Question

下列各离子浓度的比较，正确的是（　　）

• A、0.1mol?L^-1 CH₃COONa溶液中：c（OH^-）＞c（CH₃COOH）+c（H⁺）
• B、0.1mol?L^-1的NH₄Cl溶液与0.05mol?L^-1的NaOH溶液等体积混合后溶液显碱性：c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C、酸式盐NaHB在水溶液中，HB^-的电离程度小于HB^-的水解程度，则：c（Na⁺）＞c（HB^-）＞c（OH^-）＞c（B^2-）＞c（H⁺）
• D、1.0L 0.3mol?L^-1 NaOH溶液缓慢通入CO₂气体至溶液增重8.8g，所得溶液中：c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）-c（H⁺）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒；
B．二者反应后溶液中存在等物质的量浓度的NH₄Cl、NaCl、NH₃．H₂O，溶液呈碱性，说明一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度；
C．酸式盐NaHB在水溶液中，HB^-的电离程度小于HB^-的水解程度，则溶液呈碱性；
D．n（NaOH）=0.3mol/L×1L=0.3mol，n（CO₂）=

8.8g

44g/mol

=0.2mol，1＜n（NaOH）：n（CO₂）=1.5＜2，所以二者反应生成碳酸钠和碳酸氢钠，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断．

解答： 解：A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），根据物料守恒得c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），所以得c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺），故A错误；
B．二者反应后溶液中存在等物质的量浓度的NH₄Cl、NaCl、NH₃．H₂O，溶液呈碱性，说明一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度，所以c（Na⁺）＜c（NH₄⁺），故B错误；
C．酸式盐NaHB在水溶液中，HB^-的电离程度小于HB^-的水解程度，则溶液呈碱性，HB^-和水都电离出氢离子，所以c（B^2-）＜c（H⁺），故C错误；
D．n（NaOH）=0.3mol/L×1L=0.3mol，n（CO₂）=

8.8g

44g/mol

=0.2mol，1＜n（NaOH）：n（CO₂）=1.5＜2，所以二者反应生成碳酸钠和碳酸氢钠，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）-c（H⁺），故D正确；
故选D．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，根据溶液中的溶质及溶液酸碱性再结合电荷守恒、物料守恒来分析解答，注意D选项中无论溶液中的溶质是碳酸钠还是碳酸氢钠或二者的混合物，都遵循电荷守恒，为易错点．