氨的合成是最重要的化工生产之一．
Ⅰ．工业上合成氨用的H
2有多种制取的方法：
①用焦炭跟水反应：C（s）+H
2O（g）
CO（g）+H
2（g）；
②用天然气跟水蒸气反应：CH
4（g）+H
2O（g）
CO（g）+3H
2（g）
已知有关反应的能量变化如图1，且方法②的反应只能在高温下发生，则方法②中反应的△H=
kJ/moL．
Ⅱ．在3个1L的密闭容器中，同温度下、使用相同催化剂分别进行反应：3H
2（g）+N
2（g）
2NH
3（g），按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，反应达到平衡时有关数据为：
| 容 器 |
甲 |
乙 |
丙 |
| 反应物投入量 |
3mol H2、2mol N2 |
6mol H2、4mol N2 |
2mol NH3 |
| 达到平衡的时间（min） |
t |
5 |
8 |
| 平衡时N2的浓度（mol?L-1） |
c1 |
3 |
|
| N2的体积分数 |
ω1 |
ω2 |
ω3 |
| 混合气体密度（g?L-1） |
ρ1 |
ρ2 |
|
（1）下列能说明该反应已达到平衡状态的是
a．容器内N
2、H
2、NH
3的浓度之比为1：3：2 b．v（N
2）
正=3v（H
2）
逆c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变
（2）甲容器中达到平衡所需要的时间t
5min（填＞、＜或=）
（3）乙中从反应开始到平衡时N
2的平均反应速率
（注明单位）．
（4）分析上表数据，下列关系正确的是
．
a．2c
1=3mol/L b．ω
1=ω
2 c． 2ρ
1=ρ
2（5）该温度下，容器乙中，该反应的平衡常数K=
（用分数表示）（mol/L）
-2．
（6）常温下NH
4+（aq）+H
2O（l）?NH
3?H
2O（aq）+H
+（aq）的化学平衡常数为5.55×10
-10mol?L
-1，则NH
3?H
2O的电离平衡常数K=
（保留三位有效数字）．已知草酸的电离常数为：Ka
1=5.9×10
-2 Ka
2=6.4×10
-5，则草酸氢铵的水溶液中离子浓度由大到小的顺序是：
．
Ⅲ．（1）有人设想以N
2和H
2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图2所示．电池正极的电极反应式是
，A是
．
（2）用氨合成尿素的反应为2NH
3（g）+CO
2（g）?CO（NH
2）
2（s）+H
2O（g）．工业生产时，原料气带有水蒸气．图3表示CO
2的转化率与氨碳比
、水碳比
的变化关系．
①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的水碳比最大的是
．
②测得B点氨的转化率为40%，则x
1
．
x、y、z三种短周期元素的原子半径依次变小，原子序数之和为16；这三种元素形成的常见单质分别为X、Y、Z，它们在适当条件下可发生如图所示转化关系；其中乙和丙均为l0电子气体分子，且二者相遇生成弱碱．下列说法正确的是（ ）
