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    13．对于：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol的叙述错误的是（　　）
    A．该反应的反应热为△H=-571.6kJ/mol，是放热反应
    B．该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关
    C．该式的含义为：25℃、101kPa下，2mol氢气完全燃烧生成液态水时放出热量571.6kJ
    D．该反应为氢气燃烧的热化学方程式，由此可知氢气的燃烧热为571.6kJ/mol

    分析 A、化学反应的焓变表示反应热，焓变的符号表示吸热还是放热；
    B、△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关；
    C、根据热化学方程式的意义来回答；
    D、燃烧热是指完全燃烧1mol物质生成稳定的产物所放出的热量．

    解答 解：A、化学反应的焓变表示反应热，该反应的反应热为△H=-571.6kJ/mol，焓变的符号是负号，所以反应是放热的，故A正确；
    B、化学反应焓变的影响因素：△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关，故B正确；
    C、该热化学方程式的意义：25℃、101kPa下，2mol氢气完全燃烧生成液态水时放出热量为571.6kJ，故C正确；
    D、燃烧热是指完全燃烧1mol物质生成稳定的产物所放出的热量，由此可知氢气的燃烧热为285.8kJ，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查学生反应的含义影响因素以及燃烧热的概念、热化学方程式的意义等知识，属于综合知识的考查，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    3．央视3.15节目抛出一枚食品安全重弹，曝光了某品牌食品在生产中使用“瘦肉精”猪肉．瘦肉精（Clenbuterol）是一种廉价药品，学名盐酸克伦特罗，它对于减少脂肪增加瘦肉作用非常好，但它有很危险的副作用，轻则导致心律不齐，重则导致心脏病．盐酸克伦特罗的结构简式如图所示，下列有关说法错误的是（　　）
    A．该有机物中有H-HMR谱共有7种氢原子
    B．该有机物的分子式为C12H18N2Cl2O
    C．该有机物能发生加成反应、取代反应、氧化反应和酯化反应
    D．凡含有食品添加剂的食品均不可经常食用

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．七铝十二钙（12CaO•7Al2O3）是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3）和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下：

    （1）煅粉主要含MgO和CaO，用适量的NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，若溶液I中c（Mg2+）小于5×10-6mol•L-1，则溶液pH大于11（Mg（OH）2的Ksp=5×10-12）；该工艺中不能用（NH4）2SO4代替NH4NO3，原因是加入（NH4）2SO4会生成CaSO4微溶物，在过滤是会被除去，造成生成的CaO减少．
    （2）用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2O．
    （3）电解制备Al（OH）3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为2Al+6H2O═2Al（OH）3↓+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.1 NA
    B．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA
    C．常温常压下，将0.1mol氯气通入水中发生化学反应，转移电子数为0.2 NA
    D．常温常压下，0.1 mol甲烷含有的电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某一元弱酸A 和二元强酸B 的c（H+）相等，若将两溶液稀释相同的倍数，其溶液的c（H+）A大于B（填“大于”、“等于”或“小于”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列过程，不属于化学变化的是（　　）
    A．干冰制冷B．高炉炼铁C．醋酸除垢D．纯碱去油

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．某同学用一定物质的量浓度的NaOH溶液1000mL恰好吸收标准状况下44.8L的CO2气体配成Na2CO3溶液，溶于水，配成500mL的溶液，该CO2气体的物质的量为2mol，可知原NaOH溶液的物质的量浓度为4mol/L；从原NaOH溶液中取出100mL，则这100mL溶液中c（OH-）=4mol/L，含NaOH的质量16g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关说法正确的是（　　）
    A．H2、SO2、CO2三种还原性气体都可用浓硫酸干燥
    B．二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有漂白性
    C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+
    D．向Na2O2与水完全反应后的溶液中加MnO2，产生O2，是由于该溶液中含H2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．碳及其化合物有广泛应用
    （1）工业冶炼铝，以石墨为阳极．阳极反应式为2O2--4e-=O2↑，可能发生副反应有C+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2（或2C+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO）．
    （2）一氧化碳和空气在酸性介质中构成燃料电池，负极反应式为CO-2e-+H2O=CO2+2H+
    （3）向75mL 4mol•L-1KOH溶液中缓慢通入4480mL CO2气体（标准状况）恰好完全被吸收．
    ①写出该反应的离子方程式：2CO2+3OH-=CO32-+HCO3-+H2O．
    ②该吸收溶液中离子浓度大小排序为c（K+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    ③常温下，a mol•L-1KHCO3溶液的pH=8，HCO3-的水解常数约等于$\frac{1{0}^{-12}}{a-1{0}^{-6}}$．（用含a式表示）．
    （4）已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-571.6kJ•mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ•mol-1
    ③CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3=-90.8kJ•mol-1
    计算甲醇蒸气的燃烧热△H=-763.8kJ•mol-1．
    （5）某温度下，发生可逆反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.0kJ•mol-1
    ①向某容器中充入1.0mol H2O和1.0mol CO （g），在一定条件下发生上述反应．混合气体中CO的物质的量与时间关系如下列所示：
    05min10min15min20min25min
    Ⅰ（800℃）1.00.800.700.650.500.50
    Ⅱ（800℃）1.00.70.600.500.500.50
    相对实验I，实验II可能改变的条件可能是增大压强（或缩小体积）、加催化剂，该温度下，平衡常数=1．
    ②若开始向绝热容器中投入一定量二氧化碳、氢气在一定条件下发生上述可逆反应．
    下列图象正确且说明可逆反应达到平衡状态的是A．（填序号）

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