Question

下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 ℃)。

酸	电离方程式	电离平衡常数K
CH3COOH	CH3COOHCH3COO-+H+	1.76×10-5
H2CO3	H2CO3H++HCO3— HCO3—H++CO32—	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11
H2S	H2SH++HS- HS-H++S2-	K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15
H3PO4	H3PO4H++H2PO4— H2PO4—H++HPO42— HPO42—H++PO43—	K1=7.1×10-3 K2=6.3×10-8 K3=4.2×10-13

 

 

回答下列问题:

(1)当温度升高时,K值　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。 

(2)在温度相同时,各弱酸的K值不同,那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系?

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3—、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4—、HPO42—都看成是酸,其中酸性最强的是　　　　,最弱的是　　　　。 

(4)多元弱酸是分步电离的,每一步都有相应的电离平衡常数,对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着一定的规律,此规律是　　　　　　　,产生此规律的原因是　　　　　　　　　　　。 

 

Answer 1

(1)增大

(2)K值越大,电离出的氢离子浓度越大,所以酸性越强

(3)H3PO4　HS-

(4)K1?K2?K3　上一级电离产生的H+对下一级电离起抑制作用

【解析】(1)弱电解质的电离过程为吸热过程,所以升高温度,电离平衡向右移动,c(H+)、c(A-)增大,c(HA)减小,所以K值增大;

(2)K值越大,电离出的氢离子浓度越大,酸性越强;

(3)比较这几种粒子的电离常数可知,H3PO4酸性最强,HS-酸性最弱;

(4)由于上一级电离对下一级电离有抑制作用,使得上一级电离常数远大于下一级的电离常数。