Question

A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大；A有多种核素，其中一种没有中子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不同的多种化合物。请回答下列问题：

(1) F在元素周期表中的位置是_______________;用电子式表示A与F两种元素组成的化合物的形成过程______________________________________________。

已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），元素A的单质与元素F的单质在一定条件下反应生成2mol产物时释放的能量为____________kJ。

化学键	Cl2	Br2	I2	HCl	HBr	HI	H2
能量（kJ）	243	193	151	432	366	298	436

(2)用离子方程式表示E、F两种元素的非金属性强弱                                                   

还可以验证E、F两种元素非金属强弱的是（填写字母）          

A．比较这两种元素的常见单质的沸点  B．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易  

C．比较这两种元素的最高价氧化物水化物的酸性

(3) A、C、E两两之间可形成甲、乙两种微粒，它们均为带一个单位负电荷的双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为               

Answer 1

（第1空1分，其余空2分）

(1) 第三周期ⅦA族；       +       →        ；       185

(2)Cl₂+S^2-=2Cl^-+S↓或Cl₂+H₂S=2H⁺+2Cl^-+S↓ ；   BC

(3)HS^-+OH^-=S^2-+H₂O