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    将2.44g BaCl2?xH2O晶体溶于水配成100mL溶液，取25mL此溶液与50mL0.1mol/L AgNO3溶液反应，恰好使Cl-沉淀完全．求：
    （1）BaCl2?xH2O的摩尔质量；
    （2）x值．
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：（1）根据n=cV计算硝酸银的物质的量，根据BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3）2计算25mol溶液中BaCl2的物质的量，进而计算100mL溶液中BaCl2的物质的量，BaCl2的物质的量等于BaCl2?xH2O的物质的量，再根据M=
    m
    n
    计算BaCl2?xH2O的摩尔质量；
    （2）结合相对分子质量计算x的值．
    解答： 解：（1）50mL0.1mol/L的AgNO3溶液中n（AgNO3）=0.05L×0.1mol/L=0.005mol，
    由BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3）2，可知25mL溶液中n（BaCl2）=
    1
    2
    n（AgNO3）=0.0025mol，
    故100mL溶液中氯化钡的物质的量是0.0025mol×
    100mL
    25mL
    =0.01mol，BaCl2?xH2O的物质的量是0.01mol，
    则BaCl2?xH2O的摩尔质量=
    2.44g
    0.01mol
    =244g/mol，
    答：BaCl2?xH2O的摩尔质量是244g/mol．
    （2）相对分子质量在数值上和摩尔质量是相等的，BaCl2?xH2O的相对分子质量为244，则244=18x+208，所以x=2，
    答：x的值是2．
    点评：本题考查化学方程式有关计算，难度不大，明确发生的反应即可解答，注意理解化学方程式表示的意义．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温常压时，下列说法正确的是（　　）
    A、中和pH与体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1：1
    B、pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，水电离的c（H+）相等
    C、0.1mol/L NaHSO4溶液中：c（H+）=c（SO
     
    2-
    4
    +c（OH-）
    D、0.1mol/LNaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO
     
    -
    3
    ＞c(CO32-)＞c（H2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实．其反应如下：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）+Q，完成下列填空：
    （1）在一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入4mol CO2 （g）和6mol H2 （g），2min后，测得混合气体的压强是反应前的0.85倍，则CO2的平均反应速率为
     
    ．
    （2）一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示上述可逆反应达到平衡状态的是（填序号）
     
    ．
    a．v正（CH3CH2OH）=v正（CO2）        
    b．3v逆（CO2）=v正（H2）
    c．混合气体的密度保持不变              
    d．混合气体的平均相对分子质量保持不变．
    如图所示，P是可自由平行滑动的活塞，关闭K2，在相同温度下，通过K1、K3分别向A、B中各充入2mol CO2 和3mol H2，关闭K1、K3，反应起始时A、B的体积相同均为a L．

    （3）反应达到平衡后A内压强为起始压强的0.8倍，则H2转化率为
     
    ．
    （4）①若在平衡后B容器中再充入1mol CO2和1.5mol H2，则重新到达平衡后，平衡混合气中CH3CH2OH的体积分数
     
    （填“变大”“变小”或“不变”）．
    ②若在平衡后打开K2，再次达到平衡后B容器的体积缩至0.6a L，则打开K2之前，B容器的体积为
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在硫酸与硫酸铜的混合溶液200g中，滴入40%的氢氧化钠溶液100g，恰好完全反应．记录反应过程，得到的沉淀与所加的氢氧化钠溶液的质量关系如图所示．问：

    （1）与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量为
     
    g．
    （2）将容器中的溶液在t℃时恒温蒸发27克水后，恰好达到饱和，计算t℃时饱和溶液的溶质质量分数为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）12.4g Na2R含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量是
     
    ，R的相对原子质量是
     
    ，含R的质量为1.6g的Na2R，其物质的量是
     
    ．
    （2）CO和CO2的混合气体18g，完全燃烧后测得CO2的体积为11.2L（标准状况）．试回答：
    ①混合气体中CO的质量是
     
    g．
    ②混合气体中CO2在标准状况下的体积为
     
    ．
    ③混合气体在标准状况下的密度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）25℃时，某NaCl溶液中c（Cl-）=1×10-4 mol/L，则该溶液中c（Na+ ）：c（OH-）=
     

    （2）25℃时，将0.1mol/L NaOH溶液与0.06mol/L的H2SO4溶液等体积混合（忽略混合后体积的变化），求所得溶液的pH=
     
    ．
    （3）某温度（t℃）时，测得0.01mol?L-1 的NaOH溶液的pH=11，
    ①则该温度下水的Kw=
     
    ．
    ②在该温度下测得某溶液pH=3，则该溶液中c（H+ ）：c（OH- ）=
     
    ．
    ③该温度下将pH=2的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，pH=
     

    （4）纯水中c（H+ ）=5.0×10-7 mol/L，则此时纯水中的c（OH-）=
     
    ；若温度不变，滴入稀硫酸使c（H+）=5.0×10-3mol/L，则c（OH-）=
     
    ；在该温度时，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的c（OH-）=5.0×10-2 mol/L，则溶液中c（H+ ）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质：下列物质：①Na2SO4②HNO3③KClO3④NaHCO3⑤酒精⑥H2⑦H2O⑧NaOH ⑨氨水⑩金刚石
    （1）属于酸的是：
     
      属于碱的是：
     

    （2）属于电解质：
     
     属于非电解质：
     

    （3）能导电的是：
     
    （都填序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学中的某些元素是与生命活动密不可分的元素．请回答下列问题：
    （1）NH4NO3是一种重要的化学肥料，其中N原子的杂化方式分别是
     
    ，NO3-的空间构型为
     
    ．
    （2）A、B、C三元素的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子排布均为4s1．
    ①B元素基态原子电子排布式为
     
    ．
    ②A元素单质的晶体堆积模型为
     
    （填字母），其空间利用率为
     
    ．

    ③氢元素与C元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图．则该化合物的化学式为
     
    ．（小白球表示H，小黑球表示C）
    （3）已知氮化硼（BN）的一种晶体结构与金刚石相似，则B-N-B之间的夹角是
     
    ，氮化硼的密度为3.52g/cm3，则B-N键的键长是
     
    pm（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    蛋白质存在：
     
    ．
    组成：含
     
    等元素．是结构非常复杂的
     
    ，相对分子质量从几万到几千万．

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