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    有一已磨成粉末的混合物试样，是由下列六种物质中的若干种等量组成﹕
    （A）NaCl　（B）KCl　（C）CaCl2　（D）CuSO4（无水）　（E）Na2SO4　（F）Na2CO3
    为了要确定该粉末试样的成分，某研究性学习小组先查了资料后，研拟了一个检验粉末试样的流程图，并在老师的指导下在化学实验室中进行实验．以下是该小组实验报告的一部份：
    实验一：用烧杯取粉末试样约2g，加蒸馏水约100mL，搅拌后形成无色的透明溶液X．
    实验二：在溶液X中加了盐酸，观察到在溶液中陆续产生气泡，至溶液不再冒气泡，溶液仍为无色透明（贴上卷标Y）．
    实验三：在无色透明的溶液Y中，滴加BaCl2溶液，即见白色沉淀．
    实验四：继续滴加BaCl2溶液，至白色沉淀不再产生后，过滤分离出白色沉淀，得到透明的无色滤液Z．
    实验五：在滤液Z中，滴入AgNO3溶液，则见白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解．
    （1）根据上述实验报告，原粉末中一定没有哪两种物质______﹖（从（A）-（F）中选两项，填字母）
    （2）原粉末中，一定含有哪两种物质______﹖（从（A）-（F）中选两项）
    （3）若只需回答上述（1）（2）的问题，你认为该小组同学不需要做哪两个实
    验______
    （A）实验一　（B）实验二　（C）实验三　（D）实验四　（E）实验五．
    由于硫酸铜的溶液呈蓝色，所以取适量固体混合物于烧杯中，加入蒸馏水搅拌，混合物完全溶解，得到无色透明溶液，可以说明固体中无硫酸铜；
    无色的透明溶液X加盐酸能够生成气体，所以X中含有碳酸钠，因为CaCl2与Na2CO3会生成沉淀，所以不含有CaCl2；
    在无色透明的溶液Y中，滴加BaCl2溶液，即见白色沉淀，说明含有 Na2SO4；
    滴入AgNO3溶液，则见白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，不能确定是否有 NaCl和 KCl，因为实验三操作中加入的氯离子；
    （1）所以原粉末中一定没有的两种物质是：CD；　故答案为：CD；
    （2）原粉末中，一定含 的物质为EF，故答案为：EF；
    （3）因为实验三操作中加入的氯离子，所以无法确定原来是否有氯离子，所以实验四和实验五用来检验氯离子的操作不需要；
    故答案为：DE．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    100mL 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后NaOH的物质的量浓度（　　）
    A．0.01mol/LB．0.1mol/LC．0.05mol/LD．0.04mol/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （1）某学生欲用11.9mol?L-1的浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol?L-1的稀盐酸．该学生需要量取______mL浓盐酸进行配制．（保留小数点后1位）
    （2）容量瓶是配制溶液的必需仪器．下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，错误的是______．
    ①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器
    ②使用前要先检查容量瓶是否漏液
    ③容量瓶可以用来加热
    ④不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液
    ⑤可以用500mL容量瓶配制250mL溶液
    ⑥容量瓶上标有的是温度、容量、刻度线
    a．①③b．①④c．③⑤d．⑤⑥
    （3）①该同学用配制的0.400mol?L-1的盐酸，中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，则该同学需取______mL盐酸．
    ②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是______．
    a．浓盐酸挥发，浓度不足
    b．配制溶液时，未洗涤烧杯
    c．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线
    d．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    配制lOOmL0.5mol?L-1碳酸钠溶液
    （1）配制碳酸钠溶液时需要用到的玻璃仪器有______（除托盘天平外，按实验使用先后顺序，写出主要四种）
    （2）下列操作结果，导致配制溶液物质的量浓度结果偏低的是______
    a．没有将洗涤液转移到容量瓶中
    b．容量瓶洗净后未经干燥处理
    e．转移过程中有少量的溶液溅出
    d．摇匀后立即观察，发现溶液未达刻度线．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验操作能使实验结果偏低的是（　　）
    A．用蒸馏水润湿的pH试纸所测定的某酸溶液的pH
    B．用容量瓶配制溶液，定容后摇匀液面下降，再加蒸馏水至刻度线所配制的溶液浓度
    C．用仰视量筒刻度量取的一定量浓硫酸所配制的0.1mol?L-1H2SO4溶液的浓度
    D．用待测液润洗的锥形瓶进行中和滴定所测定的待测液浓度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    某固体混合物可能含Al、NH4Cl、MgCl2、Al2（SO4）3、FeCl2中的一种或几种，现对该混合物做如下实验．

    已知气体经过碱石灰和浓硫酸时，二者质量均增大，请回答：
    （1）碱石灰的作用是______；气体A是______，生成气体A的离子方程式：______．
    （2）写出生成H2的离子方程式是______．
    （3）混合物中是否存在FeCl2，理由是______．
    （4）白色沉淀D为______（填化学式）；固体混合物中不能确定的物质是______（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某溶液中只可能含有下列离子中的几种：Na+、NH4+、Cl-、SO42-、CO32-（不考虑少量的H+与OH-），分别取100mL该溶液进行以下实验：①若加入足量的烧碱并加热，产生224mL（标准状况下）气体；②若先加入足量的HNO3无现象，再加入足量的Ba（NO3）2，得到2.33g固体．则该溶液（　　）
    A．肯定含有NH4+、SO42-、Cl-，且c（SO42-）=0.1mol/L
    B．可能含有Na+和Cl-
    C．一定含有Na+，且c（Na+）≥0.1mol/L
    D．一定不含CO32-和Cl-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    为测定某含有杂质Na2O的Na2O2样品的纯度，3个小组分别设计如下方案．首先准确称量样品mg，然后，按照以下方案进行实验：
    [方案一]：将样品与水充分反应，使产生的O2通过灼热的铜粉，测得反应后生成氧化铜的质量为ng，通过计算求出试样中Na2O2的含量．此方案测定的结果误差较大，主要原因是：______；
    [方案二]：将样品与二氧化碳反应，通过测定反应产生氧气的体积，计算出样品中Na2O2的含量．

    （1）按此方案，以下制取CO2和实验使用的仪器的连接次序是______．（填写如图1所示仪器编号）
    （2）装置⑤的作用是：______．
    [方案三]：测定样品与水充分反应后溶液的体积Vml，再从中取V1mL溶液，装入锥形瓶，用标准浓度的盐酸进行滴定，确定溶液的浓度，再计算出样品中Na2O2的含量．
    （1）此方案中酸碱滴定时，选用的滴定管为______（填如图2所示仪器编号）．
    （2）若用甲基橙做指示剂，达到滴定终点时的现象为______．你认为方案二、方案三中测定结果比较准确的是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    甲、乙、丙、丁分别是NaOH、AlCl3、BaCl2、MgCl2四种物质中的一种，若将乙溶液滴入丁溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失；乙溶液滴入丙溶液中，无明显现象发生．据此可推断甲物质是（　　）
    A．BaCl2B．NaOHC．AlCl3D．MgCl2

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