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    硫代硫酸钠是一种重要的化工产品．某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3?5H2O）．
    Ⅰ．【查阅资料】
    （1）Na2S2O3?5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成．
    （2）向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4．
    （3）Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl．
    Ⅱ．【产品制备】
    实验装置如图所示（省略夹持装置）：

    实验步骤：
    （1）检查装置气密性，按图示加入试剂．
    仪器a的名称是
     
    ；E中的试剂是
     
    （选填下列字母编号）．
    A．稀H2SO4    B．NaOH溶液    C．饱和NaHSO3溶液
    （2）先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4．
    （3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应．过滤C中混合物，滤液经
     
    （填操作名称）、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品．
    Ⅲ．【探究与反思】
    （1）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整．
    （所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择）
    取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，
     
    ，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可以确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4．
    （2）为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤（2）进行了改进，改进后的操作是
     
    ．
    （3）Na2S2O3?5H2O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过
     
    方法提纯．
    考点：真题集萃,制备实验方案的设计
    专题：实验设计题
    分析：（1）仪器a的名称是 分液漏斗；E装置目的是吸收剩余的二氧化硫，因为二氧化硫能与氢氧化钠溶液反应，与稀H2SO4和饱和NaHSO3溶液不反应；
    （3）根据将Na2S2O3结晶析出的操作分析；
    Ⅲ．【探究与反思】
    （1）根据：Na2S2O3?5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成；Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl；BaSO4难溶于水，难溶于稀HCl；硝酸、硫酸、盐酸等性质比较可知；
    （2）根据亚硫酸钠易被氧化生成硫酸钠分析；
    （3）根据重结晶的适用范围分析．
    解答： 解：（1）仪器a的名称是分液漏斗；E中的试剂是NaOH溶液，目的是吸收剩余的二氧化硫，因为二氧化硫能与氢氧化钠溶液反应，与稀H2SO4和饱和NaHSO3溶液不反应，
    故答案为：分液漏斗；B；
    （3）将Na2S2O3结晶析出的操作应为：蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥，故答案为：蒸发；
    Ⅲ．【探究与反思】
    （1）根据：Na2S2O3?5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成；Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl；BaSO4难溶于水，难溶于稀HCl，以及硝酸具有强氧化性、加入硫酸会引入硫酸根离子可知，取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可以确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4，
    故答案为：过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸；
    （2）因为亚硫酸钠易被氧化生成硫酸钠，所以为减少装置C中生成Na2SO4的量，改进后的操作是先向A中烧瓶滴加浓硫酸，产生的气体将装置中的空气排尽后，再向C中烧瓶加入硫化钠和碳酸钠的混合溶液，故答案为：先向A中烧瓶滴加浓硫酸，产生的气体将装置中的空气排尽后，再向C中烧瓶加入硫化钠和碳酸钠的混合溶液；
    （3）Na2S2O3?5H2O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过重结晶方法提纯，故答案为：重结晶．
    点评：本题以某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3?5H2O）为载体，考查了物质的分离提纯、检验、设计优化等，综合性较强．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子在元素周期表中原子半径最小，Y的次外层电子数是最外层的
    1
    3
    ，ZX2是一种储氢材料，W与Y属于同一主族．下列叙述正确的是（　　）
    A、原子半径：rW＞rZ＞rY
    B、Y形成的离子与W形成的离子的电子数不可能相同
    C、化合物X2Y、ZY、WY3中化学键的类型相同
    D、由X、Y、Z、W组成的化合物的水溶液可能显酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有常温下的五种溶液（如表）．下列有关叙述中正确的是（　　）
    （1） （2） （3） （4） （5）
    溶液 氨水 氢氧化钠 醋酸 盐酸 醋酸铵
    pH 11 11 3 3 8.3
    A、五种溶液中，水电离出的c（OH-）最小的是⑤
    B、将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    C、分别将①、②、③、④加水稀释100倍，稀释后四种溶液的pH：①＞②＞③＞④
    D、在⑤中加入适量的④至溶液呈中性，所得溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将煤气化转化成合成气，然后通过一碳化工路线合成各种油品和石化产品是一碳化工的极为重要的领域，具有广阔的前景，在未来相当一段时期将成为一碳化工的主要领域．
    除去水蒸气后的水煤气含55～59%的H2，15～18%的CO，11～13%的CO2，少量的H2S、CH4，除去H2S后，可采用催化或非催化转化技术，将CH4转化成CO，得到CO、CO2和H2的混合气体，是理想的合成甲醇原料气，即可进行甲醇合成．
    （1）制水煤气的主要化学反应方程式为：C（s）+H2O（g）
    高温
    CO（g）+H2（g），此反应是吸热反应．
    ①此反应的化学平衡常数表达式为
     
