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(15分) 现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素,原子序数依次增大。已知A与E、D与F分别同主族, E、F、G同周期;A、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等,A与D形成的化合物常温下为液态,A分别与F、G形成的气体分子电子总数相等、B有多种同素异形体,其中一种是原子晶体,是自然界中最硬的物质,可做首饰品或做切削工具。
请回答下列问题:
(1)元素C在周期表中的位置是_______________
元素E的原子结构示意图为                
(2)C的气态氢化物的水化物与其最高价氧化物的水化物可发生反应,离子方程式为:
                                                                              
(3)在一定条件下,A、D的单质和A、D、E形成的离子化合物的水溶液可构成电池,该电池负极的电极反应式为                                                   , 该电池在放电过程中,电解质溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)化合物C2A4(g) 是一种高效清洁的火箭燃料,0.25 mol C2A4完全燃烧的生成物是一种气态单质和一种气态化合物,它们对环境无污染,同时放出热量133.5 kJ的热量。则该反应的热化学方程式为(用具体物质化学式表示)                                    

(15分)
(1)第二周期VA;   (4分)
(2)NH3.H2O+H+=NH4++H2O   (3分)
(3)H2+2OH--2e-=2H2O ( 3分)   减小 (2分) 
(4)N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g) △H ="-534" kJ·mol-1   (3分)

解析试题分析:B有多种同素异形体,其中一种是原子晶体,是自然界中最硬的物质,可做首饰品或做切削工具,则B为C元素;A与D形成的化合物常温下为液态,则A为H元素、D为O元素;根据原子序数依次增大,C为N元素;已知A与E、D与F分别同主族,这七种元素都位于短周期,A分别与F、G形成的气体分子电子总数相等,所以E为Na元素、F为S元素、G为Cl元素。
(1)C为N元素,在周期表中的位置是:第二周期VA族; Na原子根据示意图:
(2)C的气态氢化物的水化物为NH3?H2O,最高价氧化物的水化物为HNO3,发生酸碱中和反应,离子方程式为:NH3.H2O+H+=NH4++H2O
(3)A、D的单质分别为H2、O2,A、D、E形成的离子化合物为NaOH,形成燃料电池,负极发生H2失去电子的反应,电极方程式为:H2+2OH--2e-=2H2O;电池反应为2H2+O2=2H2O,生成了H2O,使NaOH溶液的浓度减小,所以电解质溶液的pH将减小。
(4)化合物C2A4为N2H4,完全燃烧的生成物是一种气态单质和一种气态化合物,它们对环境无污染,则生成物是N2和H2O,0.25 mol N2H4完全燃烧放出热量为133.5 kJ,则1mol N2H4完全燃烧放出热量为534 kJ,所以热化学方程式为:N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g) △H ="-534" kJ·mol-1
考点:本题考查元素的推断、原子结构示意图、物质的性质、原电池原理、热化学方程式的书写。

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