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    在0.1 mol·L-1的HCN溶液中存在如下电离平衡HCNH++CN-,对该平衡,下列叙述正确的是(　　)

    A.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动

    B.加水,平衡向逆反应方向移动

    C.滴加少量0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)减少

    D.加入少量NaCN固体,平衡向正反应方向移动

     

    A

    【解析】加NaOH固体,OH-+H+H2O,平衡正向移动,A项正确;加水平衡正向移动,B项错误;滴加少量0.1 mol·L-1 HCl溶液,c(H+)增大,C项错误;加入少量NaCN固体,c(CN-)增大,平衡逆向移动。

     

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    将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸,同时向a中加少量的CuSO4溶液,如各图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系,正确的是(　　)

     

     

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    用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定0.1 mol·L-1盐酸,如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL),继续加水至50 mL,所得溶液的pH是(　　)

    A.4B.7.2C.10D.11.3

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学人教版选修四 12水的电离 溶液的酸碱性练习卷（解析版） 题型：选择题

    已知25 ℃时KW=10-14,如果100 ℃时KW=5.5×10-13,这说明(　　)

    A.100 ℃时水的电离程度较小

    B.前者c(H+)较后者大

    C.水的电离过程是一个吸热过程

    D.100 ℃时0.1 mol·L-1 DCl的重水溶液中水的电离程度一定是室温时电离程度的10倍

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学人教版选修四 11弱电解质的电离练习卷（解析版） 题型：填空题

    下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 ℃)。

    酸

    电离方程式

    电离平衡常数K

    CH3COOH

    CH3COOHCH3COO-+H+

    1.76×10-5

    H2CO3

    H2CO3H++HCO3—

    HCO3—H++CO32—

    K1=4.4×10-7

    K2=4.7×10-11

    H2S

    H2SH++HS-

    HS-H++S2-

    K1=1.3×10-7

    K2=7.1×10-15

    H3PO4

    H3PO4H++H2PO4—

    H2PO4—H++HPO42—

    HPO42—H++PO43—

    K1=7.1×10-3

    K2=6.3×10-8

    K3=4.2×10-13

     

     

    回答下列问题:

    (1)当温度升高时,K值　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。 

    (2)在温度相同时,各弱酸的K值不同,那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系?

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

    (3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3—、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4—、HPO42—都看成是酸,其中酸性最强的是　　　　,最弱的是　　　　。 

    (4)多元弱酸是分步电离的,每一步都有相应的电离平衡常数,对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着一定的规律,此规律是　　　　　　　,产生此规律的原因是　　　　　　　　　　　。 

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学人教版选修四 11弱电解质的电离练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是(　　)

    A.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物

    B.强电解质都是可溶性化合物,弱电解质都是难溶性化合物

    C.强电解质熔化时都完全电离,弱电解质在水溶液中部分电离

    D.强电解质不一定能导电,弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学人教版选修四 10化学反应进行的方向练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应中,在高温下不能自发进行的是(　　)

    A.CO(g)C(s)+O2(g)

    B.NH4Cl(s)NH3(g)↑+HCl(g)↑

    C.(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g)

    D.MgCO3(s)MgO(s)+CO2(g)

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学人教版选修二 4单元综合检测练习卷（解析版） 题型：填空题

    将磷肥生产中形成的副产物石膏(CaSO4·2H2O)转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。

     

    (1)本工艺中所用的原料除CaSO4·2H2O、KCl外，还需要__________等原料。

    (2)写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式： ______________________。

    (3)过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO3外还含有____________(填化学式)等物质，该固体可用作生产水泥的原料。

    (4)氯化钙结晶水合物(CaCl2·6H2O)是目前常用的无机储热材料，选择的依据是__________。

    a．熔点较低(29 ℃熔化) b．能导电

    c．能制冷 d．无毒

    (5)上述工艺流程中体现的绿色化学理念是____________________________

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学人教版选修二 3.3 高分子化合物与材料练习卷（解析版） 题型：选择题

    复合材料的使用使导弹的射程有了很大的提高，其主要原因是 (　　)。

    A．复合材料可以使导弹经受高温的变化

    B．复合材料可以使导弹质量减小

    C．复合材料可以使导弹承受超高强度的变化

    D．复合材料可以承受空气的巨大摩擦

     

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