Question

【题目】为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某化学兴趣小组同学设计了图1所示的实验装置。

（1）该化学兴趣小组同学为制取Cl2和SO2气体，现采用Na2SO3与70%的浓硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸（12mol/L）为原料制取Cl2。请写出制取Cl2的离子方程式： 。

（2）在此实验中，F仪器的作用是：______________；发生装置B应选择图2三种装置中的___________（填序号）。

（3）D装置中主要反应的离子方程式为 。

（4）为验证通入D装置中过量的气体是Cl2还是SO2气体，兴趣小组的同学准备了以下试剂：

①氯化铁溶液 ②氯化亚铁溶液 ③硫氰酸钾溶液 ④品红溶液 ⑤溴水 ⑥稀硝酸

A．若Cl2过量：取适量D中溶液滴加至盛有试剂的试管内，发生的现象是： ；（试剂可以多选，请填试剂的序号，下同）。

B．若SO2过量：取适量D中溶液滴加至盛有试剂的试管内，发生的现象是： 。

Answer 1

【答案】（1）MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O； （2）防止倒吸；①；

（3）Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl－+ SO42－；

（4）A．②③；溶液变为红色；

B．答案一：④；品红溶液褪色，加热后溶液颜色恢复；答案二：⑤；溶液橙黄色褪去。

答案三：①；溶液黄色褪去。答案四：①③；溶液不显红色。

【解析】

试题分析：（1）MnO2和浓盐酸（12mol/L）共热生成二氯化锰、氯气和水，离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。

（2）SO2易溶于水，干燥管F的作用是防止倒吸；装置A为SO2 的发生装置，装置B为Cl2的发生装置，实验室利用二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气，装置B应选择图2三种装置中的①。

（3）D装置中，二氧化硫、氯气和水反应生成硫酸和盐酸，主要反应的离子方程式为Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl－+ SO42－。

（4）为验证通入D装置中的气体是Cl2还是SO2过量，A、若Cl2过量，取适量D中溶液滴加至盛有氯化亚铁溶液的试管内，再加入硫氰化钾溶液会变血红色，证明氯气将氯化亚铁氧化为氯化铁；B、若SO2过量，取适量D中溶液滴加至盛有品红溶液的试管中，红色褪去，加热又恢复红色，证明含有二氧化硫。