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    下列说法正确的是（设阿伏加德罗常数的数值为NA）（　　）
    A、在常温常压下，16g O2和O3的混合气体所含原子数目为NA
    B、1mol/L K2SO4溶液所含K+数目为2NA
    C、在标准状况下，22.4L水所含分子数目为NA
    D、0.1mol Fe与足量稀盐酸完全反应时，转移电子数目为0.3NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A．氧气和臭氧中只含有氧原子，16g氧气和臭氧的混合物中含有16g氧原子，含有1mol氧原子；
    B．缺少硫酸钾溶液的体积，无法计算溶液中钾离子的数目；
    C．标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；
    D．铁与稀盐酸反应生成的是亚铁离子，0.1mol铁完全反应失去0.2mol电子．
    解答： 解：A．16g氧气和臭氧分子中含有16g氧原子，含有1mol氧原子，所含原子数目为NA，故A正确；
    B．没有告诉硫酸钾溶液的体积，无法计算溶液中钾离子的数目，故B错误；
    C．标况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量，故C错误；
    D．0.1mol铁与足量稀盐酸反应失去0.2mol电子，转移电子数目为0.2NA，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标准状况下乙醇、水、三氧化硫等不是气体，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项A为易错点，注意题中缺少溶液的体积．
    练习册系列答案
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    ①若F是一种金属单质，请写出B和适量F反应生成C与气体E的离子方程式：
     
    ．
    ②若C为直线型分子，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色，请写出工业上制备物质F的化学反应方程式：
     
    ；
    （2）若A为淡黄色固体，则A物质的电子式为：
     
    ．
    ①若物质B和D的相对分子质量相等，物质C的大量排放往往会造成严重的环境问题即
     
    ；
    ②若物质A和D的相对分子质量相等，请用离子方程式表示物质F的水溶液呈酸性的原因
     
    ．
    （3）若物质A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的
    1
    5
    ，将B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一不含金属元素的盐溶液，请写出A的化学式
     
    ．

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    C、K+、NO3-、SO42-、CO32-
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