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【题目】某温度下,反应2A(g) B(g)+C(g)的平衡常数为1,在容积为2L的密闭容器中加入A(g)。20s时测得各组分的物质的量如下表:下列说法正确的是

物质

A(g)

B(g)

C(g)

物质的量/mol

1.2

0.6

0.6

A.反应前20s的平均速率为v(A)=0.6mol·L-1·S-1

B.20s时,正反应速率等于逆反应速率

C.达平衡时,A(g)的转化率为100%

D.若升高温度,平衡常数将变为0.5,则反应的H<0

【答案】D

【解析】

试题分析:A、消耗A的物质的量为0.6mol,v(A)=0.6/(2×20)mol/(L·s)=0.015 mol/(L·s),故错误;B、20s时的浓度商是0.6/2×0.6/2/(1.2/2)2=0.25<1,说明反应没有达到平衡,应向正反应方向进行,正反应速率大于逆反应速率,故错误;C、此反应是可逆反应,不能进行到底,故错误;D、升高温度,平衡常数减小,说明平衡向逆反应方向进行,正反应方向为放热反应,故正确。

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回答问题:

(1)反应的化学方程式中,a:b:c

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已知:“还原”时,FeS2与H2SO4不反应,Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原,其中反应Ⅰ如下:

2Fe3++ FeS2=2S↓+3Fe2+

(1)“还原”时,pH不宜过高的原因是____________,写出“还原”时反应Ⅱ的离子方程式:___________。

(2)实验测得“还原”时反应Ⅰ、Ⅱ中被还原的Fe3+的物质的量之比为2:7。计算“还原”后溶液Fe2+的浓度即可确定后面所加(NH4)2SO4的量(溶液体积变化忽略不计)。

离子

离子浓度(mol·L-1

还原前

还原后

SO42-

3.2

3.5

Fe2+

0.15

(3)称取23.52g新制莫尔盐,溶于水配成溶液并分成两等份。一份加入足量的BaCl2溶液,得到白色沉淀13.98g;另一份用0.2000mol/LK2Cr2O7酸性溶液滴定,当Cr2O72-恰好完全被还原为Cr3+时,消耗溶液的体积为25.00mL。试确定莫尔盐的化学式__________。

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