(15分) 现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素,原子序数依次增大。已知A与E、D与F分别同主族, E、F、G同周期;A、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等,A与D形成的化合物常温下为液态,A分别与F、G形成的气体分子电子总数相等、B有多种同素异形体,其中一种是原子晶体,是自然界中最硬的物质,可做首饰品或做切削工具。
请回答下列问题:
(1)元素C在周期表中的位置是_______________
元素E的原子结构示意图为
(2)C的气态氢化物的水化物与其最高价氧化物的水化物可发生反应,离子方程式为:
(3)在一定条件下,A、D的单质和A、D、E形成的离子化合物的水溶液可构成电池,该电池负极的电极反应式为 , 该电池在放电过程中,电解质溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)化合物C2A4(g) 是一种高效清洁的火箭燃料,0.25 mol C2A4完全燃烧的生成物是一种气态单质和一种气态化合物,它们对环境无污染,同时放出热量133.5 kJ的热量。则该反应的热化学方程式为(用具体物质化学式表示) 。
(15分)
(1)第二周期VA; (4分)
(2)NH3.H2O+H+=NH4++H2O (3分)
(3)H2+2OH--2e-=2H2O ( 3分) 减小 (2分)
(4)N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g) △H ="-534" kJ·mol-1 (3分)
解析试题分析:B有多种同素异形体,其中一种是原子晶体,是自然界中最硬的物质,可做首饰品或做切削工具,则B为C元素;A与D形成的化合物常温下为液态,则A为H元素、D为O元素;根据原子序数依次增大,C为N元素;已知A与E、D与F分别同主族,这七种元素都位于短周期,A分别与F、G形成的气体分子电子总数相等,所以E为Na元素、F为S元素、G为Cl元素。
(1)C为N元素,在周期表中的位置是:第二周期VA族; Na原子根据示意图:
(2)C的气态氢化物的水化物为NH3?H2O,最高价氧化物的水化物为HNO3,发生酸碱中和反应,离子方程式为:NH3.H2O+H+=NH4++H2O
(3)A、D的单质分别为H2、O2,A、D、E形成的离子化合物为NaOH,形成燃料电池,负极发生H2失去电子的反应,电极方程式为:H2+2OH--2e-=2H2O;电池反应为2H2+O2=2H2O,生成了H2O,使NaOH溶液的浓度减小,所以电解质溶液的pH将减小。
(4)化合物C2A4为N2H4,完全燃烧的生成物是一种气态单质和一种气态化合物,它们对环境无污染,则生成物是N2和H2O,0.25 mol N2H4完全燃烧放出热量为133.5 kJ,则1mol N2H4完全燃烧放出热量为534 kJ,所以热化学方程式为:N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g) △H ="-534" kJ·mol-1
考点:本题考查元素的推断、原子结构示意图、物质的性质、原电池原理、热化学方程式的书写。
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期,c、d同主族。a的原子结构示意图为,b与c形成化合物的电子式为,下列比较中正确的是( )
A.原子半径:a>c>d>b | B.最高价氧化物对应水化物的酸性:c>d>a |
C.原子序数:a>d>b>c | D.单质的氧化性:a>b>d>c |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
已知短周期元素的离子:aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是
A.离子半径 C>D>B>A | B.原子序数 D>C>B>A |
C.原子半径 A>B>D>C | D.单质的还原性 A>B>D>C |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
是常规核裂变产物之一,可以通过测定大气或水中的含量变化检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关的叙述中错误的是( )
A.的化学性质与相同 | B.的原子序数为53 |
C.的原子核外电子数为78 | D.的原子核内中子数多于质子数 |
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