Question

a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为，b与c形成化合物的电子式为，下列比较中正确的是(　　)

A．原子半径：a>c>d>b	B．最高价氧化物对应水化物的酸性：c>d>a
C．原子序数：a>d>b>c	D．单质的氧化性：a>b>d>c

Answer 1

B

解析试题分析：由a的原子结构示意图可知x=2，则a是14号元素Si，b、d也是第三周期元素，由b、c形成的化合物的电子式判断，b是第一主族元素，c是第五主族元素，所以b是Na元素，c、d同主族，所以c是第二周期元素N，d是第三周期元素P。A、根据元素周期律，四种元素原子半径的大小关系是b>a>d>c,错误；B、c、d、a三种元素中，非金属性最强的是N，其次是P，最弱的是Si，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：c>d>a，正确；C、原子序数的大小关系是d>a>b>c，错误；D、单质的氧化性与元素的非金属性是对应的，单质的氧化性：c>d>a>b，错误，答案选B。
考点：考查元素的推断及元素周期律的应用