为Fe，B与Fe反应生成高价Fe，由于A为有色气体，与水反应生成B与E，则A为二氧化氮，B为硝酸、E为NO，C为硝酸铜、D为硝酸亚铁；
    ②A为有色气体，与水反应生成B与E，E具有漂白性，则A为氯气、B为HCl、E为HClO，物质F焰色反应呈黄色，含有Na元素，C为直线型分子，结合转化关系可知，F为碳酸钠、C为二氧化碳、D为碳酸氢钠；
    （2）A为淡黄色固体，能与水反应，则A为过氧化钠，
    ①若物质B和D的相对分子质量相等，结构转化关系，B为氧气、F为硫化氢、C为二氧化硫、D为硫；
    ②若物质A和D的相对分子质量相等，结合转化关系，B为氢氧化钠、C为偏铝酸钠、F为铝盐、D为氢氧化铝、E为氧气；
    （3）若物质A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的
    1
    5
    ，则该元素原子有3个电子层，最外层电子数为2，则该元素为Mg，B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一不含金属元素的盐溶液，为铵盐，A中含有氮元素，A为Mg3N2，结合转化关系，可知B为氨气、F为氧气、C为NO、D为硝酸，E为氢氧化镁．
    解答： 解：A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由1～2种短周期元素组成，由转化关系可知，B、E为短周期元素组成，
    （1）①若F是一种金属单质，由转化关系可知，F为变价金属，应为Fe，B与Fe反应生成高价Fe，由于A为有色气体，与水反应生成B与E，则A为二氧化氮，B为硝酸、E为NO，C为硝酸铜、D为硝酸亚铁．则B和适量F反应生成C与气体E的离子方程式为：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，
    故答案为：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O；
    ②A为有色气体，与水反应生成B与E，E具有漂白性，则A为氯气、B为HCl、E为HClO，物质F焰色反应呈黄色，含有Na元素，C为直线型分子，结合转化关系可知，F为碳酸钠、C为二氧化碳、D为碳酸氢钠，工业上制备碳酸钠的化学反应方程式：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O，
    故答案为：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O；
    （2）A为淡黄色固体，能与水反应，则A为过氧化钠，其电子式为：，
    ①若物质B和D的相对分子质量相等，结构转化关系，B为氧气、F为硫化氢、C为二氧化硫、D为硫，二氧化硫的大量排放往往会造成酸雨；
    ②若物质A和D的相对分子质量相等，结合转化关系，B为氢氧化钠、C为偏铝酸钠、F为铝盐、D为氢氧化铝、E为氧气，用离子方程式表示物质F的水溶液呈酸性的原因为：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，
    故答案为：；酸雨；Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；
    （3）若物质A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的
    1
    5
    ，则该元素原子有3个电子层，最外层电子数为2，则该元素为Mg，B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一不含金属元素的盐溶液，为铵盐，A中含有氮元素，A为Mg3N2，结合转化关系，可知B为氨气、F为氧气、C为NO、D为硝酸，E为氢氧化镁，
    故答案为：Mg3N2．
    点评：本题考查无机物推断，难度中等，熟练掌握元素化合物的性质是关键，侧重考查学生对常见物质性质与特殊反应考查，工业制备碳酸钠为易错点、难点，中学涉及较少．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    将钠、镁、铝各0.1mol分别放入500mL 1mol?L-1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（　　）
    A、1：2：3
    B、6：3：2
    C、3：1：1
    D、1：1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧．他们对钠在CO2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究：
    【实验】将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质．
    【提出假设】假设1：白色物质是Na2O，假设2：白色物质是Na2CO3．
    假设3：
     

    【设计实验方案．验证假设】该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究：
    实验方案实验操作实验现象结论
    方案1取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液溶液变成红色白色物质为Na2O
    方案2①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液出现白色沉淀
    ③静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液无明显现象
    【思考与交流】
    （1）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是
     
    ．
    （2）乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为
     
    ．
    （3）通过方案1和方案2的实验，你认为上述三个假设中，
     
    成立．你的理由是
     
    ．
    （4）钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为
     
    ．
    （5）丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠．你是否同意丙同学的观点，并简述理由：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）25℃时，①醋酸②次氯酸③氢氟酸的电离常数分别是1.8×10-5、3.0×10-8、3.5×10-4．请推测：
    A．它们的酸性由强到弱的顺序为
     
