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    下列说法错误的是（  ）

      A、两种烃相对分子质量相等，但结构不同，性质也不同，一定是同分异构体

      B、有机物与无机物之间也可出现同分异构体

      C、两种化合物若互为同分异构体，则它们一定不互为同系物

        D、两种烃所含碳元素的质量分数相等，但不一定互为同分异构体


    A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，前三种元素原子的电子层数相同，Y、W元素原子的最外电子层上电子数目相同，表中给出了它们的部分信息，请根据这些信息判断下列说法中正确的是

    元素

    X

    Y

    Z

    W

    原子半径(nm)

    0.152

    R1

    R2

    0.11

    A.R1＞R2＞0.11

    B．0.152＜R1＜R2

    C．0.152＞R1＞R2

    D．电子层数越多，原子半径越大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的的是

    A．制取少量      B．  制取少量NO2         C．比较MnO2、Cl2、       D．探究NH4HCO3

    蒸馏水                                  I2的氧化性              的热稳定性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     两种气态烃组成的混合气体共0.1mol，完全燃烧后得到标准状况下的3.584L二氧化碳和3.6g的水，下列说法不正确的是                                          （   ）

    A一定有甲烷    B不一定有乙烯    C 一定无乙烷         D 一定有乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    直链烷烃的通式可用CnH2n+2表示，现有一系列芳香烃，按下列特点排列： 

     


    　

           若用通式表示这一系列化合物，其通式应为：

    　　A．CnH2n-6     B．C6n+4H2n+6  　C．C4n+6H2n+6   D．C2n+4H6n+6

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大；A有多种核素，其中一种没有中子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不同的多种化合物。请回答下列问题：

    (1) F在元素周期表中的位置是_______________;用电子式表示A与F两种元素组成的化合物的形成过程______________________________________________。

    已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），元素A的单质与元素F的单质在一定条件下反应生成2mol产物时释放的能量为____________kJ。

    化学键

    Cl2

    Br2

    I2

    HCl

    HBr

    HI

    H2

    能量（kJ）

    243

    193

    151

    432

    366

    298

    436

    (2)用离子方程式表示E、F两种元素的非金属性强弱                                                   

    还可以验证E、F两种元素非金属强弱的是（填写字母）          

    A．比较这两种元素的常见单质的沸点  B．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易  

    C．比较这两种元素的最高价氧化物水化物的酸性

    (3) A、C、E两两之间可形成甲、乙两种微粒，它们均为带一个单位负电荷的双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为               

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列装置或操作能达到实验目的的是(　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为

    N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。

    一种工业合成氨的简式流程图如下：

    (1)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

    (2)步骤Ⅱ中制氢气的原理如下：

    ①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)

    ΔH＝＋206.4  kJ·mol－1

    ②CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

    ΔH＝－41.2 kJ·mol－1

    对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2的百分含量，又能加快反应速率的措施是____________。

    a．升高温度　b．增大水蒸气浓度　c．加入催化剂　d．降低压强

    利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2的产量。若1 mol CO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO的转化率为____________。

    (3)图(a)表示500 ℃、60.0 MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：____________。

    (4)依据温度对合成氨反应的影响，在图(b)坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图。

    　

    (a)　　　　　　　　　(b)

    (5)上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号)________。简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    分别用氢气和金属作还原剂冶炼金属，所得金属纯度的说法正确的是(　　)

    A、用氢气的纯度高

    B、用金属的纯度高

    C、二者相同

    D、无法比较

     

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