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    甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元素在周期表中位于同一主族．X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A和X的摩尔质量相同，A、G的焰色反应为黄色．在一定条件下，各物质相互转化关系如图．
     
     请回答：
    （1）写化学式：丙
     
    、E
     

    （2）X的电子式为
     
       
    （3）写出A与H2O反应的化学反应方程式：
     

    （4）写出B与G溶液反应生成F的离子方程式：
     
     
    （5）在如图的反应中，不属于氧化还原反应的是（填序号）
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：甲、乙、丙为常见单质，结合转化关系和反应条件可知丙为O2，甲和丙反应生成的A焰色反应为黄色证明甲为金属钠Na，A为Na2O2，F为Na2CO3；B为NaOH，G的焰色反应为黄色，判断G为NaHCO3；乙、丙两元素在周期表中位于同一主族，判断乙为S，所以X为Na2S，A和X的摩尔质量相同为78g/mol，依据转化关系可知D为SO2，E为SO3，E（SO3）+B（NaOH）=C（Na2SO4），然后结合元素化合物性质及化学用语来解答．
    解答： 解：甲、乙、丙为常见单质，结合转化关系和反应条件可知丙为O2，甲和丙反应生成的A焰色反应为黄色证明甲为金属钠Na，A为Na2O2，F为Na2CO3；B为NaOH，G的焰色反应为黄色，判断G为NaHCO3；乙、丙两元素在周期表中位于同一主族，判断乙为S，所以X为Na2S，A和X的摩尔质量相同为78g/mol，依据转化关系可知D为SO2，E为SO3，E（SO3）+B（NaOH）=C（Na2SO4），
    （1）由上述分析可知，丙为O2，E为SO3，故答案为：O2；SO3；
    （2）X为Na2S，是离子化合物，化合物的电子式为，故答案为：；
    （3）A（Na2O2）与H2O反应的化学反应方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；
    （4）B和G是氢氧化钠和碳酸氢钠溶液的反应，反应的离子方程式为HCO3-+H+=CO32-+H2O，故答案为：HCO3-+H+=CO32-+H2O；
    （5）上图①-⑨的反应中，①、②、③都是有单质参加的化合反应，为氧化还原反应，④⑤⑥⑦中有元素的化合价变化是氧化还原反应，⑧⑨是复分解反应，所以不属于氧化还原反应的是⑧⑨，故答案为：⑧⑨．
    点评：本题考查无机物的推断，为高频考点，侧重钠及其化合物、硫及其化合物性质及相互转化的考查，把握焰色反应推出甲为Na、A为Na2O2为解答的突破口，综合性强，题目难度较大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各离子浓度的比较，正确的是（　　）
    A、0.1mol?L-1 CH3COONa溶液中：c（OH-）＞c（CH3COOH）+c（H+）
    B、0.1mol?L-1的NH4Cl溶液与0.05mol?L-1的NaOH溶液等体积混合后溶液显碱性：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    C、酸式盐NaHB在水溶液中，HB-的电离程度小于HB-的水解程度，则：c（Na+）＞c（HB-）＞c（OH-）＞c（B2-）＞c（H+）
    D、1.0L 0.3mol?L-1 NaOH溶液缓慢通入CO2气体至溶液增重8.8g，所得溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）-c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应对应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、用氢氟酸在玻璃上“刻字”：SiO2+4H++4F-═SiF4↑+2H2O
    B、实验室制取氯气：2MnO4-+8H++6Cl-═2MnO2↓+3Cl2↑+4H2O
    C、将铁粉放入硫酸铁和硫酸铜的混合溶液中，初始阶段发生的反应：Fe+2Fe3+═3Fe2+
    D、常温下，铁与过量的浓硝酸反应：Fe+6H++3NO3-═Fe3++3NO2↑+3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下发生如图所示的转化关系，其中A、B、C为中学化学中常见元素的化合物，甲、乙、丙均为单质．

