【题目】阿司匹林是日常生活中应用广泛的医药之一。它可由两步反应生成。
①邻羟基苯甲醛在一定条件下生成邻羟基苯甲酸；
②邻羟基苯甲酸与 CH3COCl 反应生成阿司匹林。
下列说法正确的是( )
A.反应①可使用酸性 KMnO4 溶液作氧化剂
B.反应②的另一产物是 HCl
C.1mol 阿司匹林最多可以和 2molNaOH 反应
D.邻羟基苯甲醛分子中在同一平面上的原子最多为 12 个
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【题目】某铜电池放电过程的工作原理示意图如下所示，两电极参与反应的物质均含有铜元素
已知：常温下，
，
。下列说法正确的是
A.当溶液中
时，电池停止放电
B.
电极为负极，电极反应式为
C.放电过程中，
溶液的浓度减小
D.该电池充电时，
从阳离子交换膜的左侧向右侧扩散
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【题目】科学家设计了一种可以循环利用人体呼出的CO2并提供O2的装置，总反应方程式为2CO2＝2CO＋O2。下列说法正确的是（ ）
A. 由图分析N电极为电池的正极
B. 阴极的电极反应为CO2＋H2O＋2e－＝CO＋2OH－
C. OH－通过离子交换膜迁向左室
D. 反应完毕，该装置中电解质溶液的碱性增强
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【题目】可燃冰(天然气水合物，可用CH4xH2O表示)的开采和利用，既有助于解决人类面临的能源危机，又能生产一系列的工业产品。
(1)可燃冰在一定条件下能够释放出CH4气体，该条件是________(填“低温、高压”或“高温、低压”)。
(2)熔融碳酸盐型燃料电池(MCFC)通常被称为第二代燃料电池。以CH4为MCFC的燃料时，电池的工作原理如图所示。
①CH4(g)和H2O(g)可在电池内部经重整反应转化为H2(g)和CO2(g)，已知CH4和H2的标准燃烧热分别为890.3kJ/mol和285.8kJ/mol，H2O(l)=H2O(g) H=+41 kJ/mol，则甲烷重整反应的热化学方程式为CH4(g)+2H2O(g)=4H2(g)+CO2(g) H=________kJ/mol。
②图中电极A为燃料电池的________(填“正极”或“负极”)，电极B上的电极反应式为________。
(3)在压强为p的恒压容器中，CH4在电弧炉的作用下制取乙炔，化学方程式为2CH4=C2H2+3H2。下表为反应体系的物料衡算表。
成分 | 进料 | 出料 | ||
纯CH4 | CH4 | C2H2 | H2 | |
物质的量(mol) | 44.8 | 19.13 | 8.96 | 39.5 |
①计算可知C2H2的产率α=________。
②出料中C2H2和H2的物质的量之比并不等于1:3，可能的原因是________。
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【题目】晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅
②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si+3HCl=SiHCl3+H2
③SiHCl3与过量H2在1 100 ℃反应制得纯硅，已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。
请回答下列问题：
(1)第①步制备粗硅的化学反应方程式为_____。
(2)粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3(沸点33.0 ℃)中含有少量SiCl4(沸点57.6 ℃)和HCl(沸点-84.7 ℃)，提纯SiHCl3采用的方法为_____。
(3)用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如图(热源及夹持装置略去)：
①装置B中的试剂是_____，装置C中的烧瓶需要加热，其目的是______。
②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是____，装置D中发生反应的化学方程式为____。
③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及____。
④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂是____(填写字母代号)。
a.碘水 b.氯水 c.NaOH溶液 d.KSCN溶液 e.Na2SO3溶液
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【题目】心脑血管疾病是一种致残率高的疾病，由于没有明显的临床症状，因而被称为“沉默的疾病”，人类健康的第一杀手。下图是合成一种治疗心脑血管疾病药物路线中的某一步骤，下列说法中正确的是（ ）
A. Y的分子式为C5H10BrO2
B. X的同分异构体中，含有苯环和羧基的结构共有4种
C. X中所有原子可能在同一平面上
D. 1mol Z最多可与6mol H2发生反应
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【题目】汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是( )
A.汉黄芩素的分子式为 C16H13O5
B.与足量 H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少 1 种
C.1 mol 该物质与溴水反应，最多消耗 1mol Br2
D.该物质遇 FeCl3 溶液显色
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【题目】氯磺酸是无色液体，密度1.79g·cm-3，沸点约152℃。氯磺酸有强腐蚀性，遇湿空气产生强烈的白雾，故属于危险品。制取氯磺酸的典型反应是在常温下进行的，反应为 HCl（g）+SO3 = HSO3Cl。实验室里制取氯磺酸可用下列仪器装置（图中夹持、固定仪器等已略去），实验所用的试剂、药品有：①密度1.19g·cm-3浓盐酸 ②密度1.84g·cm-3、质量分数为98.3%的浓硫酸 ③发烟硫酸（H2SO4··SO3） ④无水氯化钙 ⑤水。制备时要在常温下使干燥的氯化氢气体和三氧化硫反应，至不再吸收HCl时表示氯磺酸已大量制得，再在干燥HCl气氛中分离出氯磺酸。
（1）仪器中应盛入的试剂与药品（填数字序号）：A中的a____ B____ C_____ F_____ 。
（2）A的分液漏斗下边接有的毛细管是重要部件，在发生气体前要把它灌满a中液体，在发生气体时要不断地均匀放出液体。这是因为______________________________________。
（3）实验过程中需要加热的装置是___________________ （填装置字母）。
（4）若不加F装置，可能发生的现象是________________________________________， 有关反应的化学方程式______________________________________________________。
（5）在F之后还应加的装置是_______________________________________________。
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【题目】“大同”化学小组在实验室中对
进行探究。回答下列问题：
(1)
学生甲用下图E装置制备。主反应的发生，表明硫酸具有的性质有________
A.氧化性 
还原性 
酸性 
碱性
学生乙以
粉未和
为原料制取，反应的化学方程式是：___
现欲收集一瓶干燥的，选用下图中的A、B、C、D装置，其连接顺序
按气流方向，用小写字母表示，可重复选用
为：_________
(2)学生丙用浓
和蔗糖反应，得到的气体中含有、
。现选择下图中的装置，验证混合气体中存在和。其中，能证明存在的现象是_____。
(3)学生甲实验中，大试管内产生了大量黑色固体。查阅资料知：
黑色固体可能含有CuO、CuS、
。
和不溶于稀盐酸、稀硫酸，但加热下可溶于稀硝酸。
向含微量 
的溶液中滴加
溶液，能产生红褐色沉淀。
现取少量黑色沉淀，加入稀硫酸，充分振荡以后，再滴加溶液，未见红褐色沉淀，由此所得结论是_____________________。另取少量黑色沉淀，加入足量稀硝酸并加热，发现黑色固体最终完全溶解，溶液变为蓝色，有无色气泡生成，管口处出现红棕色。试写出CuS溶于足量稀硝酸的离子方程式：__________为测定黑色沉淀中的百分含量，取
黑色沉淀，在酸性溶液中用 
溶液处理，发生反应如下：
,反应后煮沸溶液，赶尽，过量的高锰酸钾溶液恰好与
溶液完全反应。则混合物中的质量分数为 ___________
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