【题目】过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂，常周于消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组同学.围绕着过氧化氢开展了调査研究与实验。
I.调查
(1)过氧化氢常用于消毒、杀菌、漂白等方面的主要原因是 。
(2)制备过氧化氢目前最常用的是乙基蒽醌法，其主要过程可以用下图表示，此过程中与Pd起相同作用的物质为 (写名称）。
Ⅱ.不稳定性实验研究
（3）为了探究温度、催化剂等外界条件对 H2O2的分解速率的影响，某兴趣小组同学设计了如下三组实验，部分实验数据已经填在下面表中。
实验编号 | T/X | H202初始浓度/moL· L-1 | FeCl3初始浓度/ moL· L-1 moL· L-1L-1 |
I | 20 | 1.0 | |
II | 50 | 1.0 | 0 |
III | 50 | 0.1 |
①实验I、Ⅱ研究___________对分解速率的影响，实验Ⅱ、Ⅲ研究催化剂对分解速率的影响，则实验Ⅲ中H2O2初始浓度应为 moL· L-1。
②三组实验中分解速率最慢的是 (填编号）。
III.过氧化氢含量的实验测定
兴趣小组同学用0.100 0 moL·L-1酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中过氧化氢的含量，反应原理为 2MnO4- +5H2O2 +6H+ =2Mn2+ +8H2O+5O2↑
（4）滴定到达终点的现象是_ 。
（5）用移液管吸取25.00 mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的KMnO4 标准溶液体积如下表所示：
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
体积(mL) | 17.10 | 18.10 | 18.00 | 17.90 |
计算试样中过氧化氢的浓度为__________moL·L-1 (保留三位有效数字）。
【答案】(1) 过氧化氢具有强氧化性；(2) 乙基蒽醌；(3) ①温度，1.0；②Ⅰ；(4)锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫红色，且半分钟内溶液不褪色；(5) 0.180。
【解析】
试题分析：（1）过氧化氢具有强氧化性，利用强氧化性用于消毒、杀菌、漂白；(2)根据反应过程，H2＋O2=H2O2，Pd和乙基蒽醌作催化剂；(3)①根据影响化学速率的因素，其他条件不变，只改变某一因素，因此II、I实验温度对分解速率的影响，II、III实验研究催化剂对反应速率的影响，因此初始浓度应为1.0mol·L－1；②温度越低，反应速率越慢，因此I的反应速率最慢；(4) 锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫红色，且半分钟内溶液不褪色；（5）第一次的数值与其他三次差别较大，故舍去，后三次平均消耗的高锰酸钾的体积为(18.10+18.00＋17.90)/3mL=18.00mL，根据离子反应方程式，c(H2O2)=5×18.00×10－3×0.1000/2×25.00×10－3mol·L－1=0.180mol·L－1。
100分闯关期末冲刺系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实验室制取乙烯并检验乙烯性质的装置如下图。
请回答有关问题：
（1）烧瓶中除反应物以外，还应放2-3块碎瓷片，目的是 。
（2）烧瓶中产生乙烯的反应方程式为 。
（3）反应开始后，可观察到C和D中共同的现象是 ；C中的反应类型为 反应、D中的反应类型为 反应。
（4）反应结束冷却至室温，处理烧瓶中废液发现，反应液变黑、且有强烈的刺激性气味气体，其原因是 ；10%的NaOH溶液起的作用是 。
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【题目】为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某化学兴趣小组同学设计了图1所示的实验装置。
（1）该化学兴趣小组同学为制取Cl2和SO2气体，现采用Na2SO3与70%的浓硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸（12mol/L）为原料制取Cl2。请写出制取Cl2的离子方程式： 。
（2）在此实验中，F仪器的作用是：______________；发生装置B应选择图2三种装置中的___________（填序号）。
（3）D装置中主要反应的离子方程式为 。
（4）为验证通入D装置中过量的气体是Cl2还是SO2气体，兴趣小组的同学准备了以下试剂：
①氯化铁溶液 ②氯化亚铁溶液 ③硫氰酸钾溶液 ④品红溶液 ⑤溴水 ⑥稀硝酸
A．若Cl2过量：取适量D中溶液滴加至盛有试剂的试管内，发生的现象是： ；（试剂可以多选，请填试剂的序号，下同）。
B．若SO2过量：取适量D中溶液滴加至盛有试剂的试管内，发生的现象是： 。
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【题目】下列有关氯化钠的实验中，选用的实验用品都能用到的是（ ）
A. 除去粗盐中的不溶性杂质，选用④⑦⑧⑨
B. 检验A的滤液中是否含SO42－，选用②③⑩
C. 利用提纯后的NaCl固体配制0.1mol/L的溶液，选用④⑥⑦⑩
D. 用NaCl固体与浓H2SO4共热制备HCl气体，选用①⑤⑧⑨
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【题目】某化学小组为测定下列各混合物中铝的质量分数，设计了如下实验方案：
①铜铝混合物
充分反应测定生成气体的体积
②铜铝混合物
充分反应测定剩余固体的质量
③铜铝混合物
充分反应测定所得固体的质量
④铁铝混合物充分反应测定生成气体的体积
以上方案可行的是( )
A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④
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【题目】（1）写出下列基团(或官能团)的名称或结构简式：
－CH2CH3 、－OH 、碳碳双键
（2）某烷烃的分子量为 72，跟氯气反应生成的一氯代物只有一种，该烷烃的结构简式为 。
（3）按要求表示下列有机物：
①4，4，5-三甲基-2-己炔(写出结构简式)
②2，2-二甲基-3-乙基-4-异丙基壬烷(写出结构简式)
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【题目】一定温度下的密闭容器中发生可逆反应C(s)+H2O(g) 
CO(g)+H2(g)，一定能说明该反应己达到平衡状态的是（ ）
A．v逆(H2O)=v正(CO) B．容器中物质的总质量不发生变化
C．n(H2O):n(H2)=1:1 D．生成lmolCO的同时生成lmolH2
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【题目】下列是某同学对NaClO的物质组成和分类进行的分析，其中不正确的是
A. 根据元素组成知道它是化合物
B. 因为含有钠离子与氯离子和氧离子，所以该物质是盐
C. 该物质可以称为钠盐也可以称为次氯酸盐
D. 该物质有强氧化性，生活中可用作消毒剂和漂白剂
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【题目】欲用98%的浓硫酸(g＝1.84g·cm－3)配制成浓度为0.5mol·L－1的稀硫酸500ml。
(1)选用的主要仪器有：
①__________，②__________，③__________，④____________，⑤____________。
(2)请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。
A．用量筒量取浓H2SO4 |
B．反复颠倒摇匀 |
C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 |
D．洗净所用仪器 |
E．稀释浓H2SO4
F．将溶液转入容量瓶
其操作正确的顺序依次为______________________。
(3)简要回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为____________mL。
②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用____________mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度__________(“偏高”、“偏低”、“无影响”)
③将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌的目的是____________，若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度偏____________。
④在转入容量瓶前烧杯中液体应____________，否则会使浓度偏____________；并洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度____________。
⑤定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度____________；仰视则使浓度___________。
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