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    某酸溶液的pH=3,则该酸溶液的物质的量浓度为(　　)

    A.一定大于0.001 mol·L-1

    B.一定等于0.001 mol·L-1

    C.一定小于0.001 mol·L-1

    D.以上说法均欠妥

     

    D

    【解析】pH=3,c(H+)=0.001 mol·L-1。

    该酸为一元强酸时,则c(酸)=0.001 mol·L-1,该酸为多元强酸时,则c(酸)<0.001 mol·L-1,该酸为弱酸时,则c(酸)>0.001 mol·L-1。

     

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    化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是(　　)

     

    A.N2(g)+3H2(g)2NH3(l)　ΔH=2(a-b-c)kJ·mol-1

    B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=2(b-a)kJ·mol-1

    C.N2(g)+H2(g)NH3(l)　ΔH=(b+c-a)kJ·mol-1

    D.N2(g)+H2(g)NH3(g)　ΔH=(a+b)kJ·mol-1

     

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    A.4B.7.2C.10D.11.3

     

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    已知25 ℃时KW=10-14,如果100 ℃时KW=5.5×10-13,这说明(　　)

    A.100 ℃时水的电离程度较小

    B.前者c(H+)较后者大

    C.水的电离过程是一个吸热过程

    D.100 ℃时0.1 mol·L-1 DCl的重水溶液中水的电离程度一定是室温时电离程度的10倍

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学人教版选修四 11弱电解质的电离练习卷（解析版） 题型：填空题

    下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 ℃)。

    酸

    电离方程式

    电离平衡常数K

    CH3COOH

    CH3COOHCH3COO-+H+

    1.76×10-5

    H2CO3

    H2CO3H++HCO3—

    HCO3—H++CO32—

    K1=4.4×10-7

    K2=4.7×10-11

    H2S

    H2SH++HS-

    HS-H++S2-

    K1=1.3×10-7

    K2=7.1×10-15

    H3PO4

    H3PO4H++H2PO4—

    H2PO4—H++HPO42—

    HPO42—H++PO43—

    K1=7.1×10-3

    K2=6.3×10-8

    K3=4.2×10-13

     

     

    回答下列问题:

    (1)当温度升高时,K值　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。 

    (2)在温度相同时,各弱酸的K值不同,那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系?

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

    (3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3—、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4—、HPO42—都看成是酸,其中酸性最强的是　　　　,最弱的是　　　　。 

    (4)多元弱酸是分步电离的,每一步都有相应的电离平衡常数,对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着一定的规律,此规律是　　　　　　　,产生此规律的原因是　　　　　　　　　　　。 

     

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    下列反应中,在高温下不能自发进行的是(　　)

    A.CO(g)C(s)+O2(g)

    B.NH4Cl(s)NH3(g)↑+HCl(g)↑

    C.(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g)

    D.MgCO3(s)MgO(s)+CO2(g)

     

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    ②大量植树造林，禁止乱砍滥伐

    ③减少使用煤、石油等燃料，更好地利用太阳能、风能、地热等

    ④为提高农作物产量，提倡农民大量施用化肥

    A．①②③④ B．①②③ C．②③④ D．①②④

     

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