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    Fe3+在I-在水溶液中的反应如下：2I-+2Fe3+═2Fe2++I2（水溶液）．正向反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为v=k[I-]m[Fe3+]n（k为常数）
    [I-]（mol?L-1） [Fe3+]（mol?L-1） v（mol?L-1?s-1）
    （1） 0.20 0.80 0.032k
    （2） 0.60 0.40 0.144k
    （3） 0.80 0.20 0.128k
    在v=k[I-]m[Fe3+]n中，m、n的值为（　　）
    A．m=1，n=1B．m=1，n=2C．m=2，n=1D．m=2，n=2
    将表中的三组数据代入公式v=k[c（I-）]m?[c（Fe3+）]n，可得：
    0.20m×0.80n=0.032K，
    0.60m×0.40n=0.144K，
    0.80m×0.20n=0.128K，
    解之得：m=2，n=1，
    故选C．
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?青浦区二模）己知：2Fe3++2I-→2Fe2++I2，I2+2S2O32-→2I-+S4O62一氯化铁是常见的水处理剂．某氯化铁（ FeCl3-6H2O）样品含有少量FeCl2杂质．现要测定其中FeCl3-6H2O的质量分数，实验按以下步骤进行：

    （1）取少量氯化铁样品滴入50mL沸水中，加热片刻，液体呈现红褐色，反应的离子方程式
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+

    （2）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有
    100ml容量瓶
    100ml容量瓶
    、
    胶头滴管
    胶头滴管
    （填仪器名称）．
    （3）操作II必须用到的仪器是
    d
    d
    （选填编号）；
    a．50mL烧杯    b．l0mL量筒    c．20mL量筒    d．25mL滴定管
    指示剂是淀粉溶液，则达到滴定终点的现象是
    滴入最后一滴溶液蓝色变化为无色且半分钟不变化
    滴入最后一滴溶液蓝色变化为无色且半分钟不变化
    ．
    （4）滴定时，消耗浓度为0.1000mol/L的标准Na2S2O3溶液18.17mL．该样品中FeCl3-6H2O的质量分数为
    98.3%
    98.3%
    ．
    （5）要把样品氯化铁中的少量FeCl2杂质除去，可用的试剂是
    bd
    bd
     （选填编号）．
    a．铁粉    b．氯水    c．溴水    d．双氧水
    （6）如果采用以下步骤测定氯化铁样品中铁元素的含量，完成下列填空．
    ①称量样品  ②加水溶觯  ③加足量氨水，沉淀 ④过滤 ⑤灼烧 ⑥称量并进行恒重操作．
    还缺少的一步操作是
    洗涤
    洗涤
    ；在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是
    沉淀静置在层清液中，加入氨水溶液观察有无沉淀生成，若无沉淀生成，证明沉淀完全
    沉淀静置在层清液中，加入氨水溶液观察有无沉淀生成，若无沉淀生成，证明沉淀完全

