Question

下列溶液中各离子的浓度关系不正确的是（　　）

• A、0.1mol?L^-1 CH₃COONa溶液中：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol?L^-1
• B、浓度均为0.1 mol?L^-1 Na₂CO₃溶液和稀盐酸等体积混合后的溶液中：c（CO₃^2-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃）
• C、25℃时，pH=9.4、浓度均为0.1 mol?L^-1的HCN与NaCN的混合溶液中：c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（HCN）＞c（OH^-）
• D、3.0L 0.1mol?L^-1 NaOH溶液中缓慢通入CO₂至溶液增重8.8 g时，溶液中：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒判断；
B．二者恰好反应生成浓度均为0.05mol/LNaHCO₃和NaCl，根据电荷守恒和物料守恒判断；
C.25℃时，pH=9.4、浓度均为0.1 mol?L^-1的HCN与NaCN的混合溶液，CN^-的水解程度大于电离程度；
D．n（NaOH）=0.1mol/L×3.0L=0.3mol，n（CO₂）=

8.8g

44g/mol

=0.2mol，1＜

n(NaOH)

n(CO2)

=1.5＜2，所以二者反应生成NaHCO₃和Na₂CO₃，设n（Na₂CO₃）=xmol、n（NaHCO₃）=ymol，根据C原子、Na原子守恒得

x+y=0.2 2x+y=0.3

解得

x=0.1 y=0.1

，所以二者反应生成等物质的量的NaHCO₃和Na₂CO₃，碳酸钠的水解程度远远大于碳酸氢钠的水解程度．

解答： 解：A．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol?L^-1，故A正确；
B．二者恰好反应生成浓度均为0.05mol/LNaHCO₃和NaCl，根据电荷守恒得c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（Cl^-），根据物料守恒得c（Na⁺）=2c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+2c（H₂CO₃）=2c（Cl^-），所以得c（CO₃^2-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃），故B正确；
C.25℃时，pH=9.4、浓度均为0.1 mol?L^-1的HCN与NaCN的混合溶液，CN^-的水解程度大于电离程度，则c（CN^-）＜c（HCN），故C错误；
D．n（NaOH）=0.1mol/L×3.0L=0.3mol，n（CO₂）=

8.8g

44g/mol

=0.2mol，1＜

n(NaOH)

n(CO2)

=1.5＜2，所以二者反应生成NaHCO₃和Na₂CO₃，设n（Na₂CO₃）=xmol、n（NaHCO₃）=ymol，
根据C原子、Na原子守恒得

x+y=0.2 2x+y=0.3

解得

x=0.1 y=0.1

，所以二者反应生成等物质的量的NaHCO₃和Na₂CO₃，碳酸钠的水解程度远远大于碳酸氢钠的水解程度，所以溶液中c（CO₃^2-）＜c（HCO₃^-），故D错误；
故选CD．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，再结合物料守恒、电荷守恒来分析解答，难点是D选项，先根据守恒确定溶液中的溶质，再根据水解程度大小确定离子浓度，题目难度中等．