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    如表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关X、W、Y、R、Z五种元素的叙述中，正确的是（　　）
    X
    WYR
    Z
    A、常温常压下，五种元素对应的单质中有两种是气态
    B、Y元素最高价氧化物对应水化物的酸性比W元素的弱
    C、Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
    D、W的氢化物比X的氢化物稳定
    考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：图为元素周期表前四周期的一部分，由元素的位置可知，X为N，W为P，Y为S，R为Ar，Z为Br．
    A．常温下W、Y的单质为固体，而Z的单质为液体，氮气、氩为气体；
    B．同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强；
    C．Y的离子电子层有3个层，而Z离子的电子层为4层；
    D．同主族自上而下，非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定．
    解答： 解：图为元素周期表前四周期的一部分，由元素的位置可知，X为N，W为P，Y为S，R为Ar，Z为Br．则：
    A．常温常压下，硫、磷为固体，而Br为液体，氮气、氩为气体，故A正确；
    B．同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，所以非金属性Y＞W，则Y元素最高价氧化物对应水化物的酸性比W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强，故B错误；
    C．Y的阴离子核外有18个电子，与R原子相同，Z的阴离子核外有36个电子，与R得电子层结构不相同，故C错误；
    D．同主族自上而下，非金属性减弱，所以非金属性X＞W，非金属性越强，氢化物越稳定，所以氢化物的稳定性W＜X，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查位置结构性质的关系及应用，利用元素的位置推断出元素是解答的关键，熟悉非金属性比较的方法及单质的性质即可解答，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    n mol N2和n mol 14CO相比较，下列叙述中正确的是（　　）
    A、在同温同压下密度相等
    B、在同温同压下体积相等
    C、在标准状况下质量相等
    D、中子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（　　）
    A、NaCl溶液、CO2
    B、铜、蔗糖
    C、液态HCl、NH3
    D、汽油、硫酸溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将钠、镁、铝各0.1mol分别放入500mL 1mol?L-1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（　　）
    A、1：2：3
    B、6：3：2
    C、3：1：1
    D、1：1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关族的叙述正确的是（　　）
    A、IA族全是金属元素
    B、元素周期表中有7个主族，7个副族，一个0族，一个Ⅷ族
    C、元素周期表中第ⅡA族与第ⅢA族相邻
    D、所有族元素最外层电子数等于族序数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫．请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质．
    （1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：
     
    C+
     
    KMnO4+
     
    H2SO4→
     
    CO2↑+
     
    MnSO4+
     
    K2SO4+
     
    H2O
    （2）焦炭可用于制取水煤气．测得12g碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6kJ热量．该反应的热化学方程式为
     
    ．
    （3）活性炭可处理大气污染物NO．在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F．当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：
     物质 活性炭 NO E F
    n/mol
     T/℃
     初始 2.030 0.100 0 0
     T1 2.000 0.040 0.0300.030 
     T2 2.005 0.050 0.025 0.025
    上述反应T1℃时的平衡常数为K1，T2℃时的平衡常数为K2．
    Ⅰ．计算K1=
     
    ．
    Ⅱ．根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是（填序号）
     
    ．
    a．T1＞T2 b．T1＜T2 c．无法比较
    （4）CO2经常用氢氧化钠来吸收，现有0.4mol CO2，若用200ml 3mol/L NaOH溶液将其完全吸收，溶液中离子浓度由大到小的顺序为：
     
    ．
    （5）CO还可以用做燃料电池的燃料，某熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，该电池用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混和气为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，其负极反应式：2CO+2CO32-=4CO2+4e-则正极反应式：
     
    ，电池总反应式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，其中B、D属于常见金属，余均为常见化合物，J是一种黑色固体，I的浓溶液具有还原性，A-J的所有物质之间有如下的转化关系（部分反应产物省略）：
    （1）B元素和C元素的简单离子半径大小关系是
     
    （用离子符号表示）；
    （2）将氮元素与C形成的化合物NC3加入水中产生使红色石蕊试纸变蓝的气体，写出该反应的化学方程式
     
    ；
    （3）由E的饱和溶液滴入沸水中形成透明液体，再将此液体装入U型管，并在U型管的两端插入电极，接通直流电，在阳极端可观察到的现象是
     
    ；
    （4）将适量J加入酸化的H2O2的溶液中，J溶解生成它的+2价离子，该反应的离子方程式是
     
    ；
    （5）向含有0.1mol G的溶液中滴加5mol/L的盐酸溶液，得到沉淀3.9g，则加入盐酸的体积可能为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧．他们对钠在CO2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究：
    【实验】将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质．
    【提出假设】假设1：白色物质是Na2O，假设2：白色物质是Na2CO3．
    假设3：
     

    【设计实验方案．验证假设】该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究：
    实验方案实验操作实验现象结论
    方案1取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液溶液变成红色白色物质为Na2O
    方案2①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液出现白色沉淀
    ③静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液无明显现象
    【思考与交流】
    （1）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是
     
    ．
    （2）乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为
     
    ．
    （3）通过方案1和方案2的实验，你认为上述三个假设中，
     
    成立．你的理由是
     
    ．
    （4）钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为
     
    ．
    （5）丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠．你是否同意丙同学的观点，并简述理由：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）足量镁粉与一定量的盐酸反应，能产生一定量的氢气．由于反应太快，不易操作．为减慢反应速率，但不影响H2的总量，可以加入下列物质中的
     
    ．
    A．H2O　　 B．NaOH　　　C．Na2CO3 D．CH3COONa
    （2）分别放在以下装置（都盛有0.1mol?L-1的H2SO4溶液）中的四块相同的纯锌片，其中腐蚀最快的是
     
    ．

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