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    8．某一元弱酸A 和二元强酸B 的c（H+）相等，若将两溶液稀释相同的倍数，其溶液的c（H+）A大于B（填“大于”、“等于”或“小于”）．

    分析 弱酸存在电离平衡，而强酸完全电离，加水稀释弱酸时，会促进该一元弱酸的电离程度，所以稀释相同倍数后弱酸中氢离子浓度较大．

    解答 解：某一元弱酸溶液（A）与二元强酸的氢离子的相等，而该一元弱酸在溶液中存在电离平衡，加水稀释时，能够促进更多的弱酸电离，导致弱酸中氢离子的总物质的量最大；而强酸溶液中氢离子的总物质的量不变，
    所以加水稀释后，氢离子浓度大于二元强酸中氢离子浓度，
    故答案为：大于．

    点评 本题考查了弱电解质的电离平衡及其影响，题目难度不大，明确弱电解质稀释后电离程度最大为解答关键，注意熟练掌握影响电离平衡的因素，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列离子方程式中书写正确的是（　　）
    A．在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液NH4++H++2OH-=NH3•H2O+H2O
    B．等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
    C．氯化铁溶液中通入碘化氢气体2Fe3++2HI=2Fe2++I2+2H+
    D．稀硝酸除银镜Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．分液、蒸馏、过滤和结晶等都是混合体系分离提纯常用的方法
    B．检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液
    C．以下六种无色溶液：医用酒精、福尔马林、蚁酸溶液、乙酸溶液、葡萄糖溶液、稀硫酸，用新制Cu（OH）2悬浊液及简单的实验操作即可一一鉴别
    D．淀粉与20%的硫酸混合溶液在沸水浴中充分加热后，冷却后滴加新制Cu（OH）2浊液，加热，无砖红色沉淀出现，说明淀粉未水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．实验室欲配制480mL 0.1mol•L-1 Na2CO3溶液，请据此回答下列问题：
    （1）实验时，应用托盘天平称取Na2CO3•10H2O晶体14.3 g．
    （2）在配制Na2CO3溶液时需用的玻璃仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶．
    （3）若实验过程中遇到下列情况，则会造成所配溶液的浓度偏低的是BD．（填字母）
    A．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
    B．忘记将洗涤液加入容量瓶
    C．定容时俯视刻度线
    D．摇匀后发现液面低于刻度线，加水至凹液面恰好与刻度线相切．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．0.2 mol•L-1盐酸与等体积0.05 mol•L-1Ba（OH）2溶液混合后，溶液pH为1
    B．0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释，n（H+）增大
    C．向NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体，溶液的导电性明显增强
    D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液显酸性：c（HX）＞c（Na+）＞c（X-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．对于：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol的叙述错误的是（　　）
    A．该反应的反应热为△H=-571.6kJ/mol，是放热反应
    B．该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关
    C．该式的含义为：25℃、101kPa下，2mol氢气完全燃烧生成液态水时放出热量571.6kJ
    D．该反应为氢气燃烧的热化学方程式，由此可知氢气的燃烧热为571.6kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．室温下，用0.100mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00mL 0.100mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．V（NaOH）=10.00 mL 时，$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$＞1
    B．Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线
    C．pH=7时，两种酸所用NaOH溶液的体积相等
    D．V（NaOH）=20.00 mL 时，c（Cl-）＜c（CH3COO-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．沸腾时只需克服范德华力的物质是（　　）
    A．水B．CCl4C．氨水D．水银

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下，A为固体，B为液体，C为气体．D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X是一种无氧强酸、E为黑色固体，H在常温下为液体．它们之间的转化关系如图所示（其中某些反应条件和部分反应产物已略去）．
    （1）写出化学式：AFe、DFeBr3、EFe3O4、XHBr．
    （2）在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是③⑥（填编号）．
    （3）D除了可与F反应得到一种血红色溶液外，还可与某有机物反应生成紫色物质，该有机物是苯酚（填名称）．
    （4）反应⑦的化学方程式为3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；该反应中每消耗0.3mol的A，可转移电子0.8mol．

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