    （1）若A是CO2，甲能在A中剧烈燃烧
    ①化合物B的电子式为
     
    ，单质丙分子式
     
    ；
    ②现有下列药品和制气装置：
    实验药品：a．氯酸钾 b．大理石c．过氧化钠 d．二氧化锰 e．甲酸 f．浓硫酸 g．稀硫酸 h．浓硝酸  i．双氧水  j蒸馏水
    选择上述所给的一些药品，既可以制取CO2，又可以制取气体丙，制取CO2应选用的药品是
     
    ，制取气体丙的化学反应方程式
     

    （2）若A、B、C均为溶液，单质乙在常温下为液态，反应均在溶液中进行，写出A与甲按物质的量之比为1：1发生反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    砷（As）广泛分布于自然界，其原子结构示意图是．
    （1）砷位于元素周期表中
     
    族，其气态氢化物的稳定性比NH3
     
    （填“强”或“弱”）．
    （2）砷的常见酸性氧化物有As2O3和As2O5，根据如图1写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式：
     
    ．

    （3）砷酸盐可发生如下反应：AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O．如图2中，C1、C2是石墨电极．
    ①A中盛有棕色的KI和I2的混合溶液，B中盛有无色的Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液，当连接开关K，并向B中滴加浓盐酸时发现灵敏电流计G的指针向右偏转．此时C2上发生的电极反应式为
     
    ．
    ②一段时间后，当电流计指针回到中间“0”位时，再向B中滴加过量浓NaOH溶液，可观察到电流计指针
     
    （填“不动”、“向左偏”或“向右偏”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫代硫酸钠是一种重要的化工产品．某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3?5H2O）．
    Ⅰ．【查阅资料】
    （1）Na2S2O3?5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成．
    （2）向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4．
    （3）Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl．
    Ⅱ．【产品制备】
    实验装置如图所示（省略夹持装置）：

    实验步骤：
    （1）检查装置气密性，按图示加入试剂．
    仪器a的名称是
     
    ；E中的试剂是
     
    （选填下列字母编号）．
    A．稀H2SO4    B．NaOH溶液    C．饱和NaHSO3溶液
    （2）先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4．
    （3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应．过滤C中混合物，滤液经
     
    （填操作名称）、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品．
    Ⅲ．【探究与反思】
    （1）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整．
    （所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择）
    取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，
     
    ，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可以确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4．
    （2）为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤（2）进行了改进，改进后的操作是
     
    ．
    （3）Na2S2O3?5H2O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过
     
    方法提纯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学设计如图所示装置来试验用粗铁粒与某浓度稀硝酸反应制取NO气体．
    （1）当打开开关a，关闭开关b时，A中干燥管中观察到的实验现象是
     
    ，烧杯B中盛的是
     
    溶液．当
     
    时关闭开关a，打开开关b，此时C中用排水法收集NO气体．当C中收满气体后，关闭开关b，装置A中观察到的现象是
     
    ．
    （2）将a mol Fe与含b mol HNO3的稀溶液充分反应后，若硝酸的还原产物只有NO．试讨论分析烧杯A中最后溶液的主要阳离子组成及其物质的量，将结果填入表中未完成的空格中．
    a
    b
    取值范围    		 最终溶液中的阳离子及其物质的量
    ＜
    1
    4
     
    =
    1
    4
    		 a mol Fe3+
    大于
    1
    4
    小于
    3
    8
     
    =
    3
    8
    		 a mol Fe2+
    ＞
    3
    8
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）（　　）
    A、反应①②③④⑤均属于氧化反应和离子反应
    B、反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰
    C、相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1：1
    D、反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    只用表中提供的仪器、试剂，就能达到相应实验目的是（　　）
    选项 仪器 试剂 相应实验目的
    A 托盘天平（带砝码）、滴管、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒 食盐，蒸馏水 配制一定物质的量浓度的NaCl溶液
    B 烧杯、漏斗、滴管、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、滤纸、导气管 AlCl3溶液（含少量MgCl2），烧碱，CO2，稀盐酸 除去AlCl3溶液中少量的MgCl2
    C 酸式滴定管、滴管、铁架台（带铁夹） 已知浓度的盐酸，未知浓度的NaOH溶液 测定NaOH溶液的浓度
    D 分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导管、橡皮塞 稀盐酸，大理石，硅酸钠溶液 证明非金属性：Cl＞C＞Si
    A、AB、BC、CD、D

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