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    常温下，取pH＝2的 HA溶液与HB溶液各1 mL，分别加水稀释，测得pH变化与稀释倍数关系如图所示。下列叙述正确的是

    A．HB的电离方程式为HB＝H＋＋B－
    B．稀释前，c(HB) ＞ c(HA)＝0.01 mol·L－1
    C．NaA的水溶液中，离子浓度大小为c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)
    D．NaA、NaB的混合溶液中：2c(Na＋)＝c(A－)＋c(B－)＋c(HB)

    B

    解析试题分析：pH=2的两种二元酸HA与HB各1mL，分别加水稀释，由图可知，稀释100倍时HA的pH变化大，且pH=4，所以HA为强酸，HB为弱酸，则A、HB的电离方程式为HBH＋＋B－，故A错误；B、由图可知，稀释100倍时HA的pH变化大，且pH=4，所以HA为强酸，HB为弱酸，所以c（HB）＞c（HA）=0.01mol/L，故B正确；C、NaA的水溶液显中性，离子浓度大小为c(Na＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)，故C错误；D、由于不能确定NaA、NaB的物质的量，因此二者的混合溶液中：2c(Na＋)＝c(A－)＋c(B－)＋c(HB)不一定正确，故D错误，故选B。
    考点：考查弱电解质的电离及离子浓度大小的比较

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    25℃时，几种弱酸的电离常数如下：

    弱酸的化学式
    		CH3COOH
    		HCN
    		H2S
    电离常数（25℃）
    		1.8×10-5
    		4.9×10-10
    		K1＝1.3×10-7
    K2＝7.1×10-15
    25℃时，下列说法正确的是
    A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(CH3COONa)> pH(Na2S) > pH(NaCN)
    B．a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，
    则a一定小于或等于b
    C．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(HS-)＋2c(S2-)
    D．某浓度的NaCN溶液的pH＝d，则其中由水电离出的c(OH-)＝10-dmol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列实验能达到预期目的的是     （  ）

    编号
    		实验内容
    		实验目的
    A
    		室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol·L－1NaClO溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH
    		比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
    B
    		向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅
    		证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
    C
    		向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀
    		证明在相同温度下的Ksp：
    Mg(OH)2 ＞Fe(OH)3
    D
    		分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大
    		证明非金属性S＞C

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列叙述正确的是

    A．FeCl3溶液中加入镁粉有气泡产生
    B．C12、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有漂白性
    C．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加
    D．向饱和NaC1溶液中先通入足量CO2，再通入足量NH3，可析出NaHCO3晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系，下列说法正确的是（ ）

    A．a点对应的溶液和c点对应的溶液pH值大小：
    pH（c）＞pH（a）
    B．d点对应的溶液中大量存在：K+、Ba2＋、NO3－、I－
    C．25℃时，Ka(HF)＝3.6×10－4,Ka（CH3COOH）＝1.75×10－5,  
    0.1mol/L的NaF溶液与0.1mol/L 的CH3COOK溶液相比：
    c(Na＋)－c(F－)＞c(K＋)－c(CH3COO－)
    D．如b点对应的溶液中只含NaHA，则溶液中粒子浓度大小：
    c(HA－)＞c(H2A)＞c(H＋)＞c(A2－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图（其中I代表H2A，II代表HA－，III代表A2－，横坐标表示加入NaOH的体积）。根据图示判断，下列说法正确的是

    A．当V(NaOH)=40mL时，c (Na+)+ c(H+)="2" c(A2－)+c(OH－)
    B．当V(NaOH)=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)>c(HA－)>c(H+)>c(A2－)>c(OH－)
    C．滴加过程中当溶液呈中性时，V(NaOH)<20mL
    D．HA－的电离程度小于水解程度

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知在比较酸的强弱时，必须考虑两方面：一是电离出氢离子的能力，二是溶剂接受氢离子的能力。比如HCl在水中是强酸，在冰醋酸中就是弱酸；而HAc在水中是弱酸，在液氨中却是强酸，就是因为接受氢离子的能力：NH3＞H2O＞HAc。下列关于酸性强弱的说法正确的是(     )

    A．在A溶剂中，甲的酸性大于乙；在B的溶剂中，甲的酸性可能小于乙
    B．比较HCl、H2SO4、HClO4、HNO3酸性的强弱，用水肯定不可以，用冰醋酸可能可以
    C．HNO3在HClO4中是酸，在H2SO4中可能是碱
    D．比较HCN与HAc酸性的强弱，用水肯定可以，用液氨肯定也可以

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是(  )

    A．生成了一种强酸弱碱盐B．弱酸溶液和强碱溶液反应
    C．强酸溶液和弱碱溶液反应D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温下，关于1L pH＝3的H2SO4溶液说法正确的是

    A．与等体积pH=11氨水混合后所得溶液pH小于7
    B．与等浓度的CH3COONa溶液混合后所得溶液pH一定小于7
    C．与pH＝3的CH3COOH溶液混合后所得溶液pH小于3
    D．与10L Ba(OH)2溶液恰好完全反应，则Ba(OH)2溶液的pH一定等于10

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