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    实验室以含有Mg2+、Cl—、Br—、SO42—等离子的卤水为主要原料制备Mg和Br2，流程如下：

    （1）操作Ⅰ使用的试剂是          ；所用主要仪器的名称是             。

    （2）为了使Mg2+转化为沉淀，试剂1可以选用                  ；加入试剂1后，

    能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是           。

    （3）试剂2可以选用             。

    （4）请写出由无水MgCl2生成Mg的化学反应方程式                 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?山东）实验室以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2，流程如下：

    （1）操作Ⅰ使用的试剂是
    四氯化碳
    四氯化碳
    ，所用的主要仪器名称是
    分液漏斗
    分液漏斗
    ．
    （2）加入溶液W的目的是
    除去溶液中SO42-
    除去溶液中SO42-
    ．用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2+．由表中数据可知，理论上可选择的pH最大范围是
    11.0≤pH≤12.2
    11.0≤pH≤12.2
    ．酸化溶液Z时，使用的试剂为
    盐酸
    盐酸
    ．
    开始沉淀时的pH 沉淀完全时的pH
    Mg2+ 9.6 11.0
    Ca2+ 12.2 c（OH-）=1.8mol?L-1
    （3）实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集气体，下列装置中合理的是
    b、d
    b、d
    ．

    （4）常温下，H2SO3的电离常数Ka1=1.2×10-2，Ka2=6.3×10-8；H2CO3的电离常数Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11．某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3：将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测量溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3．该实验设计不正确，错误在于
    用于比较pH的两种酸的物质的量浓度不相等
    用于比较pH的两种酸的物质的量浓度不相等
    ．
    设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3（简要说明实验步骤、现象和结论）．
    三种参考方案如下：
    方案一：配制相同物质的量浓度的NaHSO3和NaHCO3溶液．用酸度计（或pH试纸）测两溶液的pH．前者的pH小于后者，证明H2SO3酸性强于H2CO3．
    方案二：将SO2气体依次通过NaHCO3（或Na2CO3）溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水．品红溶液不褪色，且澄清石灰水变浑浊，证明H2SO3酸性强于H2CO3．
    方案三：将CO2气体依次通过NaHSO3（或Na2SO3）溶液、品红溶液．品红溶液不褪色，证明H2SO3酸性强于H2CO3
    三种参考方案如下：
    方案一：配制相同物质的量浓度的NaHSO3和NaHCO3溶液．用酸度计（或pH试纸）测两溶液的pH．前者的pH小于后者，证明H2SO3酸性强于H2CO3．
    方案二：将SO2气体依次通过NaHCO3（或Na2CO3）溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水．品红溶液不褪色，且澄清石灰水变浑浊，证明H2SO3酸性强于H2CO3．
    方案三：将CO2气体依次通过NaHSO3（或Na2SO3）溶液、品红溶液．品红溶液不褪色，证明H2SO3酸性强于H2CO3
    ．
    仪器自选．
    供选择的试剂：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4溶液、品红溶液、pH试纸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、I-等离子的卤水为主要原料，制备无水CaCl2和I2．流程如下：（已知Cl2与I-可发生反应：Cl2+2I-=2Cl-+I2）

    （1）操作Ⅰ使用的试剂是
    CCl4
    CCl4
    ，所用主要仪器的名称是
    分液漏斗
    分液漏斗
    ．
    （2）加入溶液W的目的是
    除去溶液中的SO42-
    除去溶液中的SO42-
    ．用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2+．酸化溶液Z时使用的试剂是
    盐酸
    盐酸
    ．
    （3）实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO2气体，下列装置中合理的是
    b、d
    b、d
    ．

    （4）设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3，仪器自选．
    供选的试剂：CO2、SO2、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、NaHSO3溶液、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4 溶液、品红溶液、pH试纸．
    填写实验报告：
    实验步骤 现象 结论

    将SO2依次通过
    NaHCO3或Na2CO3溶液、
    酸性KMnO4溶液、
    品红溶液、
    澄清石灰水
    将SO2依次通过
    NaHCO3或Na2CO3溶液、
    酸性KMnO4溶液、
    品红溶液、
    澄清石灰水
    NaHCO3或Na2CO3溶液有气泡，
    品红溶液不褪色，
    澄清石灰水变浑浊
    NaHCO3或Na2CO3溶液有气泡，
    品红溶液不褪色，
    澄清石灰水变浑浊
    		 H2SO3酸性强于H2CO3

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年河南省许昌市五校高一下学期第四次联考化学试卷（带解析） 题型：实验题

    （8分）实验室以含有Mg2+、Cl—、Br—、SO42—等离子的卤水为主要原料制备Mg和Br2，流程如下：

    （1）操作Ⅰ使用的试剂是         ；所用主要仪器的名称是            。
    （2）为了使Mg2+转化为沉淀，试剂1可以选用                 ；加入试剂1后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是          。
    （3）试剂2可以选用            。
    （4）请写出由无水MgCl2生成Mg的化学反应方程式                。

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    科目：高中化学 来源：2014届河南省许昌市五校高一下学期第四次联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （8分）实验室以含有Mg2+、Cl—、Br—、SO42—等离子的卤水为主要原料制备Mg和Br2，流程如下：

    （1）操作Ⅰ使用的试剂是          ；所用主要仪器的名称是             。

    （2）为了使Mg2+转化为沉淀，试剂1可以选用                  ；加入试剂1后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是           。

    （3）试剂2可以选用             。

    （4）请写出由无水MgCl2生成Mg的化学反应方程式                 。

     

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