下列反应的离子方程式正确的是( ) A.Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2OB.氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC.向100mL 1mol/L FeBr2溶液中通入0.5mol Cl2:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-D.等物质的量� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列反应的离子方程式正确的是（　　）

A、Ca（HCO₃）₂溶液与足量NaOH溶液反应：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+H₂O

B、氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

C、向100mL 1mol/L FeBr₂溶液中通入0.5mol Cl₂：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-

D、等物质的量的Ba（OH）₂与NH₄HSO₄在稀溶液中反应：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O

考点：离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：A．原子不守恒；
B．二者反应生成生成溴化铁和水；
C．n（ FeBr₂）=1mol/L×0.1L=0.1mol，溴化亚铁完全被氧化需要0.3mol电子，氯气完全被还原转移1mol电子＞0.3mol，所以溴化亚铁完全被氧化；
D．二者反应生成硫酸钡、水和一水合氨．

解答： 解：A．二者反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，原子不守恒，离子方程式为Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O，故A错误；
B．二者反应生成生成溴化铁和水，离子方程式为Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O，故B正确；
C．n（ FeBr₂）=1mol/L×0.1L=0.1mol，溴化亚铁完全被氧化需要0.3mol电子，氯气完全被还原转移1mol电子＞0.3mol，所以溴化亚铁完全被氧化，离子方程式为2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-，故C错误；
D．二者反应生成硫酸钡、水和一水合氨，离子方程式为Ba²⁺+2OH^-+NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O+NH₃．H₂O，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了离子方程式正误判断，明确物质之间的反应及离子方程式书写规则是解本题关键，注意C中离子反应先后顺序及CD中反应物的量不同其产物不同，为易错点．

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浓度/mol/L 时间/min	NO	N₂	CO₂
0	1.00	0	0
10	0.58	0.21	0.21
20	0.40	0.30	0.30
30	0.40	0.30	0.30

则T₁℃时该反应平衡常数为

（保留两位小数）．
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．
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、

．

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．

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