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    【题目】下列物质与水混合后静置，出现分层的是( )
    A.乙酸乙酯
    B.乙醇
    C.三氯甲烷
    D.四氯化碳

    【答案】A,C,D
    【解析】乙醇和水互溶,其余物质均不溶于水,分层,所以答案是ACD.

    所以答案是：ACD

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是

    A. Na2O2可用作供氧剂

    B. Al2O3可用作耐火材料

    C. 地沟油经处理后可用作燃料油

    D. 胶体和溶液的本质区别是胶体具有丁达尔现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组在实验室制取CO2气体的过程中，不慎用到了浓盐酸，导致制得的CO2气体中混有HCl气体，他们设计了如下除去HCl气体并探究CO2与过氧化钠（Na2O2）反应的实验。

    请回答下列问题：

    （1）装置A的作用是： ；

    （2）为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量固体于试管中，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含 ，该小组同学继续进行探究。

    【提出问题】反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？

    【做出猜想】猜想一：Na2CO3 猜想二：NaOH 猜想三：Na2CO3和NaOH，经过讨论，大家一致认为猜想二不合理，理由是： （用化学反应方程式表示）。

    【实验验证】小组同学取上述形成的溶液M于试管中，向其中加入过量的 溶液，若产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，则证明猜想三成立。

    【交流反思】小组中有同学认为，将上述滤液中滴加的酚酞试液换成硝酸铜溶液，也能得出同样的结论，你认为该同学的观点 （填“正确”或“错误”），理由是： （用化学反应方程式表示）。

    【拓展延伸】在盛有氯化铵（NH4Cl）浓溶液的试管中，加入足量的过氧化钠（Na2O2）固体，有气泡产生，产生的气体是： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于能源和作为能源的物质的叙述错误的是

    A. 吸热反应的反应物总能量低于生成物总能量

    B. 绿色植物进行光合作用时，将光能转化为化学能“贮存”起来

    C. 物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能、光能等为人类所利用

    D. 天然气属于二次能源

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2在O2中燃烧生成气态H2O的反应是一个放热反应，在反应过程中（ ）
    A.核能转化成热能
    B.化学能转化成热能
    C.生成物的总能量等于反应物的总能量
    D.生成物的总能量大于反应物的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，不可能是乙烯的加成产物的是（ ）

    A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学选修2 -化学与技未】

    I.某含锰矿物的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2 、A12O3等。已知FeCO3、MnCO3难溶于水。一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰，主要物质转化关系如下：

    (1)设备Ⅰ中反应后，滤液1里锰元素只以Mn2+的形式存在，且滤渣1中也无MnO2。 滤渣1的主要成分是 (填化学式）。

    (2)设备1中发生氧化还原反应的离子方程式是 。

    (3)设备2中加足量双氧水的作用是 。设计实验方案检验滤液2中是否存在Fe2+: 。

    (4)设备4中加入过量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解，用化学平衡移动原理解释原因： 。

    （5）设备3中用阴离子膜法提取金属锰的电解装置如图：

    ①电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向;则A电极是直流电源的 极。实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为__ ___。

    ②该工艺之所以采用阴离子交换膜，是为了防止Mn2+ 进入阳极区发生副反应生成MnO2造成资源浪费，写出该副反应的电极反应式 。

    II.冰铜矿的主要成分是Cu2S、FeS,含有少许Al2O3和SiO2杂质。由冰铜矿冶炼金属铜的流程如下:

    已知各离子沉淀的范围如下表

    离子

    Fe3+

    Fe2 +

    Cu2+

    开始沉淀pH

    1.9

    7.0

    6.7

    沉淀完全pH

    3.4

    9.0

    10.0

    请回答下列问题：

    （1）将冰铜矿粉碎的目的是提高浸出率，另外一种提高浸出率的措施是 。

    （2）溶液1的成分是 ，若向其中通入足量的CO2可以析出的沉淀是 ，此时溶液中的溶质将变成 。

    （3）沉淀1加入H2O2和稀H2SO4后，溶液中阴离子只有SO42-，金属阳离子有Cu2+ 和F3+，则该过程的离子方程式为: 。

    （4)溶液2调节的pH范围为 。

    （5）对红褐色沉淀进行洗涤并干燥处理，可以得到纯净的Fe(OH)3，可用于制备红色颜料Fe2O3。检验红褐色沉淀是否洗净的方法是 。

    (6)用惰性电极对溶液3进行电解，电解CuSO4溶液的化学方程式为： ；当两极共产生标准状况下44.8 L气体且阴阳两极产生的气体体积之比为1: 1时，则析出的铜的质量为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的物质是( )

    A. AlCl3 B. NaAlO2 C. Al(OH)3 D. Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，反应2A(g) B(g)+C(g)的平衡常数为1，在容积为2L的密闭容器中加入A(g)。20s时测得各组分的物质的量如下表：下列说法正确的是（ ）

    物质

    A(g)

    B(g)

    C(g)

    物质的量/mol

    1.2

    0.6

    0.6

    A．反应前20s的平均速率为v(A)=0.6mol·L－1·S－1

    B．20s时，正反应速率等于逆反应速率

    C．达平衡时，A(g)的转化率为100%

    D．若升高温度，平衡常数将变为0.5，则反应的△H＜0

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