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    【题目】有K2SO4、Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3＋的物质的量浓度为0.4 mol·L－1，SO42－的物质的量浓度为0.7 mol·L－1，则此溶液中K＋的物质的量浓度为(　　)

    A．0.1 mol·L－1 B．0.15 mol·L－1

    C．0.2 mol·L－1 D．0.25 mol·L－1

    【答案】C

    【解析】本题应根据阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，知

    c(K＋)×1＋c(Al3＋)×3＝c(SO42－)×2，

    c(K＋)＋0.4 mol·L－1×3＝0.7 mol·L－1×2，

    c(K＋)＝0.2 mol·L－1。

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    物质

    A(g)

    B(g)

    C(g)

    物质的量/mol

    1.2

    0.6

    0.6

    A．反应前20s的平均速率为v(A)=0.6mol·L－1·S－1

    B．20s时，正反应速率等于逆反应速率

    C．达平衡时，A(g)的转化率为100%

    D．若升高温度，平衡常数将变为0.5，则反应的△H＜0

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    A. 煤的气化和液化是物理变化

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    C. 大量燃烧煤炭是造成雾霾的重要原因

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    A．青蒿酸的分子式为C15H20O2

    B．1mol青蒿酸最多可与3molH2加成

    C．青蒿酸与互为同分异构体

    D．苯环上连有-CHO和-OH、分子中有6种不同化学环境氢的青蒿酸的同分异构体只有2种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中，物质的量浓度为1 mol·L－1的是(　　)

    A．将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液

    B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液

    C．将0.5 mol·L－1 NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液

    D．含K＋ 2 mol的K2SO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镍（28Ni）金属羰基化合物[金属元素和一氧化碳（CO）中性分子形成的一类配合物]、金属储氢材料[能可逆的多次吸收、储存和释放氢气（H2）的合金]等领域用途广泛。

    （1）Ni原子基态核外电子排布式为_________________。

    （2）Ni(CO)4中镍的化合价为_____________，写出与CO互为等电子体的中性分子、带一个单位正电荷的阳离子、带一个单位负电荷的阴离子各一个：__________、_____________、___________。

    （3）一种储氢合金由镍与镧（La）组成，其晶胞结构如图所示．则该晶体的化学式为_________。

    （4）下列反应常用来检验Ni2+，请写出另一产物的化学式__________。

    与Ni2+配位的N原子有_________个，该配合物中存在的化学键有__________（填序号）。

    A共价键 B离子键 C配位键 D金属键 E氢键

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    【题目】下列事实不能用电化学理论解释的是 ( )
    A.轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块
    B.铝片不用特殊方法保存
    C.纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快
    D.镀锌的铁比镀锡的铁耐用

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    【题目】燃料电池是一种将化学反应产生的能量直接转化为电能的装置，你认为下列燃料电池比较适合宇宙飞船上使用的是(　　)
    A.CH4—O2燃料电池
    B.C2H5OH—O2燃料电池
    C.H2—O2燃料电池
    D.CO—O2燃料电池

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