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    已知在比较酸的强弱时，必须考虑两方面：一是电离出氢离子的能力，二是溶剂接受氢离子的能力。比如HCl在水中是强酸，在冰醋酸中就是弱酸；而HAc在水中是弱酸，在液氨中却是强酸，就是因为接受氢离子的能力：NH3＞H2O＞HAc。下列关于酸性强弱的说法正确的是(     )

    A．在A溶剂中，甲的酸性大于乙；在B的溶剂中，甲的酸性可能小于乙
    B．比较HCl、H2SO4、HClO4、HNO3酸性的强弱，用水肯定不可以，用冰醋酸可能可以
    C．HNO3在HClO4中是酸，在H2SO4中可能是碱
    D．比较HCN与HAc酸性的强弱，用水肯定可以，用液氨肯定也可以

    B

    解析试题分析：A、如溶剂相同，电离出氢离子的能力越强，酸越强，在A溶剂中，甲的酸性大于乙，说明甲电离出氢离子的能力较强，则在B的溶剂中，甲的酸性肯定也大于乙，错误；B、HCl、H2SO4、HClO4、HNO3在水中完全电离，都为强酸，在醋酸中电离程度不同，可比较酸性强弱，正确；C、硝酸电离出氢离子，为酸，在H2SO4中不可能电离出氢氧根离子，成为碱，错误；D．若HCN与HAc在液氨中完全电离，则不能比较酸性的强弱，错误，答案选B。
    考点：考查弱电解质的电离，对所给信息的分析能力

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是

    A．pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)十c(OH-)
    B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+)>c(C1-)=c(I-)
    C．CO2的水溶液：c(H+)>c(HCO3-)=2c(CO32-)
    D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na+)=2[c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(H2C2O4)]

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    今有室温下四种溶液，有关叙述正确的是

     
    		①
    		②
    		③
    		④
    pH
    		11
    		11
    		3
    		3
    溶液
    		氨水
    		氢氧化钠溶液
    		醋酸
    		盐酸
    A．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③
    B．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小
    C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)
    D．VaL④与VbL②溶液混合后,若混合后溶液pH=4,则Va∶Vb= 9∶11

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温下，取pH＝2的 HA溶液与HB溶液各1 mL，分别加水稀释，测得pH变化与稀释倍数关系如图所示。下列叙述正确的是

    A．HB的电离方程式为HB＝H＋＋B－
    B．稀释前，c(HB) ＞ c(HA)＝0.01 mol·L－1
    C．NaA的水溶液中，离子浓度大小为c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)
    D．NaA、NaB的混合溶液中：2c(Na＋)＝c(A－)＋c(B－)＋c(HB)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是

     
    		①
    		②
    		③
    		④
    pH
    		10
    		10
    		4
    		4
    溶液
    		氨水
    		氢氧化钠溶液
    		醋酸溶液
    		盐酸
    A．四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最大的是①和④ 
    B．②、④两溶液相比，两者的kw相同
    C．①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH均减小
    D．①、④两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度顺序一定为： c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞ c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结，其中正确的是

    A．pH＝1和pH＝2的盐酸，c(H＋)之比为1：2 
    B．物质A三态间的转化如下：A(g)→A(1)→A(s)，则该转化过程中△S＜O 
    C．pH＝13的强碱溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均变小 
    D．pH＝9的CH3COONa溶液和pH＝9的NH3.H2O溶液，两溶液中水的电离程度相同 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列有关说法正确的是                         (   )

    A．汽车尾气中的一氧化氮遇空气在低温下能自发进行反应，说明该反应的ΔH>0
    B．纯碱溶于热水中，去油污效果增强，说明纯碱的水解是放热反应
    C．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块
    D．以熔融Al2O3为电解质进行电解冶炼铝，熔融体中Al3+向阳极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温下，将20mL0．1mol/L的HCl溶液逐滴加入到20mL0．1mol/LNa2C2O4溶液中。已知NaHC2O4溶液显酸性，关于反应混合溶液的下列判断不正确的是

    A．c(Na+)＞c(Cl-)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(HC2O4)
    B．c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)
    C．c(Cl-)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(HC2O4)
    D．加水稀释时，溶液中c(OH-)增大，其余离子浓度均减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10rnL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是

    A．c (Ac-)＞c (Cl-)＞c (H+)＞ c (HAc) B．c (Na+)＋c (H+)＝c (Ac-)＋c (Cl-)
    C．c (Ac-)＝c (Cl-)＞c (H+)＞c (HAc) D．c (Ac-)＞c (Cl-)＞c (HAc)＞c（H+）

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