【题目】下列属于酸性氧化物且不能与水反应的是（ ）
A.SiO2B.CO2C.CaOD.H2SO4
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】利用化学反应原理回答下列问题：
（1）在一定条件下，将1.00molN2（g）与3.00molH2（g）混合于一个10.0L密闭容器中，在不同温度下达到平衡时NH3（g）的平衡浓度如图所示．其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%．
①该反应的焓变△H__0．（填“＞”或“＜”）
②该反应在T1温度下5.00min达到平衡，这段时间内N2的化学反应速率为______．
③T1温度下该反应的化学平衡常数K1=______．
（2）科学家采用质子高导电性的SCY陶瓷（可传递H+）实现了低温常压下高转化率的电化学合成氨，其实验原理示意图如图所示，则阴极的电极反应式是____________．
（3）已知某些弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如表：
弱电解质 | H2CO3 | NH3H2O |
电离平衡常数 | Ka1=4.30×10﹣7 Ka2=5.61×10﹣11 | Kb=1.77×10﹣5 |
现有常温下0.1molL﹣1的（NH4）2CO3溶液，
①该溶液呈__性（填“酸”、“中”、“碱”），原因是___________．
②该（NH4）2CO3溶液中各微粒浓度之间的关系式不正确的是__．
A．c（NH4+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（NH3H2O）
B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（OH﹣）+c（CO32﹣）
C．c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）=0.1mol/L
D．c（NH4+）+c（NH3H2O）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）
E．c（H+）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）=c（OH﹣）+c（NH3H2O）
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【题目】研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 molL-1的NaOH 溶液，所加NaOH溶液体积(mL)与产生的沉淀的物质的量（mol)的关系如图所示。下列说法不正确的是
A. OC段离子反应方程式：H++OH-==H2O
B. 溶液中 n(NH4+) =0.012 mol
C. 溶液中结合OH-能力最强的离子是H+，最弱的离子是Al3+
D. 欲测定F点沉淀的质量，实验步骤是过滤、洗涤、干燥、称量
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【题目】请回答与酶有关的问题．
（1）如果图1和图2是与酶的特性相关的图示，那么图1和图2分别表示了酶具有 和 的特点．
（2）图3是与酶活性影响因素相关的曲线，请据图回答：当pH从5上升到7，酶活性的变化过程是 ；从图示曲线我们还可以得出的结论是随着pH的变化，酶的最适温度 ．
（3）下表是有关淀粉酶的实验及不同条件下的实验结果，请根据实验结果回答下列问题．（注：人的唾液中含有淀粉酶，各试管保温时间相同）
①1号试管和3号试管实验结果相对照说明 ．
②2号、4号试管与3号试管实验结果相对照说明 ．
③5号试管与3号试管实验结果相对照说明 ．
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【题目】反应m A＋n B
p C在某温度下达到平衡
①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是 。②若C为气体，且m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向______方向移动。
③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为______态。
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【题目】回答下列以下有关酶的问题：
（1）由图1曲线可知：当pH从5上升到7，酶活性的变化过程是 ；从图示曲线还可以得出的结论是 ．
（2）图2和图3是底物浓度和酶浓度对酶促反应的影响曲线，请分析回答：
图2中A点后酶促反应的速率不再增加，其限制性因素主要是 ．从图3可以得出的结论是：在底物足量的条件下， ．
（3）以下是一个有关酶的实验，根据表格内容分析回答下列问题：
操作步骤 | 操作方法 | 试管A | 试管B | 试管C |
1 | 加淀粉溶液 | 2mL | 2mL | 2mL |
2 | 加淀粉酶溶液 | 1mL | 1mL | 1mL |
3 | 温度处理 | 60℃ | 100℃ | 0℃ |
4 | 加碘液 | 2滴 | 2滴 | 2滴 |
①表中为探究 的实验．
②请指出实验操作步骤存在的问题 ．
③该实验把温度处理改为pH分别为5、7、9能否用于探究pH对酶活性的影响？ 说明理由 ．
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【题目】关于卤代烃RCH2CH2X性质叙述中，下列说法正确的是（ ）
A.发生水解反应的条件是强碱的醇溶液、加热
B.可以直接加硝酸银溶液检验卤素原子类型
C.发生消去反应生成烯烃
D.该卤代烃易溶于水
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