练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    一定条件下发生如图所示的转化关系，其中A、B、C为中学化学中常见元素的化合物，甲、乙、丙均为单质．

    （1）若A是CO2，甲能在A中剧烈燃烧
    ①化合物B的电子式为
     
    ，单质丙分子式
     
    ；
    ②现有下列药品和制气装置：
    实验药品：a．氯酸钾 b．大理石c．过氧化钠 d．二氧化锰 e．甲酸 f．浓硫酸 g．稀硫酸 h．浓硝酸  i．双氧水  j蒸馏水
    选择上述所给的一些药品，既可以制取CO2，又可以制取气体丙，制取CO2应选用的药品是
     
    ，制取气体丙的化学反应方程式
     

    （2）若A、B、C均为溶液，单质乙在常温下为液态，反应均在溶液中进行，写出A与甲按物质的量之比为1：1发生反应的离子方程式
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：A、B、C为中学化学中常见元素的化合物，甲、乙、丙均为单质，
    （1）若A是CO2，甲能在A中剧烈燃烧，甲为Mg为 MgO，乙为C，C为CO；
    ①氧化镁是离子化合物，据此书写电子式；
    ②二氧化碳制备原理是固体和液体反应不需要加热，利用大理石和稀酸反应得到，制备氧气利用过氧化钠和水反应生成；
    （2）若A、B、C均为溶液，单质乙在常温下为液态判断为Br2，反应均在溶液中进行，Br2和过量丙单质反应生成A，少量丙单质反应生成C，说明丙具有还原性且是变价，判断丙为Fe，C为FeBr3，A为FeBr2，A和甲反应生成FeBr3，和Br2，说明甲为强氧化性单质判断为Cl2，据此分析书写离子方程式．
    解答： 解：（1）若A是CO2，甲能在A中剧烈燃烧，甲为Mg为 MgO，乙为C，C为CO；
    ①化合物B的电子式为：Mg2+，单质丙分子式O2，故答案为：Mg2+；O2；
    ②择上述所给的一些药品，既可以制取CO2，又可以制取气体氧气，制取CO2应选用的药品选择大理石和稀酸，不能选择硫酸，因为硫酸钙微溶于水，阻止反应进行，浓硝酸具有挥发性，需要加水稀释后用来制备二氧化碳，选择试剂为大理石、浓硝酸、蒸馏水；二氧化碳制备原理是固体和液体反应不需要加热，制备氧气利用过氧化钠和水反应生成，反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
    故答案为：bhj；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
    （2）若A、B、C均为溶液，单质乙在常温下为液态判断为Br2，反应均在溶液中进行，Br2和过量丙单质反应生成A，少量丙单质反应生成C，说明丙具有还原性且是变价，判断丙为Fe，C为FeBr3，A为FeBr2，A和甲反应生成FeBr3，和Br2，说明甲为强氧化性单质判断为Cl2，据此分析书写离子方程式；A与甲按物质的量之比为1：1发生反应的离子方程式：2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+2Fe3++Br2；
    故答案为：2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+2Fe3++Br2．
    点评：本题考查了元素及其化合物性质和转化关系分析判断，框图推断题一直是高考中的一种重要题型，试题综合性强，具有一定难度，主要是对铁元素的可变价态进行了比较隐蔽地考查，二氧化碳气体制备原理的应用分析，要正确作答，需要扎实的基础知识和较强的推理能力，本题是道考查推理能力的好题，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、常温下的新制氯水中，若含有Cl-的数目为NA，则其中含有ClO-的数目必定是NA
    B、一定条件下，1.0mol氯气与足量铁完全反应转移的电子数为2NA
    C、常温常压下，14g氯气所含共用电子对数目为3NA
    D、0℃、101kpa下，22.4L氯气含质子的数目为4NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（　　）
    选项 目的 分离方法 原理
    A 分离氢氧化铁胶体和氯离子 盐析 胶体不能透过半透膜，离子能
    B 分离植物油和水的混合物 分液 二者互不相溶且密度不同
    C 除去苏打中少量小苏打 加热 二者的溶解度不同
    D 除去乙醇中的乙酸 蒸馏 乙醇与乙酸沸点相差较大
    A、AB、BC、CD、D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有常温下的五种溶液（如表）．下列有关叙述中正确的是（　　）
    （1） （2） （3） （4） （5）
    溶液 氨水 氢氧化钠 醋酸 盐酸 醋酸铵
    pH 11 11 3 3 8.3
    A、五种溶液中，水电离出的c（OH-）最小的是⑤
    B、将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    C、分别将①、②、③、④加水稀释100倍，稀释后四种溶液的pH：①＞②＞③＞④
    D、在⑤中加入适量的④至溶液呈中性，所得溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、在氨水中加入少量的水或氯化铵固体后，都能使溶液中的c（OH-）减小
    B、反应Hg（l）+H2SO4（aq）═HgSO4（aq）+H2（g）在常温下不能自发进行，则△H＜0
    C、工业电解食盐水中，电解池被阳离子交换膜隔成阴极室和阳极室，目的是避免阳极产生的气体与烧碱反应
    D、在等浓度的NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl沉淀，则Ksp（AgCl）＜Ksp（Ag2CrO4）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    将煤气化转化成合成气，然后通过一碳化工路线合成各种油品和石化产品是一碳化工的极为重要的领域，具有广阔的前景，在未来相当一段时期将成为一碳化工的主要领域．
    除去水蒸气后的水煤气含55～59%的H2，15～18%的CO，11～13%的CO2，少量的H2S、CH4，除去H2S后，可采用催化或非催化转化技术，将CH4转化成CO，得到CO、CO2和H2的混合气体，是理想的合成甲醇原料气，即可进行甲醇合成．
    （1）制水煤气的主要化学反应方程式为：C（s）+H2O（g）
    高温
    CO（g）+H2（g），此反应是吸热反应．
    ①此反应的化学平衡常数表达式为
     