    ；
    ②下列能增大碳的转化率的措施是
     
    ；
    A．加入C（s）     B．加入H2O（g）     C．升高温度     D．增大压强
    （2）将CH4转化成CO，工业上常采用催化转化技术，其反应原理为：
    CH4（g）+
    3
    2
    O2（g）?CO（g）+2H2O（g）△H=-519KJ/mol．工业上要选择合适的催化剂，分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验（其他条件相同）
    ①X在T1℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；
    ②Y在T2℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；
    ③Z在T3℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×106倍；
    已知：T1＞T2＞T3，根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是
     
    （填“X”或“Y”或“Z”），选择的理由是
     
    ；
    （3）合成气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔，在催化剂作用下，进行甲醇合成，主要反应如下：
    2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；△H=-90.8kJ?mol-1，T4℃下此反应的平衡常数为160．此温度下，在密闭容器中加入CO、H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
    物质 H2 CO CH3OH
    浓度/（mol?L-1） 0.2 0.1 0.4
    ①比较此时正、逆反应速率的大小：v正
     
    v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②若加入CO、H2后，在T5℃反应10min达到平衡，c（H2）=0.4mol?L-1，则该时间内反应速率v（CH3OH）=
     
    mol-1?（L?min）-1．
    （4）生产过程中，合成气要进行循环，其目的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元素在周期表中位于同一主族．X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A和X的摩尔质量相同，A、G的焰色反应为黄色．在一定条件下，各物质相互转化关系如图．
     
     请回答：
    （1）写化学式：丙
     
    、E
     

    （2）X的电子式为
     
       
    （3）写出A与H2O反应的化学反应方程式：
     

    （4）写出B与G溶液反应生成F的离子方程式：
     
     
    （5）在如图的反应中，不属于氧化还原反应的是（填序号）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I．已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）十3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ?mol-1
    ②H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ?mol-1
    写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式
     
    ．
    Ⅱ．磷酸（H3PO4）在水溶液中各种存在形式物质的量分数δ随pH的变化曲线如图1：

    （1）在Na3PO4溶液中，
    c(Na+)
    c(PO43-)
     
     3（填“＞”“=”“＜”），向Na3PO4溶液中滴入稀盐酸后，pH从10降低到5的过程中发生的主要反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）从图1中推断NaH2PO4溶液中各种微粒浓度大小关系正确的是
     
    ．（填选项字母）
    A、C（Na+）＞C（H2PO4-）＞C（H+）＞C（HPO42-）＞C（H3PO4）
    B、C（Na+）＞C（H2PO4-）＞C（OH-）＞C（ H3PO4）＞C（HPO42-）
    C、C（H+）+C（Na+）=C（OH-）+C（H2PO4-）+2C（HPO42-）+3C（PO43-）+C（H3PO4）
    D、C（Na+）=C（H2PO4-）+C（HPO42-）+C（PO43-）+C（H3PO4）
    （3）假设25℃条件下测得0.1mol?L-1的Na3PO4溶液的pH=12，近似计算出Na3PO4的第一步水解的水解常数Kh（写出计算过程，忽略Na3PO4的第二、第三步水解，结果保留两位有效数字）．
    Ⅲ．化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解法可用于治理酸性水中的硝酸盐污染．电化学降解NO3-的原理如图2所示．电源正极为
     
    （填A或B），阴极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在电解炼铝过程中加入冰晶石（用“A”代替），可起到降低Al2O3熔点的作用．冰晶石的生产原理为2Al（OH）3+12HF+3Na2CO3═2A+3CO2↑+9H2O．根据题意完成下列填空：
    （1）冰晶石的化学式为
     
    ，含有离子键、
     
    等化学键．
    （2）生成物中含有10个电子的分子是
     
    （写分子式），该分子的空间构型为
     
    ，中心原子的杂化方式为
     
    ．
    （3）反应物中电负性最大的元素为
     
    （填元素符号），写出其原子最外层的电子排布图
     
    ．
    （4）冰晶石由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图甲所示，●位于大立方体的顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处所代表的微粒是
     
    （填微粒符号）．
    （5）Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞特征如图丙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示：

    若已知Al的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量为M，则一个晶胞中Al原子的数目为
     
    个； Al晶体的密度为
     
    （用字母表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验，能达到实验目的是（　　）
    A、
    配置一定物质的量浓度的H2SO4溶液
    B、
    收集和吸收多余的SO2
    C、
    保护钢闸门不被腐蚀
    D、
    制取和收集NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物的结构如图所示，下列有关它的说法正确的是（　　）
    A、能与氢氧化钠溶液反应
    B、4个碳原子可能在同一平面内
    C、与它具有相同官能团的同分异构体还有4种
    D、与乙醇互为同系物

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