    （填序号，下同），
    B．氢离子浓度相同的溶液中，酸的浓度最大的是
     
    ．
    （2）25℃时，pH=a的10体积的某强酸与pH=b的1体积的某强碱混合后，溶液呈中性，则a和b满足的关系
     
    ．
    （3）常温下，某水溶液M中存在的离子有Na+、A-、H+、OH-．根据题意回答下列问题：
    ①若溶液M由0.1mol?L-1的HA溶液与0.1mol?L-1的NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH不可能
     
    7（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    ②常温下，若溶液M由pH=3的HA溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得，则下列说法中正确的是
     
    （填字母）．
    A．若溶液M呈中性，则溶液M中c（H+）+c（OH-）=2×10-7mol?L-1
    B．若V1=V2，则溶液M的pH一定等于7
    C．若溶液M呈酸性，则V1一定大于V2
    D．若溶液M呈碱性，则V1一定小于V2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家发现C60分子由60个碳原子构成，它的形状像足球（图丙），含有键，因此又叫足球烯．1991年科学家又发现一种碳的单质--碳纳米管，是由六边环形的碳原子构成的具有很大表面积管状大分子（图丁），图甲、图乙分别是金刚石和石墨的结构示意图．图中小黑点均代表碳原子．
    （1）金刚石、石墨、足球烯和碳纳米管四种物质互称为
     
    ，它们在物理性质上存在较大的差异．
    （2）由图乙石墨的晶体结构中，推算每个正六边形平均所占有的C原子数与C-C键数之比为
     
    ．
    （3）在金刚石的网状结构中，含有共价键形成的碳原子环，其中最小的环上有
     
    个碳原子（填数字），每个碳原子上的任两个C-C键的夹角都是
     
     （填角度）．
    （4）燃氢汽车之所以尚未大面积推广，除较经济的制氢方法尚未完全解决外，还需解决H2的贮存问题，上述四种碳单质中有可能成为贮氢材料的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NO2也可用尿素[CO（NH2）2]还原生成二氧化碳、氮气和水，请写出尿素与NO2反应的化学方式
     
    ．该反应中被氧化的元素是
     
    ，若反应中转移了1.2mol电子，可生成标准状况下的氮气
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）足量镁粉与一定量的盐酸反应，能产生一定量的氢气．由于反应太快，不易操作．为减慢反应速率，但不影响H2的总量，可以加入下列物质中的
     
    ．
    A．H2O　　 B．NaOH　　　C．Na2CO3 D．CH3COONa
    （2）分别放在以下装置（都盛有0.1mol?L-1的H2SO4溶液）中的四块相同的纯锌片，其中腐蚀最快的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2013年12月2日1时30分我国成功将“嫦娥三号”探测器发射升空，将首次实现月球软着落和月面巡视勘察，长征系列火箭为卫星发射提供了技术保证．

    （1）火箭推进器常以肼（N2H4）作为燃料，以O2、N2O4等作为氧化剂．
    ①NH3与NaClO反应可得到肼，该反应化学方程式为
     
    ．
    ②以氧气作为氧化剂，肼燃烧过程中的能量变化如图甲所示，该反应热化学方程式为
     
    ．
    （2）LiBH4有很高的燃烧热，可作火箭燃料，写出LiBH4与O2反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）火箭残骸中常出现红棕色气体，原因为N2O4（g）?2NO2（g）．
    ①当升温时，气体颜色变深，则该反应为
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    ②一定温度下，该反应的焓变为△H，现将1mol N2O4充入一恒压密闭容器中，图乙示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是
     
    （填字母）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（设阿伏加德罗常数的数值为NA）（　　）
    A、在常温常压下，16g O2和O3的混合气体所含原子数目为NA
    B、1mol/L K2SO4溶液所含K+数目为2NA
    C、在标准状况下，22.4L水所含分子数目为NA
    D、0.1mol Fe与足量稀盐酸完全反应时，转移电子数目为0.3NA

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