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    【题目】下列实验设计能完成或实验结论合理的是

    A. NH4Cl固体中混有少量的I2，可用加热的方法将I2除去

    B. 少量浓硝酸保存在无色细口瓶中

    C. 用浓硫酸吸收二氧化硫中混有少量SO3气体

    D. 测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较

    【答案】C

    【解析】试题分析：A．加热时 NH4Cl也分解，A错误；B．浓硝酸见光易分解，少量浓硝酸保存在棕色细口瓶中，B错误；C．用浓硫酸吸收二氧化硫中混有少量SO3气体，C正确；D．氯水具有强氧化性，不能用pH试纸测氯水的pH，D错误，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下列资料表示了三种金属被人类开发利用的大致年限。

    （1）上述资料中的三种常用金属的开发利用之所以有先后，主要取决于________。

    A．金属的导电性强弱 B．金属在地壳中的含量多少

    C．金属的化合价高低 D．金属的活动性大小

    （2）早在西汉成书的《淮南万毕术》里，就有“曾青得铁则化为铜”的记载。曾青又有空青、白青、石胆、胆矾等名称，其实都是天然的硫酸铜。

    ①写出“曾青得铁则化为铜”的化学方程式_________________________________________________。

    ②若根据上述反应设计成原电池，请在方框中画出原电池的装置图，标出正、负极和电解质溶液，并写出电极反应式。

    正极反应： _______________________________________；

    负极反应： _______________________________________。

    Ⅱ．在一只试管中放入几小块镁片，把试管放入盛有25 ℃的饱和石灰水

    的烧杯中，用胶头滴管滴5 mL盐酸于试管中。试回答下列问题：

    （1）实验中产生的现象是：____________________________________________________________。

    （2）写出有关的化学方程式：____________________________________________________________。

    （3）由实验推知：MgCl2溶液与H2的总能量________(填“＜”“＞”或“＝”) Mg片和盐酸的总能量。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化过程中表示的能量装化关系错误的是（ ）

    A．植物光合作用：光能→生物质能

    B．原电池：电能→化学能

    C．木柴烧饭：生物质能→热能

    D．太阳能热水器：光能→热能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是（ ）

    A. 液溴和苯分别受热变为气体

    B. 干冰和氯化铵分别受热变为气体

    C. 二氧化硅和铁分别受热熔化

    D. 食盐和葡萄糖分别溶解在水中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中所含的杂质（括号中是杂质），使用NaOH溶液不能除去的是

    A．MgO固体（Al2O3） B．Na2CO3固体（NaHCO3）

    C．FeCl2溶液（CuCl2） D．Fe2O3固体（SiO2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫对化学学科的巨大贡献是（ ）

    A. 提出了原子学说 B. 提出了元素周期律

    C. 提出了分子学说 D. 制定了科学的元素周期表

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】管，⑧蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是

    A. ①③⑦ B. ②⑥⑦ C. ①④⑧ D. ④⑥⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有Na+、SO42-、OH-的个数比8:1:2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH个数比为（ ）

    A. 1:1:1 B. 1:4:2 C. 1:2:4 D. 1:3:2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钾（K2FeO4）是一种绿色高效水处理剂。某学习小组用下图所示装置（夹持仪器已略去）制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备K2FeO4。

    查阅资料知K2FeO4的部分性质如下：①可溶于水、微溶于浓KOH溶液；②在0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定；③在Fe3＋和Fe(OH)3催化作用下发生分解；④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和O2。请回答下列问题：

    （1）装置A中发生反应的化学方程式为 。

    （2）仪器C和D中都盛有KOH溶液，其中C中KOH溶液的作用是 。

    （3）Cl2与KOH的浓溶液在较高温度下反应生成KClO3。为保证反应生成KClO，需要将反应温度控制在0～5℃下进行，在不改变KOH溶液浓度的前提下，实验中可以采取的措施是 。

    （4）在搅拌下，将Fe(NO3)3饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中即可制取K2FeO4，写出该反应的化学方程式 ；该操作不能将KClO饱和溶液滴加到Fe(NO3)3饱和溶液中，其原因是 。

    （5）制得的粗产品中含有Fe(OH)3、KCl等杂质。提纯方案：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3 mol/LKOH溶液中，用砂芯漏斗（硬质高硼玻璃）过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，搅拌、静置，再用砂芯漏斗过滤，晶体用适量乙醇洗涤2～3次后，在真空干燥箱中干燥。

    ①第一次和第二次过滤得到的固体分别对应的是（填化学式） 、 ，过滤时不用普通漏斗而采用砂芯漏斗的原因是 。

    ②晶体用乙醇洗涤的原因是 。

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