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    某化学兴趣小组的同学用如图所示实验装置进行实验研究（图中a、b、c表示止水夹），请对其方案进行完善或评价．

    （1）实验室将B、C、E相连后，以浓盐酸和
     
    为原料可制取Cl2．
    （2）利用实验室常用方法制取氯气，将A、C、E相连，在丙中加入适量水，即可制得氯水．将所得氯水分为两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作如下，将现象①填入下表：
    实验
    序号    		实验操作现象
    Ⅰ将氯水滴入品红溶液①
     
    Ⅱ氯水中加入碳酸氢钠粉末有无色气泡产生
    ②请你评价：
    实验Ⅱ推出相应的结论是氯气与水反应的产物具有酸性，是否合理？
     
    若不合理，请说明理由（若合理，无需填写）：
     
    ．
    （3）A、C、E相连，可设计一个简单的实验，以验证Cl-和Br-的还原性强弱，C中应放入的试剂是
     
    ．
    （4）B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片，可制得NO2，欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹
     
    ，再打开止水夹c，双手紧握（或微热）试管丁，使试管中气体逸出，NO2与水接触后观察到的现象是
     
    ．
    考点：氯气的实验室制法,实验装置综合
    专题：实验题
    分析：（1）根据装置的特点，应采用固体和液体不加热来制备氯气的方法；
    （2）实验室制得的氯气中有杂质气体水蒸气和氯化氢气体，盐酸能和碳酸氢钠反应产生二氧化碳气体；
    （3）A、C、E相连即为二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，氯气的氧化性强于溴，氯气可以将溴从其盐溶液中置换出来；
    （4）铜和浓硝酸反应生成的是二氧化氮气体，二氧化氮能和水反应生成硝酸和一氧化氮；
    解答： 解：（1）B、C、E相连后，应选择固体和液体不加热的方法制取氯气，如可以用KMnO4或次氯酸钙和浓盐酸反应得到氯气；
    故答案为：KMnO4或Ca（ClO）2；
    （2）实验室制得的氯气中有杂质气体水蒸气和氯化氢气体，要进行干燥的氯气不具备漂白性的验证试验，再进行实验Ⅰ才能得到结论，将氯水滴入品红溶液，品红溶液褪色；氯气中的氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸也能和碳酸氢钠反应产生二氧化碳气体，不一定是氯气与水反应的产物的酸性；
    故答案为：品红溶液褪色，不合理；制取的氯气中含有HCl气体，HCl溶于水后能与碳酸氢钠反应产生气泡；
    （3）氯气的制取原理方程式为：MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++2H2O+Cl2↑，氯气的氧化性强于溴，氯气可以将溴从其盐溶液中置换出来，涉及的反应为：Cl2+2Br-═2Cl-+Br2；
    故答案为：KBr溶液；
    （4）铜和浓硝酸反应的方程式为：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹ab，再打开c，然后双手紧握（或微热）试管丁，使试管中气体逸出，NO2与水接触后即可引发烧杯中的水倒流入试管丁中，红棕色气体变无色；
    故答案为：a、b；烧杯中的水倒流入试管丁中，红棕色气体变无色；
    点评：本题是一道有关氯气的制备和性质的实验题，综合性较强，考查学生分析和解决问题的能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原子序数为16的元素E在周期表中位于A、B、C、D四种元素中间（如图所示），则下列说法错误的是（　　）
    A、A元素的最高价氧化物为P2O5
    B、C元素原子核外有17个电子
    C、B元素的原子序数为8
    D、D元素的原子序为为24

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、水电离的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
    B、使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-
    C、在酸性条件下：Fe2+、Cl-、NO3-、K+
    D、在无色溶液中：Al3+、Cl-、K+、AlO2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）氨与灼热的氧化铜反应，生成Cu、N2和H2O．
    ①写出反应的化学方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目
     
    ，该反应的氧化产物是
     
    ．
    ②当17g还原剂发生反应时，消耗氧化剂的质量为
     
    ；转移的电子物质的量为
     
    mol．
    （2）在反应RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O中，①RO3n-中R元素的化合价为
     
    ，n的数值为
     
    ．
    ②该反应中RO3n-得到的电子数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A可以通过不同化学反应分别制得B、C和D三种物质，结构简式如图所示．

    （1）A的分子式是
     
    ； B中的含氧官能团名称是
     
    ．
    （2）A→C的反应类型是
     
    ；A～D中互为同分异构体的是
     
    （填代号）．
    （3）由A生成B的化学方程式是：
     
    ．
    （4）C在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2．在一定体积的密闭容器中，CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：
       t℃  700  800 830     1000  1200
       K  1.67  1.11 1.0    0.59  0.38
    回答下列问题：
    （1）该反应化学平衡常数的表达式：K=
     
    ．
    （2）该反应为
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    （3）一定温度下，能说明该反应达平衡状态的是
     
    ．
    A．容器中压强不变
    B．化学平衡常数K不变
    C．混合气体的密度不变
    D．c（CO）=c（CO2）
    E．混合气体中c（CO）不变
    F．单位时间内生成CO的分子数与生成H2O的分子数相等
    （4）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：c（CO2）×c（H2）=c（CO）×c（H2O），试判此时的温度为
     
    ．
    （5）已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ?moL-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6KJ?moL-1
    H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0KJ?moL-1
    写出CO和H2O（l）作用生成CO2和H2的热化学方程式
     
    ．
    （6）转化生成的H2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其负极的电极反应式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能源问题一直是制约经济发展的重要因素，我国目前使用的能源主要是传统的三大化石燃料．
    （1）在25℃、101kPa时，8g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是445.15kJ，则CH4燃烧热的热化学方程式是
     
    ．
    （2）将煤转化为清洁气体燃料：已知：H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol，C（s）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol，写出焦炭与水蒸气反应制H2和CO的热化学方程式
     
    ．
    （3）请写出CH4燃料电池以KOH溶液为电解液的负极电极反应式
     
    ．
    （4）汽车尾气的主要成分为氮的氧化物．已知气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0
    在一定温度下的定容密闭容器中，能说明此反应已达平衡的是
     

    A．压强不变                B．混合气体平均相对分子质量不变    C.2v正（N2）=v逆（NO）
    D．N2的体积分数不再改变     E．混合气体的密度不再改变
    （5）燃料CO、H2在一定条件下可以相互转化：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．在420℃时，平衡常数K=9．若反应开始时，CO、H2O的浓度均为0.1mol/L，则CO在此反应条件下的转化率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
         主   族
    周期    		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
    2①②
    3③④⑤⑥⑦⑧⑨
    4⑩??
    （1）．写出下列元素符号：①
     
    ⑥
     

    （2）．在①～?元素中，金属性最强的元素是
     
    ，非金属性最强的元素是
     
    ，最不活泼的元素是
     
    ，最高价氧化物具有两性的化合物是
     
    ，最高价氧化物对应水化物具有两性的物质与强碱反应的离子方程式
     
    （均用元素符号作答）
    （3）．元素⑦与元素⑧相比，⑧的非金属性较强，下列表述中能证明这一事实的是
     
    ．
    a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同
    b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
    c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
    （4）．第三周期中原子半径最大的元素是
     
    （填序号），跟它同周期主族元素原子半径最小的元素是
     
    （填序号），它们可以形成
     
    （填离子或共价）化合物．
    （5）元素③⑦与氢元素形成的一种化合物含有的化学键类型有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    加热27.4克Na2CO3和NaHCO3的混合物至没有气体放出时，若生成标况下气体2.24L，则：
    ①剩余物质是什么？
    ②原物质中Na2CO3的质量是多少？NaHCO3的物质的量是多少？

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