    ；
    ②下列能增大碳的转化率的措施是
     
    ；
    A．加入C（s）     B．加入H2O（g）     C．升高温度     D．增大压强
    （2）将CH4转化成CO，工业上常采用催化转化技术，其反应原理为：
    CH4（g）+
    3
    2
    O2（g）?CO（g）+2H2O（g）△H=-519KJ/mol．工业上要选择合适的催化剂，分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验（其他条件相同）
    ①X在T1℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；
    ②Y在T2℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；
    ③Z在T3℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×106倍；
    已知：T1＞T2＞T3，根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是
     
    （填“X”或“Y”或“Z”），选择的理由是
     
    ；
    （3）合成气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔，在催化剂作用下，进行甲醇合成，主要反应如下：
    2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；△H=-90.8kJ?mol-1，T4℃下此反应的平衡常数为160．此温度下，在密闭容器中加入CO、H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
    物质 H2 CO CH3OH
    浓度/（mol?L-1） 0.2 0.1 0.4
    ①比较此时正、逆反应速率的大小：v正
     
    v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②若加入CO、H2后，在T5℃反应10min达到平衡，c（H2）=0.4mol?L-1，则该时间内反应速率v（CH3OH）=
     
    mol-1?（L?min）-1．
    （4）生产过程中，合成气要进行循环，其目的是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元素在周期表中位于同一主族．X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A和X的摩尔质量相同，A、G的焰色反应为黄色．在一定条件下，各物质相互转化关系如图．
     
     请回答：
    （1）写化学式：丙
     
    、E
     

    （2）X的电子式为
     
       
    （3）写出A与H2O反应的化学反应方程式：
     

    （4）写出B与G溶液反应生成F的离子方程式：
     
     
    （5）在如图的反应中，不属于氧化还原反应的是（填序号）
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在电解炼铝过程中加入冰晶石（用“A”代替），可起到降低Al2O3熔点的作用．冰晶石的生产原理为2Al（OH）3+12HF+3Na2CO3═2A+3CO2↑+9H2O．根据题意完成下列填空：
    （1）冰晶石的化学式为
     
    ，含有离子键、
     
    等化学键．
    （2）生成物中含有10个电子的分子是
     
    （写分子式），该分子的空间构型为
     
    ，中心原子的杂化方式为
     
    ．
    （3）反应物中电负性最大的元素为
     
    （填元素符号），写出其原子最外层的电子排布图
     
    ．
    （4）冰晶石由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图甲所示，●位于大立方体的顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处所代表的微粒是
     
    （填微粒符号）．
    （5）Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞特征如图丙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示：

    若已知Al的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量为M，则一个晶胞中Al原子的数目为
     
    个； Al晶体的密度为
     
    （用字母表示）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    “长征”火箭发射使用的燃料是偏二甲肼（C2H8N2），并使用四氧化二氮作为氧化剂，这种组合的两大优点是，既能在短时间内产生巨大能量将火箭送上太空，产物又不污染空气（产物都是空气成分）．某校外研究性学习小组拟将此原理设计为原电池，如图所示，结合学习过的电化学原理分析其设计方案，下列说法正确的是（　　）
    A、B为正极
    B、从a口通入四氧化二氮气体
    C、从d口排除的是NO气体
    D、A极发生的电极反应式：C2H8N2-16e-+8H2O=CO2+N2+16H+

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案