    判断是否恒重的标准是
    两次称量的质量相等或相差不超过0.001g
    两次称量的质量相等或相差不超过0.001g
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温时，已知：I2+2S2
    O
    2-
    3
    =S4
    O
    2-
    6
    +2I-．相关物质的溶度积常数见下表：
    物质 Cu（OH）2 Fe（OH）3 CuCl CuI
    Ksp 2.2×10-20 2.6×10-39 1.7×10-7 1.3×10-12
    （1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2?2H2O晶体，加入
    Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3
    Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3
    ，调至pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）=
    2.6×10-9mol/L
    2.6×10-9mol/L
    ．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2?2H2O晶体．
    （2）在空气中直接加热CuCl2?2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是Cu2+发生水解反应．由CuCl2?2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是
    在干燥的HCl气流中加热脱水；
    在干燥的HCl气流中加热脱水；
    ．
    （3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2?2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成CuI（2Cu2++4I-=2CuI↓+I2）白色沉淀．用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．
    ①可选用
    淀粉溶液；
    淀粉溶液；
    作滴定指示剂，滴定终点的现象是
    蓝色褪去，放置一定时间后不恢复原色；
    蓝色褪去，放置一定时间后不恢复原色；
    ．
    ②该试样中CuCl2?2H2O的质量百分数为
    95%
    95%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I．在足量的氯化亚铁溶液中加入少量（1-2滴）液溴，振荡后溶液变为黄色．
    （1）甲同学认为是Br2单质溶于水变成黄色溶液；乙认为是Fe2+被氧化成Fe3+使溶液变成黄色．
    （2）请根据提供试剂作出判断：
    试剂：A 酸性高锰酸钾溶液  B 氢氧化钠溶液  C 四氯化碳   D 硫氰化钾溶液
    判断：两个同学的观点中正确的是
    乙
    乙
    （填“甲”或“乙”），并用两种方法（原理不同）加以试验证明，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象：
    选用试剂 实验现象
    第一种方法
    第二种方法
    （3）在FeCl3溶液中加入淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是
    溶液变蓝
    溶液变蓝
    ．若选用淀粉碘化钾溶液来试验某观点的推断正确，你认为是否可行？
    不可行
    不可行
    ；若可行本问不需要回答，若不可行请说明原因：
    因为溴单质和三价铁均可以将碘离子氧化为单质
    因为溴单质和三价铁均可以将碘离子氧化为单质
    ．
    Ⅱ．若要把溶解于水中的Br2单质分离出来，所需要的主要玻璃仪器是
    分液漏斗
    分液漏斗
    ，该操作的名称是
    萃取
    萃取
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?浙江）已知：I2+2
    S2O
    2-
    3
    =
    S4O
    2-
    6
    +2I-．相关物质的溶度积常数见下表：
    物质 Cu（OH）2 Fe（OH）3 CuCl CuI
    Ksp 2.2×10-20 2.6×10-39 1.7×10-7 1.3×10-12
    （1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2?2H2O晶体，加入
    Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3
    Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3
    ，调至pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）=
    2.6×10-9mol/L
    2.6×10-9mol/L
    ．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2?2H2O晶体．
    （2）在空气中直接加热CuCl2?2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是
    2CuCl2?2H2O
      △  
    .
     
    Cu2（OH）2?CuCl2+2HCl+2H2O
    2CuCl2?2H2O
      △  
    .
     
    Cu2（OH）2?CuCl2+2HCl+2H2O
    （用化学方程式表示）．由CuCl2?2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是
    在干燥的HCl气流中加热脱水
    在干燥的HCl气流中加热脱水
    ．
    （3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2?2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．
    ①可选用
    淀粉溶液
    淀粉溶液
    作滴定指示剂，滴定终点的现象是
    蓝色褪去，放置一定时间后不恢复原色
    蓝色褪去，放置一定时间后不恢复原色
    ．
    ②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为
    2Cu2++4I-=2CuI↓+I2
    2Cu2++4I-=2CuI↓+I2
    ．
    ③该试样中CuCl2?2H2O的质量百分数为
    95%
    95%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐可稳定存在．硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]为浅绿色晶体，商品名为摩尔盐，易溶于水，不溶于乙醇． 通常可用如下步骤在实验室中少量制备：
    步骤I：铁屑的净化
    将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁粉．
    步骤2：硫酸亚铁的制取
    向处理过的铁屑中加入过量的3moL?L-1H2SO4溶液，在600c左右使其反应到不再 产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液．
    步骤3：晶体的制备
    向所得FeSO4溶液中加入少景3moL?L-1H2SO4溶液，再加入饱和（NH4）2SO4溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作后得到硫酸亚铁铵晶体．
    请回答下列问题：
    （1）在步骤I的操作中，分离出液体的方法通常不用过滤，使用的操作是
     
    （填写操 作名称），该操作需要下列仪器中的
     
    填仪器的编号）．
    ①铁架台②燃烧匙③烧杯④广口瓶
    ⑤研钵 ⑥玻璃棒⑦酒精灯
    （2）在步骤2中加热的同时应适当补充水，使溶液的体 积基本保持不变，这样做的原因是
     
    ．
    （3）在步骤3中，先加少最稀硫酸的作用是
     
    ，蒸发浓缩时加热到
     
    时停止加热：通常为加快过滤速度使用抽滤装置如图所示，其中装置A作用是
     
    ；抽滤后还 要用少量
     
     （填试剂名称）来洗去晶体表面杂质．
    （4）本实验制取的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3+杂质．检验晶体中含有Fe3+方法是
     
    ．

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