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    【题目】某化学小组为测定下列各混合物中铝的质量分数，设计了如下实验方案：

    ①铜铝混合物充分反应测定生成气体的体积

    ②铜铝混合物充分反应测定剩余固体的质量

    ③铜铝混合物充分反应测定所得固体的质量

    ④铁铝混合物充分反应测定生成气体的体积

    以上方案可行的是(　　)

    A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：铜与盐酸或NaOH溶液不反应，铝与盐酸或NaOH溶液反应，剩余的固体为铜，根据生成的氢气可以计算混合物中铝的质量，故①②正确；相同质量的铜和铝结合氧气的质量不同，铜铝混合物充分反应测定所得固体的质量可测定混合物中铝的质量分数，③正确；相同质量的铁和铝与盐酸反应生成氢气的量不同，铁铝混合物充分反应测定生成气体的体积可测定混合物中铝的质量分数，④正确，故选D。

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    A. 低温下能自发进行 B. 高温下能自发进行

    C. 低温下不能自发进行，高温下能自发进行 D. 任何温度下都不能自发进行

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    A. 分别配成溶液，再通入CO2

    B. 分别配成溶液，再加入NaOH溶液

    C. 分别加热，再称量加热前后质量是否有变化

    D. 分别配成溶液，再进行焰色反应

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    【题目】既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的物质是( )

    A. AlCl3 B. NaAlO2 C. Al(OH)3 D. Na2CO3

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    【题目】过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂，常周于消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组同学.围绕着过氧化氢开展了调査研究与实验。

    I.调查

    (1)过氧化氢常用于消毒、杀菌、漂白等方面的主要原因是 。

    (2)制备过氧化氢目前最常用的是乙基蒽醌法，其主要过程可以用下图表示，此过程中与Pd起相同作用的物质为 (写名称）。

    Ⅱ.不稳定性实验研究

    （3）为了探究温度、催化剂等外界条件对 H2O2的分解速率的影响，某兴趣小组同学设计了如下三组实验，部分实验数据已经填在下面表中。

    实验编号

    T/X

    H202初始浓度/moL· L-1

    FeCl3初始浓度/ moL· L-1 moL· L-1L-1

    I

    20

    1.0

    II

    50

    1.0

    0

    III

    50

    0.1

    ①实验I、Ⅱ研究___________对分解速率的影响，实验Ⅱ、Ⅲ研究催化剂对分解速率的影响，则实验Ⅲ中H2O2初始浓度应为 moL· L-1。

    ②三组实验中分解速率最慢的是 (填编号）。

    III.过氧化氢含量的实验测定

    兴趣小组同学用0.100 0 moL·L-1酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中过氧化氢的含量，反应原理为 2MnO4- +5H2O2 +6H+ =2Mn2+ +8H2O+5O2↑

    （4）滴定到达终点的现象是_ 。

    （5）用移液管吸取25.00 mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的KMnO4 标准溶液体积如下表所示：

    第一次

    第二次

    第三次

    第四次

    体积(mL)

    17.10

    18.10

    18.00

    17.90

    计算试样中过氧化氢的浓度为__________moL·L-1 (保留三位有效数字）。

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    【题目】设NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中正确的是（ ）

    A．0.1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.2 NA

    B．0.1 mol金属钠在过量氧气充分燃烧，生成的化合物中离子总数为0.15 NA

    C．常温常压下，100 mL 0.5 mol/L的乙二酸溶液中，总的离子数目大于0.15 NA

    D．10 g D2O所含的中子数为4 NA

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    【题目】下列溶液中，物质的量浓度为1 mol·L－1的是(　　)

    A．将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液

    B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液

    C．将0.5 mol·L－1 NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液

    D．含K＋ 2 mol的K2SO4溶液

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