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    在氧化还原反应中，电子转移的表示方法通常用单线桥法和双线桥法．试分析这两种表示方法的特征，并填空．
    （1）标单线桥：KIO3+6HI═KI+3I2↑+3H2O
     
     氧化产物与还原产物物质的量之比=
     

    （2）配平化学方程式及标双线桥
     
    Fe+
     
    HNO3（稀）=
     
    Fe（NO3）2+
     
    NO↑+
     
    H2O反应中
     
    ，氧化剂与还原剂的物质的量之比
     
    ．
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：（1）I元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由-1价升高为0，转移5e-；
    （2）Fe元素的化合价由0升高为+2价，N元素的化合价由+5价降低为+2价，结合电子守恒、原子守恒分析．
    解答： 解：（1）KIO3+6HI═KI+3I2↑+3H2O中，I元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由-1价升高为0，转移5e-，单线桥表示电子转移的方向和数目为，氧化产物与还原产物均为碘，物质的量之比为5：1，
    故答案为：；5：1；

    （2）Fe元素的化合价由0升高为+2价，N元素的化合价由+5价降低为+2价，结合电子守恒、原子守恒可知，反应为3Fe+8HNO3（稀）=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，
    还原剂为Fe，氧化剂为HNO3，由电子守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3，双线桥表示为，
    故答案为：3；8；3；2；4；；2：3．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子表示方法的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关族的叙述正确的是（　　）
    A、IA族全是金属元素
    B、元素周期表中有7个主族，7个副族，一个0族，一个Ⅷ族
    C、元素周期表中第ⅡA族与第ⅢA族相邻
    D、所有族元素最外层电子数等于族序数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图1，用惰性电极电解由四种都为元素周期表原子序数前10号元素组成的A溶液，在两电极区域分别得到B、C、D、E四种气体．它们之间在一定条件下反应流程如图2所示．其中F、D中原子核外电子总数相等，E是常见的导致温室效应的气体．常温下，在F中先通足量E气体，再通足量D气体，生成一种与A元素组成相同的物质G．上述反应流程没有其他物质参与．





    （1）写出G中的化学键类型
     
    ，E的电子式
     
    ．
    （2）写出上述反应流程中生成A的离子反应方程式
     
    ．
    （3）写出D在纯净C中燃烧的化学反应方程式
     
    ．
    （4）通常情况下，D极易溶于F中，其原因①
     
    ；②
     
    ．
    （5）往G的饱和溶液中通入E也能制得A，写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （6）写出该题中电解A溶液反应的总离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家发现C60分子由60个碳原子构成，它的形状像足球（图丙），含有键，因此又叫足球烯．1991年科学家又发现一种碳的单质--碳纳米管，是由六边环形的碳原子构成的具有很大表面积管状大分子（图丁），图甲、图乙分别是金刚石和石墨的结构示意图．图中小黑点均代表碳原子．
    （1）金刚石、石墨、足球烯和碳纳米管四种物质互称为
     
    ，它们在物理性质上存在较大的差异．
    （2）由图乙石墨的晶体结构中，推算每个正六边形平均所占有的C原子数与C-C键数之比为
     
    ．
    （3）在金刚石的网状结构中，含有共价键形成的碳原子环，其中最小的环上有
     
    个碳原子（填数字），每个碳原子上的任两个C-C键的夹角都是
     
     （填角度）．
    （4）燃氢汽车之所以尚未大面积推广，除较经济的制氢方法尚未完全解决外，还需解决H2的贮存问题，上述四种碳单质中有可能成为贮氢材料的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    贝沙罗汀（Ⅰ）是一种新型的合成维甲酸类似物，可用于治疗顽固性皮肤T-细胞淋巴瘤，可由下列为路线合成：
    请完成下列问题：

    （1）A的化学名称是
     
    ，E和F反应生成G，已知同时生成HCl，则F的结构简式为
     
    ．
    （2）①的反应类型是
     
    ②反应类型是
     
    ．
    （3）B与乙二醇可发生缩聚反应生成涤纶，反应的化学方程式是
     
    ．
    （4）有机物M是A的同分异构体，其结构满足以下条件，写出其结构简式：
     
    （已知：一个碳原子上接两个碳碳双键不稳定）．
    ①无支链            ②有四个碳碳双键，无甲基
    （5）下列有关贝沙罗汀（Ⅰ）的说法正确的是
     
    ．
    a．能使酸性KMnO4溶液褪色　　　 b．能发生消去反应　　
    c．1mol I能与7mol H2反应　   d．含有酯基．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）足量镁粉与一定量的盐酸反应，能产生一定量的氢气．由于反应太快，不易操作．为减慢反应速率，但不影响H2的总量，可以加入下列物质中的
     
    ．
    A．H2O　　 B．NaOH　　　C．Na2CO3 D．CH3COONa
    （2）分别放在以下装置（都盛有0.1mol?L-1的H2SO4溶液）中的四块相同的纯锌片，其中腐蚀最快的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有浓度分别为1mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，按下列情况填空．
    （1）充分反应后，如果溶液中还有一定量的Cu2+，则溶液中一定含有的金属离子还有
     
    ，该离子在溶液中的物质的量范围为
     
    ，可能含有的金属或金属离子为
     
    ．
    （2）反应完毕后，铁粉有剩余，溶液中一定含有的金属离子为
     
    ，为
     
    mol，一定没有的金属离子为
     
    ．
    （3）若向FeCl3溶液中加入适量氢碘酸，发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：S，H2S，HNO3，NO，H2O．该反应的化学方程式为
     
    ；若反应过程中转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是
     
    g；生成的气体在标况下的体积是
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、Ca（HCO3）2溶液与足量NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2O
    B、氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
    C、向100mL 1mol/L FeBr2溶液中通入0.5mol Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
    D、等物质的量的Ba（OH）2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    除去下列物质中所含少量杂质（括号内），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是（　　）
    混合物试剂分离方法
    A甲烷（乙烯）溴水洗气
    B蔗糖（葡萄糖）银氨溶液过滤
    C乙酸乙酯（乙酸）氢氧化钠溶液蒸馏
    D淀粉胶体（氯化钠溶液）蒸馏水过滤
    A、AB、BC、CD、D

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