将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10rnL混合后.溶液显酸性.则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是A．c (Ac-)＞c (Cl-)＞c (H+)＞ c (HAc) B．c (Na+)+c (H+)＝c (Ac-)+c (Cl-) C．c (Ac-)＝c (Cl-)＞c (H+)＞c (HAc) D．c (Ac-)＞c (Cl-)＞c ( 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10rnL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是

A．c (Ac^-)＞c (Cl^-)＞c (H⁺)＞ c (HAc)	B．c (Na⁺)＋c (H⁺)＝c (Ac^-)＋c (Cl^-)
C．c (Ac^-)＝c (Cl^-)＞c (H⁺)＞c (HAc)	D．c (Ac^-)＞c (Cl^-)＞c (HAc)＞c（H⁺）

解析试题分析：反应后的溶液为HAc与HCl按照1:1的物质的量的比的混合溶液。由于溶液显酸性，说明在溶液中HAc的电离作用大于Ac^-的水解作用。所以c (Ac^-)＞c (Cl^-)＞c (HAc)，但是HAc是弱酸，电离程度是很微弱的，所以c (HAc)＞c (H⁺)，因此关系为c (Ac^-)＞c (Cl^-)＞c (HAc)＞c (H⁺)。A.错误。D正确。根据电荷守恒可得：c (Na⁺)＋c (H⁺)＝c (Ac^-)＋c (Cl^-)+c(OH^－)。B．错误。根据物料守恒可得 c (Ac^-)＝c(Na⁺)="c" (Ac^-)+c (HAc)。C.错误。
考点：考查溶液中离子浓度的大小比较的知识。

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已知在比较酸的强弱时，必须考虑两方面：一是电离出氢离子的能力，二是溶剂接受氢离子的能力。比如HCl在水中是强酸，在冰醋酸中就是弱酸；而HAc在水中是弱酸，在液氨中却是强酸，就是因为接受氢离子的能力：NH₃＞H₂O＞HAc。下列关于酸性强弱的说法正确的是( )

A．在A溶剂中，甲的酸性大于乙；在B的溶剂中，甲的酸性可能小于乙

B．比较HCl、H₂SO₄、HClO₄、HNO₃酸性的强弱，用水肯定不可以，用冰醋酸可能可以

C．HNO₃在HClO₄中是酸，在H₂SO₄中可能是碱

D．比较HCN与HAc酸性的强弱，用水肯定可以，用液氨肯定也可以

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在0.1mol·L^-1CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡： CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺，对于该平衡，下列叙述正确的是

A．加入水时，平衡向生成CH₃COOH的方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡向电离的方向移动

C．加入少量0.1mol·L^-1HCl溶液，溶液中c(H⁺)减小

D．加入少量CH₃COONa固体，平衡向电离的方向移动

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常温下有A、B、C、D分别是CH₃COONa、NH₄Cl、Na₂SO₄和盐酸四种溶液中的一种，已知A、B溶液的pH相同，A、C溶液中水的电离程度相同，下列说法正确的是
A． B溶液的pH<7 ，D溶液的pH>7
B． B溶液中水的电离程度最大
C． C与D等体积混合后，溶液中c(OH^-)=c(CH₃COOH)+ c(H^＋)
D． A与B等体积混合后，溶液中c(NH₄⁺)> c(Cl^-)> c(H⁺) > c(OH^-)