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    下列用于解释实验事实的化学方程式正确的是（ ）

    A．Al2(SO4)3溶液滴加氨水产生白色胶状沉淀：Al3++3OH-= Al(OH)3

    B．纯碱溶液使酚酞变红：CO32-+2H2O ?H2CO3+2OH-

    C．乙酸清除水垢后的化学反应原理：2H++CO32-= CO2+ H2O

    D．FeCl3溶液中加入足量铁粉，溶液由黄色变成浅绿色：2Fe3++ Fe=3Fe2+

     

    D

    【解析】

    试题分析：A．氨水中的一水合氨是弱碱，应该写化学式。Al2(SO4)3溶液滴加氨水产生白色胶状沉淀：Al3++3NH3·H2O= Al(OH)3+3NH4+；错误；B．纯碱是强碱弱酸的盐，盐水解是分步进行的，溶液使酚酞变红：CO32-+2H2O ?HCO3-+OH-，错误；C．乙酸是弱酸，应该写化学式，清除水垢后的化学反应原理：2CH3COOH+CO32-= CO2+ H2O+2CH3COO-，错误；D．FeCl3溶液中加入足量铁粉，溶液由黄色变成浅绿色：2Fe3++ Fe=3Fe2+，符合反应事实，离子方程式拆写也符合原则，正确。

    考点：考查离子方程式的正误判断的知识。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届辽宁省分校高三上学期期初考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在反应中，说法正确的是（ ）

    A．Cu2O在反应中被氧化 B．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂

    C．Cu既是氧化产物又是还原产物 D．若反应中转移12mol电子，则生成6molCu

     

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    科目：高中化学 来源：2015届辽宁沈阳市高三上学期第一次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图所示，6个编号分别表示六种物质：Al、Fe2O3、NaOH溶液、氢碘酸、NH3、O2。凡是直线相连的两种物质均能发生化学反应(已知高温时氨气能还原Fe2O3。）图中⑤表示的物质是

    A．Al或Fe2O3 B．NaOH溶液

    C．氢碘酸 D．NH3或O2

     

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    科目：高中化学 来源：2015届贵州省贵阳市高三年级8月摸底考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (14分)某配位化合物为深蓝色晶体，由原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种非0族元素组成，其原子个数比为14：4：5：1：1.其中A是元素周期表中原子半径最小的元素，C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的原子外圈电子排布为(n-l)dn+6nsl 。 请回答下列问题：

    （1）元素D在周期表中的位置是____________________；

    （2）该配位化合物的化学式为____________________；

    （3）A元素可分别与B、C、D元素化合形成三种电子数相等的分子，它们分别为________；其中A元素与B元素可形成分子式为A2B2的某化合物，该化合物的分子具有平面结构，则其结构式为_____________；

    （4）EDC4常作电镀液，其中DC42-的空间构型是________.其中D原子的杂化轨道类型是_____________；

    （5）已知E的晶胞结构如下图所示，又知晶胞边长为3.6110-8cm，则E的密度为______________________.

     

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    科目：高中化学 来源：2015届贵州省贵阳市高三年级8月摸底考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

    （1）已知在25。C时：

    ① C(石墨)＋1/2O2(g)=CO(g) △H1=－111kJ·mol－1

    ② C(石墨)＋O2(g)=CO2(g) △H2=－394kJ·mol－1

    ③ H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g) △H3=－242kJ·mol－1

    则反应CO(g)+H2O(g) === CO2(g)+H2(g)的反应热△H=___________.

    （2）现将不同量的CO（g）和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：

     

    ①以下反应能说明CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)达到平衡状态的是_________

    A．容器中CO的含量保持不变 B．容器中CO2浓度与CO浓度相等

    C．（CO）=(H2O) D．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变

    ②实验I中，从反应开始到反应达到平衡时，CO的平均反应速率（CO）=_____；

    ③实验II条件下反应的平衡常数K=_____________(保留小数点后二位)；

    ④实验III中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a，b必须满足的关系是______；

    ⑤若在900℃时，实验II反应达到平衡后，向此容器中再加入1molCO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2，则此时___________(填“>”或“<”)，平衡向__________方向移动（填“正反应”、“逆反应”“不移动”）

     

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    科目：高中化学 来源：2015届贵州省贵阳市高三年级8月摸底考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

    A．3.2g由O2和O3组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2NA

    B．0.1mol苯中含有碳碳双键的数目为0.3 NA

    C．标准状况下，11.2L三氯甲烷中含有分子的数目为0.5 NA

    D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4 NA

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省高二上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （20分）

    （1）已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g) ΔH＞0，请回答下列问题：

    ①在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol·L－1，c(N)=2.4 mol·L－1，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为 ；

    ②若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)=4 mol·L－1,c(N)=a mol·L－1;达到平衡后，c(P)=2 mol·L－1,a= ；

    （2）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol·L－1和0.1 mol·L－1，则甲、乙两瓶氨水中c(OH－)之比_______(填“大于”、“小于”或“等于”)10，说明理由_____________________________ 。

    （3）25℃时几种物质的电离度(溶液浓度均为0.1mol/L) 如下表(已知硫酸的第一步电离是完全的)：

    ①H2SO4溶液：

    HSO4-H++SO42-

    ②NaHSO4溶液：

    HSO4-H++SO42-

    ③盐酸

    HCl=H++Cl

    10%

    29%

    100%

    25℃时,0.1mol/L上述几种溶液加入完全一样的等量锌粒，反应速率从大到小的顺序

    是 (填序号)

    ②25℃时，c(H+)相同的上述几种溶液,其物质的量浓度由大到小的顺序是 (填序号)

    ③25℃时，0.1mol/L H2SO4中的HSO4-的电离度小于0.1mol/L NaHSO4中HSO4－的电离度的原因是________________ 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省高二上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是 （ ）

    A．所有自发进行的化学反应都是放热反应 B．自发过程将导致体系的熵增大

    C．△H-T△S<0反应能自发进行 D．同一物质的固、液、气三种状态的熵相同

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省高三上学期第二次质量检查化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）亚铁氰化钾(K4Fe(CN)6 ，黄血盐)在实验室、电镀、食品添加剂及医学上可用于冶疗铊（Tl）中毒、烧制青花瓷时可用于绘画等有广泛用途。已知HCN是一种极弱的酸。现有一种用含NaCN废水合成黄血盐的主要工艺流程如下：

    （1）实验室用NaCN固体配制NaCN溶液时，为避免其水解，应先将其溶于 溶液，再用蒸馏水稀释，NaCN水解的离子方程式为_________。

    （2）实验室K4Fe(CN)6可用于检验Fe3+，生成的难溶盐KFe[Fe(CN)6]，生成的盐又可用于治疗Tl2SO4中毒，试写出上述检验Fe3+反应的离子方程式为 。

    （3）流程图中加入碳酸钠溶液主要目的是 。

    （4）相同温度下溶解度：Na4[Fe(CN)6] K4[Fe(CN)6](选填：“＞”、“＝”、“＜”)。

    （5）长期火炒添加有亚铁氰化钾的食盐，这时会发生分解反应,试配平下列方程式：3K4Fe(CN)6=□KCN+□Fe3C+□C+□(CN)2↑+□N2↑

    （6）电镀银时，电镀液不能直接用硝酸银溶液，可将其转变为K4[Ag2 (CN)6]，写出AgCl与黄血盐制取电镀液的离子方程式 。

     

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