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    【题目】下列物质中，酸性最强的是

    A. H3PO4 B. H2SO4 C. HClO4 D. H2SiO3

    【答案】C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于浓硫酸的叙述正确的是（ ）

    A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

    B.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化

    C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气

    D.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】FeCl2是一种用途广泛的化工产品。由于在水溶液中难以得到高纯度的FeCl2，某课题小组设计氯化铁和氯苯反应制得高纯度的FeCl2。

    （查阅资料）①在加热条件下，氯化铁遇水剧烈水解。

    ②2FeCl3 +C6H5Cl →C6H4Cl2 + 2FeCl2 + HCl↑

    ③有关数据如下：

    C6H5Cl(氯苯)

    C6H4Cl2(对二氯苯)

    FeCl3

    FeCl2

    式量

    112.5

    147

    162.5

    127

    溶解性

    不溶于水，易溶于苯

    溶于水，不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯

    熔点/℃

    -45

    53

    ——

    ——

    沸点/℃

    132

    173

    ——

    ——

    （实验过程）按下图装置，在三颈烧瓶中放入a g无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在128~139℃加热3h，冷却，分离提纯A中物质得到产品。

    回答下列问题：

    （1）实验装置中，仪器B的名称是________________。

    （2）反应前后都需要通入N2的目的是_____________。

    （3）实验过程中控制反应温度128~139℃，C6H5Cl不会有明显损失，原因是_____________。

    （4）充分反应后，冷却。对三颈烧瓶内的物质进行过滤，用苯洗涤沉淀，干燥得到产品。回收滤液中C6H5Cl的方案为_______________。

    （5）经检验产品中不含有FeCl3。取少量所得产品溶解于盐酸中，配制成溶液。向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴配制的溶液，溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是__________；生成沉淀的原因是（用平衡移动原理解释）__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如 下图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应。

    （1）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应① 在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是__________。

    （2）若B、C、F都是气态单质，且B有毒，③的反应中还有水生成，反应②需要放电才能发生，A、D相遇有白烟生成，则A、D反应产物的电子式是________，反应③的化学方程式是____。

    （3）若A、D、F都是短周期元素组成的非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 78gNa2O2固体中含有的离子数之和为3NA

    B. 标准状况下22.4LCl2通入足量水中，反应中转移的电子数为NA

    C. 18gD2O所含有的质子数、电子数均为10NA

    D. pH=1的醋酸溶液中含有的H+数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下图所示装置除去含有CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液的pH值为9～10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是

    A. 用石墨作阳极，铁作阴极

    B. 阳极的电极反应式为：Cl－＋2OH－－2e－=== ClO－＋H2O

    C. 阴极附近碱性增强，阳极附近碱性减弱

    D. 除去CN－的反应：5ClO－＋2CN－＋2H+ === N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以SO2为原料，通过下列工艺可制备化工原料H2SO4和清洁能源H2。下列说法中不正确的是

    A. 该生产工艺中Br2被循环利用

    B. 在电解过程中，电解槽阴极附近溶液的pH变大

    C. 原电池中负极发生的反应为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+

    D. 该工艺总反应的化学方程式表示为SO2+Br2+2H20=2HBr+H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。下列说法错误的是

    A. ②的作用是安全瓶

    B. ③中试剂更换为Ba(NO3)2后，无明显现象发生

    C. ④中的现象说明SO2具有氧化性

    D. ⑤用于检验SO2的漂白性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醋酸的电离方程式为CH3COOH(aq)H＋(aq)+CH3COO－(aq) ΔH＞0。25℃时，0.1mol/L醋酸溶液中存在下述关系：Ka=c(H＋).c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=1.75×10-5，其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数（Ka）。下列说法正确的是

    A. 向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H＋)减小

    B. 向该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡正向移动

    C. 该温度下0.01mol/L醋酸溶液Ka＜1.75×10-5

    D. 升高温度，c(H＋)增大，Ka变大

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