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    砷（As）广泛分布于自然界，其原子结构示意图是．
    （1）砷位于元素周期表中
     
    族，其气态氢化物的稳定性比NH3
     
    （填“强”或“弱”）．
    （2）砷的常见酸性氧化物有As2O3和As2O5，根据如图1写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式：
     
    ．

    （3）砷酸盐可发生如下反应：AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O．如图2中，C1、C2是石墨电极．
    ①A中盛有棕色的KI和I2的混合溶液，B中盛有无色的Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液，当连接开关K，并向B中滴加浓盐酸时发现灵敏电流计G的指针向右偏转．此时C2上发生的电极反应式为
     
    ．
    ②一段时间后，当电流计指针回到中间“0”位时，再向B中滴加过量浓NaOH溶液，可观察到电流计指针
     
    （填“不动”、“向左偏”或“向右偏”）．
    考点：元素周期表的结构及其应用,热化学方程式,原电池和电解池的工作原理
    专题：化学反应中的能量变化,元素周期律与元素周期表专题
    分析：（1）最外层有5个电子，由同主族位置和元素周期律可知，非金属性N＞As；
    （2）As2O5分解为As2O3需要吸收的热量为-619kJ/mol-（-914.6kJ/mol）=+295.4 kJ?mol-1，以此书写热化学方程式；
    （3）①发生AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O，C1棒为负极，发生2I--2e-=I2，C2为正极发生还原反应；
    ②向B中滴加过量浓NaOH溶液，发生AsO33-+I2+2OH-?AsO43-+2I-+H2O，C2棒为负极，电子由负极流向正极．
    解答： 解：（1）最外层有5个电子，则As位于第ⅤA族，由同主族位置和元素周期律可知，非金属性N＞As，则As的气态氢化物的稳定性比NH3弱，故答案为：ⅤA；弱；
    （2）由图象可知，As2O5分解为As2O3需要吸收的热量为-619kJ/mol-（-914.6kJ/mol）=+295.4 kJ?mol-1，则热化学方程式As2O5（s）=As2O3（s）+O2（g）△H=+295.4 kJ?mol-1，故答案为：As2O5（s）=As2O3（s）+O2（g）△H=+295.4 kJ?mol-1；
    （3）①B中滴加浓盐酸时发生AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O，A中C1棒为负极，发生2I--2e-=I2，C2为正极发生还原反应，电极反应为AsO42-+2H++2e-=AsO32-+H2O，
    故答案为：AsO42-+2H++2e-=AsO32-+H2O；
    ②向B中滴加过量浓NaOH溶液，发生AsO33-+I2+2OH-?AsO43-+2I-+H2O，C2棒为负极，电子由负极流向正极，可观察到电流计指针向左偏，故答案为：向左偏．
    点评：本题考查较综合，涉及元素的位置及元素周期律、热化学方程式、原电池的工作原理等，注重高考高频考点的考查，侧重学生分析能力及知识迁移应用能力的考查，（3）为解答的难点，注意元素的化合价变化及电极反应的关系，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列方法或操作正确且能达到预期目的是（　　）
    序号 实验目的 方法及操作
    ① 比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱 用金属钠分别与水和乙醇反应
    ② 证明SO2具有漂白性 将SO2通入酸性KMnO4溶液中
    ③ 比较铜和镁的金属活动性强弱 用石墨作电极，电解同浓度的Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合液
    ④ 比较碳和硅两元素非金属性强弱 测同温、同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH
    ⑤ 判断不同反应的反应速率的大小 比较不同反应的反应热数据的大小
    A、①②④B、②③④
    C、①③④D、②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、0.1 mol?L-1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）
    B、0.1 mol?L-1 Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
    C、0.1 mol?L-1 NaHCO3溶液：c（H+）+2c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO32-）
    D、0.01 mol?L-1 NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、在氨水中加入少量的水或氯化铵固体后，都能使溶液中的c（OH-）减小
    B、反应Hg（l）+H2SO4（aq）═HgSO4（aq）+H2（g）在常温下不能自发进行，则△H＜0
    C、工业电解食盐水中，电解池被阳离子交换膜隔成阴极室和阳极室，目的是避免阳极产生的气体与烧碱反应
    D、在等浓度的NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl沉淀，则Ksp（AgCl）＜Ksp（Ag2CrO4）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    异丁烯[CH2=C（CH3）2]是重要的化工原料．
    已知：
    （1）异丁烯和苯酚在一定条件下反应生成对叔丁基酚（），该反应属于
     
    反应（填“反应类型”）．
    （2）对叔丁基酚和甲醛在催化剂作用下可生成油溶性聚合物，写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （3）写出符合下列条件的对叔丁基酚的所有同分异构体的结构简式
     
    ．
    ①含相同官能团；②不属于酚类；③苯环上的一溴代物只有一种．
    （4）已知由异丁烯的一种同分异构体A，经过一系列变化可合成物质，其合成路线如图：

    ①条件1为
     
    ；
    ②写出结构简式：A
     
    ；B
     
    ．
    （5）异丁烯可二聚生成CH2=C（CH3）CH2C（CH3）3，写出该二聚物的名称
     
    ．异丁烯二聚时，还会生成其他的二聚烯烃类产物，写出其中一种链状烯烃的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元素在周期表中位于同一主族．X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A和X的摩尔质量相同，A、G的焰色反应为黄色．在一定条件下，各物质相互转化关系如图．
     
     请回答：
    （1）写化学式：丙
     
    、E
     

    （2）X的电子式为
     
       
    （3）写出A与H2O反应的化学反应方程式：
     

    （4）写出B与G溶液反应生成F的离子方程式：
     
     
    （5）在如图的反应中，不属于氧化还原反应的是（填序号）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施．
    （1）含氰废水中的CN-有剧毒．
    ①CN-中C元素显+2价，N元素显-3价，用原子结构解释N元素显负价的原因是
     
    ，共用电子对偏向N原子，N元素显负价．
    ②在微生物的作用下，CN-能够被氧气氧化成HCO3-，同时生成NH3，该反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）含乙酸钠和对氯酚（）的废水可以利用微生物电池除去，其原理如图1所示．
    ①B是电池的
     
    极（填“正”或“负”）；②A极的电极反应式为
     
    ．
    （3）电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如图2所示（图中“HA”表示乳酸分子，A-表示乳酸根离子）．
    ①阳极的电极反应式为
     
    ．
    ②简述浓缩室中得到浓乳酸的原理：
     
    ．
    ③电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的pH约为6-8，此时进入浓缩室的OH-可忽略不计．400mL 10g?L-1乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为145g?L-1（溶液体积变化忽略不计），阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为
     
    L．（乳酸的摩尔质量为90g?mol-1）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向NaOH（aq）滴入HCOOH（aq）的过程中，所得到的混合溶液中离子浓度的大小关系可能正确的是（　　）
    A、c（OH-）=c（Na+）＞c（HCOO-）＞c（H+）
    B、c（Na+）=c（HCOO-）
    C、c（Na+）＞c（HCOO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D、c（H+）＞c（HCOO-）＞c（Na+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、NO2溶于水得到HNO3，所以NO2属于酸性氧化物
    B、过氧化钠与水反应的离子方程式为：Na2O2+2H2O═2Na++2OH-+O2↑
    C、漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中失效，其原理完全相同
    D、足量Zn与一定量浓硫酸充分反应得到混合气体

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