【题目】下列溶液中，物质的量浓度为1 mol·L－1的是( )
A．将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液
B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液
C．将0.5 mol·L－1 NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液
D．含K＋ 2 mol的K2SO4溶液
名师伴你成长课时同步学练测系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某化学小组为测定下列各混合物中铝的质量分数，设计了如下实验方案：
①铜铝混合物
充分反应测定生成气体的体积
②铜铝混合物
充分反应测定剩余固体的质量
③铜铝混合物
充分反应测定所得固体的质量
④铁铝混合物充分反应测定生成气体的体积
以上方案可行的是( )
A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在澄清透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是
A. HCO3－、ClO－、Na+、H+ B. Cl－、NH4+、NO3－、H+
C. K+、Cu2+、Cl－、SO42－ D. OH－、Mg2+、Na+、CO32－
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有K2SO4、Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3＋的物质的量浓度为0.4 mol·L－1，SO42－的物质的量浓度为0.7 mol·L－1，则此溶液中K＋的物质的量浓度为( )
A．0.1 mol·L－1 B．0.15 mol·L－1
C．0.2 mol·L－1 D．0.25 mol·L－1
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】欲用98%的浓硫酸(g＝1.84g·cm－3)配制成浓度为0.5mol·L－1的稀硫酸500ml。
(1)选用的主要仪器有：
①__________，②__________，③__________，④____________，⑤____________。
(2)请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。
A．用量筒量取浓H2SO4 |
B．反复颠倒摇匀 |
C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 |
D．洗净所用仪器 |
E．稀释浓H2SO4
F．将溶液转入容量瓶
其操作正确的顺序依次为______________________。
(3)简要回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为____________mL。
②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用____________mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度__________(“偏高”、“偏低”、“无影响”)
③将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌的目的是____________，若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度偏____________。
④在转入容量瓶前烧杯中液体应____________，否则会使浓度偏____________；并洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度____________。
⑤定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度____________；仰视则使浓度___________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】己知4NH3+5O2
4NO＋6H2O(g)，若化学反应速率分别是用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)（单位mol/(L·min)）表示，则正确的关系是（）
A．
B．
C．
D．
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：C 、G 、丙 。
（2）写出下列反应的离子方程式：
反应④ ；
反应⑤ ；
反应⑥ 。
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