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    某研究性学习小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧．他们对钠在CO2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究：
    【实验】将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质．
    【提出假设】假设1：白色物质是Na2O，假设2：白色物质是Na2CO3．
    假设3：
     

    【设计实验方案．验证假设】该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究：
    实验方案实验操作实验现象结论
    方案1取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液溶液变成红色白色物质为Na2O
    方案2①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液出现白色沉淀
    ③静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液无明显现象
    【思考与交流】
    （1）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是
     
    ．
    （2）乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为
     
    ．
    （3）通过方案1和方案2的实验，你认为上述三个假设中，
     
    成立．你的理由是
     
    ．
    （4）钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为
     
    ．
    （5）丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠．你是否同意丙同学的观点，并简述理由：
     
    ．
    考点：探究物质的组成或测量物质的含量,钠的重要化合物
    专题：几种重要的金属及其化合物
    分析：钠在二氧化碳中燃烧生成的白色固体可能为Na2O、Na2CO3或Na2O和 Na2CO3混合物；
    （1）碳酸钠溶液水解呈碱性，氧化钠溶于水反应生成氢氧化钠溶液呈碱性；
    （2）加入过量氯化钡有白色沉淀证明含有碳酸钠，上层溶液酚酞不变色说明无碱生成判断一定无氧化钠；
    （3）依据方案①②的反应现象和结论综合分析判断；假设2符合反应现象，溶于水溶液呈碱性，加入过量氯化钙沉淀后的溶液遇酚酞不变色证明不含氧化钠；
    （4）依据方案①②的反应现象和结论，分析和推断钠在二氧化碳中燃烧生成碳酸钠和碳；
    （5）依据反应物中的元素守恒分析判断生成物的组成元素．
    解答： 解：钠在二氧化碳中燃烧生成的白色固体可能为Na2O、Na2CO3或Na2O和 Na2CO3混合物，故答案为：白色物质是Na2O和 Na2CO3混合物；
    （1）取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液溶液变红，原因有，可以是生成的氧化钠溶于水和水反应生成氢氧化钠溶液的作用，也可以碳酸钠溶液水解显碱性的作用，也可以是二者的混合物，所以方案1不正确，
    故答案为：Na2CO3溶液显碱性，也会使酚酞变红；
    （2）取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液，出现白色沉淀，说明含有碳酸钠，静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液无变化，说明一定无氧化钠，因为氧化钠和水反应一定生成氢氧化钠溶液，故答案为：Na2CO3；
    （3）依据上述分析和现象判断，假设2正确；因为取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液，出现白色沉淀，说明含有碳酸钠，静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液无变化，说明一定无氧化钠，因为氧化钠和水反应一定生成氢氧化钠溶液，
    故答案为：假设2；方案2①中出现的白色沉淀是CaCO3，所以燃烧后的白色产物中Na2CO3存在；方案2②中滴加无色酚酞试液无明显现象，说明燃烧后的白色产物中没有Na2O存在；
    （4）依据现象和实验分析判断钠在二氧化碳气体中燃烧生成碳酸钠和碳单质，反应的化学方程式为：4Na+3CO2
     点燃 
    .
     
    2Na2CO3+C，
    故答案为：4Na+3CO2
     点燃 
    .
     
    2Na2CO3+C；
    （5）丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠．是错误的，在反应过程中，是钠在二氧化碳气体中 的燃烧反应，无氢元素的存在，实验依据元素守恒可置换不可能生成氢氧化钠，
    故答案为：不同意，因为反应物中无氢元素（或违背质量守恒定律）．
    点评：本题考查物质的组成探究，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注重于物质性质的综合应用，反应现象的分析判断，反应产物的分析判断，实验现象是解题判断的关键，题目难度中等．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O．关于该反应的下列说法，正确的是（　　）
    A、N2既是氧化剂，又是还原剂
    B、NH4Cl中的氮元素被还原
    C、被氧化的氮原子与被还原的氮原子之比为1：1
    D、每生成1mol N2时，转移电子的物质的量为6mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关X、W、Y、R、Z五种元素的叙述中，正确的是（　　）
    X
    WYR
    Z
    A、常温常压下，五种元素对应的单质中有两种是气态
    B、Y元素最高价氧化物对应水化物的酸性比W元素的弱
    C、Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
    D、W的氢化物比X的氢化物稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据教材中的分类方法作答：根据交叉分类法，请用斜线将下面框图的酸与酸的分类连接起来：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    燃煤的烟道气和汽车尾气是造成近年来肆虐全国各地雾霾天气的原因之一．
    （1）用CH4催化还原氮氧化物．已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=a kJ/mol
    欲计算反应CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）的反应热△H2，则还需要查找一个化合反应的反应热△H3，当反应中各物质化学计量数之比为最简整数比时，△H3=b kJ/mol，则该反应的热化学方程式为
     
