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    原子序数为16的元素E在周期表中位于A、B、C、D四种元素中间（如图所示），则下列说法错误的是（　　）
    A、A元素的最高价氧化物为P2O5
    B、C元素原子核外有17个电子
    C、B元素的原子序数为8
    D、D元素的原子序为为24
    考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：原子序数为16的元素E为S元素，根据元素在周期表中的位置知，A是P、B是O、C是Cl、D是Se元素，
    A．主族元素最高正化合价与其族序数相等（O、F元素除外）；
    B．原子中原子序数与核外电子数相等；
    C．B和E原子序数相差8；
    D．E和D元素原子序数相差18．
    解答： 解：原子序数为16的元素E为S元素，根据元素在周期表中的位置知，A是P、B是O、C是Cl、D是Se元素，
    A．A元素位于第VA族，其最高正化合价为+5价，所以其最高价氧化物为P2O5，故A正确；
    B．原子中原子序数与核外电子数相等，C元素原子序数是17，则C原子核外有17个电子，故B正确；
    C．B和E原子序数相差8，E原子序数是16，则B原子序数是8，故C正确；
    D．E和D元素原子序数相差18，E原子序数是16，则E原子序数是34，故D错误；
    故选D．
    点评：本题考查了元素周期表和元素周期律综合应用，明确原子结构和元素周期表结构是解本题关键，注意：第VIA族相邻元素原子序数相差原子序数大的元素所在周期元素种类数，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图为元素周期表前4周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z 5种元素的叙述中，正确的是（　　）
    A、W、R元素单质分子内的都存在非极性键
    B、X、Z元素都能形成双原子分子
    C、键能W-H＜Y-H，键的极性Y-H＞W-H
    D、键长X-H＜W-H，键能X-H＜W-H

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    天然气是一种高效、低能耗、污染小的清洁能源．天然气的主要成分是（　　）
    A、CH2=CH2
    B、CO
    C、CH4
    D、H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    汽水是CO2的饱和溶液，其中存在如下平衡H2CO3?H++HCO
     
    -
    3
    …①HCO
     
    -
    3
    ?H++CO
     
    2-
    3
    …②将汽水倒入试管中分别进行下列实验，相应分析结论错误的是（　　）
    A、加热、平衡①、②可能都向左移动
    B、加入澄清石灰水，平衡①、②均向右移动
    C、加入CaCO3悬浊液，CaCO3的溶解平衡向正方向移动
    D、通入过量CO2或滴加氯水，溶液PH均减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、1g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出热量120.9kJ，氢气的燃烧热大于241.8kJ?mol-1
    B、500℃30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）
    催化剂
    加热
     2NH3（g）△H=-38.6 kJ?mol-1
    C、常温下，反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0
    D、已知中和热为-57.3 kJ?mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中X所处的周期序数与族序数相等．下列说法错 误的是（　　）
    A、Z的氧化物与W的氧化物的化学键类型相同
    B、X、Z的氧化物都能溶于氢氧化钠和稀硫酸溶液中
    C、最高价氧化物对应水化物稀溶液的氧化性：W＜Z
    D、Y原子的半径比W原子的半径大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A、元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
    B、Z的氧化物能与水反应
    C、离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都相同
    D、元素Y的氢化物的稳定性比W的氢化物强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、NaHSO3溶液中投入过氧化钠粉末：4HSO3-+2Na2O2═4SO32-+O2↑+4Na+
    B、Na2O2与水反应：2O22-+2H2O═4OH-+O2↑
    C、向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
    D、向次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组的同学用如图所示实验装置进行实验研究（图中a、b、c表示止水夹），请对其方案进行完善或评价．

    （1）实验室将B、C、E相连后，以浓盐酸和
     
    为原料可制取Cl2．
    （2）利用实验室常用方法制取氯气，将A、C、E相连，在丙中加入适量水，即可制得氯水．将所得氯水分为两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作如下，将现象①填入下表：
    实验
    序号    		实验操作现象
    Ⅰ将氯水滴入品红溶液①
     
    Ⅱ氯水中加入碳酸氢钠粉末有无色气泡产生
    ②请你评价：
    实验Ⅱ推出相应的结论是氯气与水反应的产物具有酸性，是否合理？
     
    若不合理，请说明理由（若合理，无需填写）：
     
    ．
    （3）A、C、E相连，可设计一个简单的实验，以验证Cl-和Br-的还原性强弱，C中应放入的试剂是
     
    ．
    （4）B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片，可制得NO2，欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹
     
    ，再打开止水夹c，双手紧握（或微热）试管丁，使试管中气体逸出，NO2与水接触后观察到的现象是
     
    ．

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