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    NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、常温下的新制氯水中，若含有Cl-的数目为NA，则其中含有ClO-的数目必定是NA
    B、一定条件下，1.0mol氯气与足量铁完全反应转移的电子数为2NA
    C、常温常压下，14g氯气所含共用电子对数目为3NA
    D、0℃、101kpa下，22.4L氯气含质子的数目为4NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A．氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸为弱电解质，溶液中部分电离出次氯酸根离子；
    B．1mol氯气与铁反应生成氯化铁，得到2mol电子；
    C．氯气分子中含有1对共用电子对，14g氯气的物质的量为
    14g
    71g/mol
    =
    14
    71
    mol；
    D．标况下22.4L氯气的物质的量为1mol，含有34mol质子．
    解答： 解：A．常温下的新制氯水中，次氯酸为弱电解质，只能部分电离出次氯酸根离子，若含有Cl-的数目为NA，则其中含有ClO-的数目必定小于NA，故A错误；
    B．1mol氯气与铁完全反应生成氯化铁，转移了2mol电子，反应转移的电子数为2NA，故B正确；
    C．14g氯气的物质的量为
    14g
    71g/mol
    =
    14
    71
    mol，含有共用电子对的物质的量为
    28
    71
    mol，所含共用电子对数目为
    28
    71
    NA，故C错误；
    D．0℃、101kpa下为标况下，标况下22.4L氯气的物质的量为1mol，1mol氯气含有34mol质子，含质子的数目为34NA，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，选项A为易错点，注意氯气与水的反应生成的次氯酸为弱电解质．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    21世纪化学的最新定义为“化学是一门创造新物质的科学”．下列有关说法不正确的是（　　）
    A、利用人工光合成反应，探究将二氧化碳转化为碳氢化合物作燃料，属于低碳技术
    B、开发安全、高效、低毒及低残留的新型农药
    C、加大稀土资源的开采和出口，制造更多高新产品，保证经济快速发展
    D、制备物质时探究化学反应中高选择性、转化率和原子利用率，属于“绿色”的生产工艺

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是（　　）
    A、常温常压下1mol N02气体与水反应生成NA个N03-离子
    B、在1L 0.2mol/L的硫酸铁溶液中含有的Fe3+数为0.4NA
    C、标准状况下，3.36L丁烷中含有的非极性键数为0.6NA
    D、1mol KHSO4熔融态中含有离子总数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大．A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半径最大，元素C的合金是日常生活中常用的金属材料，元素D位于第ⅥA族．下列说法正确的是（　　）
    A、原子半径：D＞B＞C＞A
    B、元素A、B的氧化物所含化学键的类型完全相同
    C、元素B和C的最高价氧化物对应水化物的碱性：B＜C
    D、元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、0.1mol/L的NaOH溶液：K+、AlO2-、SO42-、CO32-
    B、0.1mol/LFeCl3溶液：K+、NH4+、I-、SCN-
    C、0.1mol/L的Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl-
    D、
    c(H+)
    c(OH-)
    =1×1014的溶液：Ca2+、Na+、I-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（　　）
    A、向溴水中滴入植物油，振荡后，油层显无色，说明溴不溶于油脂
    B、向蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，将得到的沉淀分离出来，再加水可重新溶解
    C、pH都为3的酸HA和HB分别与足量Mg反应，HA放出的H2多，说明酸性HA＜HB
    D、淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加入氢氧化钠使溶液呈碱性，再加入新制Cu（OH）2后加热，若有砖红色沉淀生成，则淀粉已经开始水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各离子浓度的比较，正确的是（　　）
    A、0.1mol?L-1 CH3COONa溶液中：c（OH-）＞c（CH3COOH）+c（H+）
    B、0.1mol?L-1的NH4Cl溶液与0.05mol?L-1的NaOH溶液等体积混合后溶液显碱性：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    C、酸式盐NaHB在水溶液中，HB-的电离程度小于HB-的水解程度，则：c（Na+）＞c（HB-）＞c（OH-）＞c（B2-）＞c（H+）
    D、1.0L 0.3mol?L-1 NaOH溶液缓慢通入CO2气体至溶液增重8.8g，所得溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）-c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、雌二醇和睾丸素两种物质的分子组成相差一个CH2，但不属于同系物
    B、按系统命名法，有机物可命名为2，6-二甲基-4-乙基辛烷
    C、氯气与甲烷在光照射的取代反应历程为：光照下，甲烷分子失去一个氢原子和甲基，甲基再与Cl2碰撞生成CH3Cl和氯自由基（Cl?）
    D、瘦肉精学名克伦特罗，结构如图，可以发生取代、加成、水解、酯化、消去反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下发生如图所示的转化关系，其中A、B、C为中学化学中常见元素的化合物，甲、乙、丙均为单质．

    （1）若A是CO2，甲能在A中剧烈燃烧
    ①化合物B的电子式为
     
    ，单质丙分子式
     
    ；
    ②现有下列药品和制气装置：
    实验药品：a．氯酸钾 b．大理石c．过氧化钠 d．二氧化锰 e．甲酸 f．浓硫酸 g．稀硫酸 h．浓硝酸  i．双氧水  j蒸馏水
    选择上述所给的一些药品，既可以制取CO2，又可以制取气体丙，制取CO2应选用的药品是
     
    ，制取气体丙的化学反应方程式
     

    （2）若A、B、C均为溶液，单质乙在常温下为液态，反应均在溶液中进行，写出A与甲按物质的量之比为1：1发生反应的离子方程式
     
    ．

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