    ．据此计算出△H2=
     
    kJ/mol（用含a和b的式子表示）．
    （2）用活性炭还原法处理可消除氮氧化物污染．向密闭的真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）加入NO和足量的活性炭，恒温（T1℃）条件下发生反应：
    C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）．现测得反应进行到不同时间段各物质的浓度如下：

    浓度/mol/L

    时间/min    		NON2CO2
    01.0000
    100.580.210.21
    200.400.300.30
    300.400.300.30
    则T1℃时该反应平衡常数为
     
    （保留两位小数）．
    （3）在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇，其过程如图一所示：

    ①15～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱碱性，上述合成线路中用作CO2吸收剂．用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原因：
     
    ．
    ②以甲醇燃料电池做电源，用如图二所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）：
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A-J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）．已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕色固体．

    请回答下列问题：
    （1）A物质的名称为
     
    ，H与I反应所得难溶物化学式为
     
    ．
    （2）C与D在高温下的反应在冶金工业上称为
     
    反应．
    （3）写出G→J、J→D的化学方程式：
     
    、
     
    ．
    （4）A→H的离子方程式为
     
    ．
    （5）用离子方程式表示I物质能用于净水的原理
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ、有A、B、C、D、E五种溶液分别是HCl、NH3?H2O、NH4HSO4、NaOH、CH3COOH，
    回答下列问题：
    （1）用水稀释0.1mol/LB时，溶液中随着水量的增加而减小的是
     
    （填写序号）
    a．
    c(B)
    c(OH-)
        b．
    c(H+)
    c(OH-)
        c．c（H+）?c（OH-）    d．c（OH-）
    （2）pH相同的等体积的两份溶液A和E，分别与镁粉反应，若最后仅有一份溶液中存在镁粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是
     
    （填写序号）
    a．反应所需要的时间E＞A               b．开始反应时的速率A＞E
    c．参加反应的镁粉物质的量A=E           d．E溶液里有镁粉剩余
    （3）将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度（溶质不会分解），溶液pH随温度变化如图中
     
    曲线（填写序号）．
    （4）室温下，向0.01mol/L C溶液中滴加0.01mol/L D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为
     
    ．
    Ⅱ、下表是不同温度下水的离子积数据：
    温度/℃25T1t2
    水的离子积常数1×10-14α1×10-12
    试回答以下问题：
    （1）若25＜t1＜t2，则α
     
    （填“＜”“＞”或“=”） 1×10-14，作出此判断的理由是
     
    ．
    （2）25℃下，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4 mol/L，取该溶液1mL，加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na+）：c（OH-）=
     
    ，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为
     
    ．
    （3）FeCl3的水溶液呈
     
     （填“酸”、“中”、“碱”）性，t2℃时的pH
     
     6（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）：
     
    ，实验室在配制FeCl3的溶液时，常将FeCl3固体先溶于
     
     中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以
     
    （填“促进”、“抑制”）其水解，否则得到的是浑浊的溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由1～2种短周期元素组成，在一定条件下有如下转化关系，请完成下列问题
    （1）若常温下A为有色气体
    ①若F是一种金属单质，请写出B和适量F反应生成C与气体E的离子方程式：
     
    ．
    ②若C为直线型分子，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色，请写出工业上制备物质F的化学反应方程式：
     
    ；
    （2）若A为淡黄色固体，则A物质的电子式为：
     
    ．
    ①若物质B和D的相对分子质量相等，物质C的大量排放往往会造成严重的环境问题即
     
    ；
    ②若物质A和D的相对分子质量相等，请用离子方程式表示物质F的水溶液呈酸性的原因
     
    ．
    （3）若物质A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的
    1
    5
    ，将B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一不含金属元素的盐溶液，请写出A的化学式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（　　）
    A、装置①中阳极上析出红色固体
    B、装置②的待镀铁制品应与电源负极相连
    C、装置③中外电路电子由b极流向a极
    D、装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过

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