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    在由NaOH、Na2O2组成的化合物中钠元素的质量分数为58%，则混合物中氢元素的质量分数近似为（　　）
    A、6%B、2%
    C、4%D、无法确定
    考点：元素质量分数的计算
    专题：计算题
    分析：NaOH、Na2O2组成的化合物，由化学式可知Na、O原子数目之比为1：1，故化合物中Na、O元素质量之比为23：16，根据钠元素的质量分数计算O元素质量分数，进而计算氢元素质量分数．
    解答： 解：NaOH、Na2O2组成的化合物，由化学式可知Na、O原子数目之比为1：1，故化合物中Na、O元素质量之比为23：16，钠元素的质量分数为58%，故O元素质量分数=58%×
    16
    23
    =40%，故氢元素质量分数=1-58%-40%=2%，故选B．
    点评：本题考查混合物元素质量分数计算，难度中等，根据化学式确定混合物中Na、O元素质量之比是关键，注意理解掌握化学式的有关计算．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）足量镁粉与一定量的盐酸反应，能产生一定量的氢气．由于反应太快，不易操作．为减慢反应速率，但不影响H2的总量，可以加入下列物质中的
     
    ．
    A．H2O　　 B．NaOH　　　C．Na2CO3 D．CH3COONa
    （2）分别放在以下装置（都盛有0.1mol?L-1的H2SO4溶液）中的四块相同的纯锌片，其中腐蚀最快的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、使石蕊变红色的溶液：Fe2+、K+、SO42-、NO3-
    B、使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-
    C、0.1mol?L-1 AgNO3溶液：H+、K+、SO42-、I-
    D、0.1mol?L-1 Na2CO3溶液：OH-、Na+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（设阿伏加德罗常数的数值为NA）（　　）
    A、在常温常压下，16g O2和O3的混合气体所含原子数目为NA
    B、1mol/L K2SO4溶液所含K+数目为2NA
    C、在标准状况下，22.4L水所含分子数目为NA
    D、0.1mol Fe与足量稀盐酸完全反应时，转移电子数目为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    除去下列物质中所含少量杂质（括号内），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是（　　）
    混合物试剂分离方法
    A甲烷（乙烯）溴水洗气
    B蔗糖（葡萄糖）银氨溶液过滤
    C乙酸乙酯（乙酸）氢氧化钠溶液蒸馏
    D淀粉胶体（氯化钠溶液）蒸馏水过滤
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a，X、Y是两电极，通过导线与直流电源相连．下列说法不正确的是（　　）
    A、若电镀铜，则Y为铜电极，电解液a可以是硫酸铜或氯化铜溶液
    B、若X为铁电极，Y为石墨电极，电解饱和氯化钠溶液一段时间，在两极分别滴加酚酞，X极变红色
    C、若X为铂电极，Y为铜电极，a溶液为稀硫酸，经过一段时间后，X极可能析出红色固体
    D、若精炼铜，则X用粗铜，Y用精铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、凡是没有单质参加的化合反应一定是非氧化还原反应
    B、有单质参加的反应一定是氧化还原反应
    C、凡是有盐参加的反应都是复分解反应
    D、置换反应一定是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得
    B、得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
    C、金属氧化物一定是碱性氧化物
    D、凡在溶液中能电离出H+的化合物都属于酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    加热固体试剂时，不能使用的仪器是（　　）
    A、试管B、烧杯C、燃烧匙D、坩埚

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