Question

常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A、0.1 mol?L^-1 （NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）
• B、0.1 mol?L^-1 Na₂CO₃溶液：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）
• C、0.1 mol?L^-1 NaHCO₃溶液：c（H⁺）+2c（H₂CO₃）=c（OH^-）+c（CO₃^2-）
• D、0.01 mol?L^-1 NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A．化学式中离子系数越大，则该离子在溶液中浓度越大，NH₄⁺、Fe²⁺水解导致溶液呈酸性，但离子水解程度都较小；
B．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断；
D.0.01 mol?L^-1 NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸溶液，c（CH₃COOH）＞c（NaOH），二者混合后，醋酸过量，溶液呈酸性，再结合电荷守恒判断．

解答： 解：A．SO₄^2-不水解，NH₄⁺、Fe²⁺水解，但程度都较小，化学式中离子系数越大，则该离子在溶液中浓度越大，所以离子浓度大小顺序是c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺），故A正确；
B．根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），故B错误；
C．根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），根据物料守恒得c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），所以得c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（OH^-）+c（CO₃^2-），故C错误；
D.0.01 mol?L^-1 NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸溶液，c（CH₃COOH）＞c（NaOH），二者混合后，醋酸过量，溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒得c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），溶液中的溶质是醋酸钠和醋酸，醋酸的电离程度很小，所以c（Na⁺）＞c（H⁺），则溶液中离子浓度大小顺序是c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D正确；
故选AD．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，离子浓度比较为高考高频点，明确溶质的特点是解本题关键，强酸弱碱盐、强碱弱酸盐水解程度都较小，根据守恒思想即可解答，题目难度中等．