实施以节约能源和减少废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择．化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求．试运用所学知识，回答下列问题：
（1）已知某温度下某反应的化学平衡常数表达式为：K=
，它所对应的化学反应为：
．
（2）已知在一定温度下，
①C（s）+CO
2（g）?2CO（g）△H
1=a kJ/mol；平衡常数K
1；
②CO（g）+H
2O（g）?H
2（g）+CO
2（g）△H
2=b kJ/mol；平衡常数K
2；
③C（s）+H
2O（g）?CO（g）+H
2（g）△H
3；平衡常数K
3．
则K
1、K
2、K
3之间的关系是：
，△H
3=
（用含a、b的代数式表示）．
（3）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题．已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，发生如下反应：CO（g）+H
2O（g）?H
2（g）+CO
2（g），该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：
| 温度/℃ |
400 |
500 |
800 |
| 平衡常数K |
9.94 |
9 |
1 |
该反应的正反应方向是
反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H
2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为：
．
（4）在催化剂存在条件下反应：H
2O（g）+CO（g）?CO
2（g）+H
2（g），CO转化率随蒸气添加量的压强比及温度变化关系如图1所示：
对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（P
B）代替物质的量浓度（c
B）也可以表示平衡常数（记作K
P），则该反应的K
P=
，提高
比，则K
P
（填“变大”、“变小”或“不变”）．实际上，在使用铁镁催化剂的工业流程中，一般采用400℃左右、
=3～5．其原因可能是
．
（5）工业上可利用原电池原理除去工业尾气中的CO并利用其电能，反应装置如图2所示，请写出负极的电极反应式：
．
．有关咖啡酸的说法中不正确的是（ ）
