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【题目】2016年,我国科研团队开创了以煤为原料合成气态烯烃的新途径。下列说法错误的是

A. 煤的气化和液化是物理变化

B. 煤的干馏是在隔绝空气条件下进行的

C. 大量燃烧煤炭是造成雾霾的重要原因

D. 发展“煤制油”工程可减少对石油产品的依赖

【答案】A

【解析】A. 煤的气化和液化是将碳转化为气态或液态的燃料,都属于化学变化,故A错误;B. 煤的干馏是将煤在隔绝空气条件下加强热进行的,故B正确;C. 大量燃烧煤炭会产生大量的可吸入颗粒物等污染物,是造成雾霾的重要原因,故C正确;D. 发展煤制油工程可减少石油的使用量,减少对石油产品的依赖,故D正确;故选A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在10mL含有AlO2-离子的溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸,所得Al(OH)3沉淀质量和所加盐酸的体积关系如图所示。问:

(1)此溶液中同时含有____________mol______离子

(2)用离子方程式表示MN段发生的反应是________________________

(3)C(或M)点的纵坐标为0.78,则c(AlO2-)________________

(4)点B的横坐标为30,则到点N处滴入的HCl溶液体积为__________mL

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学在生活中应用广泛下列物质性质与对应用途错误

A. 明矾易水解生成胶体可用作净水剂 B. 晶体硅熔点高硬度大,可用作芯片

C. 气化学性质稳定,可用作粮食保护气 D. 溴化银见光分解,可用作胶片感光剂

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在澄清透明溶液中,下列各组离子能大量共存的是

A. HCO3ClONa+H+ B. ClNH4+NO3H+

C. K+Cu2+ClSO42 D. OHMg2+Na+CO32

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用硫铁矿(主要含FeS2、SiO2等)制备莫尔盐的流程如下:

已知:“还原”时,FeS2与H2SO4不反应,Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原,其中反应Ⅰ如下:

2Fe3++ FeS2=2S↓+3Fe2+

(1)“还原”时,pH不宜过高的原因是____________,写出“还原”时反应Ⅱ的离子方程式:___________。

(2)实验测得“还原”时反应Ⅰ、Ⅱ中被还原的Fe3+的物质的量之比为2:7。计算“还原”后溶液Fe2+的浓度即可确定后面所加(NH4)2SO4的量(溶液体积变化忽略不计)。

离子

离子浓度(mol·L-1

还原前

还原后

SO42-

3.2

3.5

Fe2+

0.15

(3)称取23.52g新制莫尔盐,溶于水配成溶液并分成两等份。一份加入足量的BaCl2溶液,得到白色沉淀13.98g;另一份用0.2000mol/LK2Cr2O7酸性溶液滴定,当Cr2O72-恰好完全被还原为Cr3+时,消耗溶液的体积为25.00mL。试确定莫尔盐的化学式__________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】反应A+B═C+D,8g A和12g B恰好完全反应,生成C和9g D,则生成C的质量为(  )
A.9g
B.10g
C.11g
D.12g

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有K2SO4、Al2(SO4)3的混合溶液,已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4 mol·L-1,SO42-的物质的量浓度为0.7 mol·L-1,则此溶液中K的物质的量浓度为(  )

A.0.1 mol·L-1 B.0.15 mol·L-1

C.0.2 mol·L-1 D.0.25 mol·L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】己知4NH3+5O24NO+6H2O(g),若化学反应速率分别是用v(NH3)v(O2)v(NO)v(H2O)(单位mol/(L·min))表示,则正确的关系是()

A. B

C. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列符合未来新能源标准的是( )

天然气 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能

A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧ C.③⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧

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