练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（　　）
    A、向溴水中滴入植物油，振荡后，油层显无色，说明溴不溶于油脂
    B、向蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，将得到的沉淀分离出来，再加水可重新溶解
    C、pH都为3的酸HA和HB分别与足量Mg反应，HA放出的H2多，说明酸性HA＜HB
    D、淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加入氢氧化钠使溶液呈碱性，再加入新制Cu（OH）2后加热，若有砖红色沉淀生成，则淀粉已经开始水解
    考点：油脂的性质、组成与结构,弱电解质在水溶液中的电离平衡,淀粉的性质和用途,氨基酸、蛋白质的结构和性质特点
    专题：有机化学基础
    分析：A．植物油是由不饱和的高级脂肪酸和甘油形成的酯，含有不饱和键；
    B．铜离子是重金属离子能够使蛋白质变性；
    C．pH=3的两种酸，HA放出的氢气多，则HA酸的浓度大，酸性弱；
    D．淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖含有醛基，与新制的氢氧化铜反应生成氧化亚铜．
    解答： 解：A．植物油中含有不饱和键与溴发生加成反应使溴水褪色，故A错误；
    B．铜离子是重金属离子能够使蛋白质失去生理活性而变性，蛋白质的变性是不可逆过程，故B错误；
    C．pH=3的两种酸，足量Mg反应，HA放出的氢气多，则HA酸的浓度大，酸性弱，即HB的酸性比HA的强，故C正确；
    D．淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖含有醛基，加入新制Cu（OH）2后加热，若有砖红色沉淀生成，可以证明淀粉已经开始水解，故D正确；
    故选CD．
    点评：本题考查了油脂、蛋白质、淀粉的结构和性质，弱电解质的电离平衡，题目难度不大，应加强对课本基础知识的记忆，注意D选项，淀粉的水解需在酸性环境下进行，所以要检验水解的产物葡萄糖，应该先加入过量的氢氧化钠使溶液呈碱性．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    请根据化学学科中的基本理论，回答下列问题

    （1）纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂．火法还原CuO可制得Cu2O．已知：1克C（s）燃烧全部生成CO时放出热量9.2kJ；Cu2O（s）与O2（g）反应的能量变化如图1所示；请写出用足量炭粉还原CuO（s）制备Cu2O（s）的热化学方程式
     

    （2）在加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2可制备纳米级Cu2O，同时生成N2和H2O．该反应的化学方程式为
     
    ，当生成N211.2L（已换算为标准状况）时，可制备纳米级Cu2O的质量为
     

    （3）某兴趣小组同学以纳米级Cu2O催化光解水蒸气并探究外界条件对化学平衡的影响．
    ①在体积均为1L，温度分别为T1、T2的A、B两密闭容器中都加入纳米级Cu2O并通人0.1mol水蒸气，发生反应：2H2O（g）?2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ?mol-1经测定A、B两容器在反应过程中发生如图2所示变化，则A、B两容器反应的温度T1
     
    T2 （填“＜”、“=”或“＞”），该过程中A容器至少需要吸收能量
     
     kJ
    ②当该反应处于平衡状态时，下列既能增大反应速率，又能增大H2O（g）分解率的措施是（填序号）
     
    ．
    A．向平衡混合物中充入Ar    B．升高反应的温度
    C．增大反应体系的压强      D．向平衡混合物中充人O2
    （4）25℃时，H2SO3═HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2mol/L，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh=
     
    mol/L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、装置甲不能防止铁钉生锈
    B、装置乙可除去乙烯中混有的乙炔
    C、装置丙可用于实验室制取乙酸乙酯
    D、装置丁可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
    B、Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
    C、向Ca（ClO）2溶液中通入过量的 SO2：C1O-+SO2+H2O═HClO+HSO3-
    D、FeSO4酸性溶液中加H2O2：2Fe2++H2O2═2Fe3++2OH-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、常温下的新制氯水中，若含有Cl-的数目为NA，则其中含有ClO-的数目必定是NA
    B、一定条件下，1.0mol氯气与足量铁完全反应转移的电子数为2NA
    C、常温常压下，14g氯气所含共用电子对数目为3NA
    D、0℃、101kpa下，22.4L氯气含质子的数目为4NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列解释实验事实的化学方程式正确的是（　　）
    A、5mol Fe和4mol Cl2反应：5Cl2+4Fe
     点燃 
    .
     
    2FeCl2+2FeCl3
    B、2mol KMnO4和3mol H2O2在酸性条件下反应：2MnO4-+3H2O2+6H+═Mn2++4O2↑+6H2O
    C、在电解液为氢氧化钾的甲醇燃料电池内电路中，阳极的电极反应式为：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O
    D、向NaAlO2溶液中通入过量CO2：CO2+3H2O+2AlO2-═2Al（OH）3↓+CO32-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子在元素周期表中原子半径最小，Y的次外层电子数是最外层的
    1
    3
    ，ZX2是一种储氢材料，W与Y属于同一主族．下列叙述正确的是（　　）
    A、原子半径：rW＞rZ＞rY
    B、Y形成的离子与W形成的离子的电子数不可能相同
    C、化合物X2Y、ZY、WY3中化学键的类型相同
    D、由X、Y、Z、W组成的化合物的水溶液可能显酸性

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图．则下列说法正确的是（　　）
    A、Y、R两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸
    B、简单离子的半径：X＞Z＞M
    C、由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应
    D、Z单质能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    将煤气化转化成合成气，然后通过一碳化工路线合成各种油品和石化产品是一碳化工的极为重要的领域，具有广阔的前景，在未来相当一段时期将成为一碳化工的主要领域．
    除去水蒸气后的水煤气含55～59%的H2，15～18%的CO，11～13%的CO2，少量的H2S、CH4，除去H2S后，可采用催化或非催化转化技术，将CH4转化成CO，得到CO、CO2和H2的混合气体，是理想的合成甲醇原料气，即可进行甲醇合成．
    （1）制水煤气的主要化学反应方程式为：C（s）+H2O（g）
    高温
    CO（g）+H2（g），此反应是吸热反应．
    ①此反应的化学平衡常数表达式为
     
    ；
    ②下列能增大碳的转化率的措施是
     
    ；
    A．加入C（s）     B．加入H2O（g）     C．升高温度     D．增大压强
    （2）将CH4转化成CO，工业上常采用催化转化技术，其反应原理为：
    CH4（g）+
    3
    2
    O2（g）?CO（g）+2H2O（g）△H=-519KJ/mol．工业上要选择合适的催化剂，分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验（其他条件相同）
    ①X在T1℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；
    ②Y在T2℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；
    ③Z在T3℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×106倍；
    已知：T1＞T2＞T3，根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是
     
    （填“X”或“Y”或“Z”），选择的理由是
     
    ；
    （3）合成气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔，在催化剂作用下，进行甲醇合成，主要反应如下：
    2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；△H=-90.8kJ?mol-1，T4℃下此反应的平衡常数为160．此温度下，在密闭容器中加入CO、H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
    物质 H2 CO CH3OH
    浓度/（mol?L-1） 0.2 0.1 0.4
    ①比较此时正、逆反应速率的大小：v正
     
    v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②若加入CO、H2后，在T5℃反应10min达到平衡，c（H2）=0.4mol?L-1，则该时间内反应速率v（CH3OH）=
     
    mol-1?（L?min）-1．
    （4）生产过程中，合成气要进行循环，其目的是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案